fremragende ledere af elektrisk strøm - guld, kobber, jern, aluminium, legeringer.Sammen med dem, der er en stor gruppe af stoffer, ikke-metaller, smelter og vandige opløsninger har også den egenskab af ledningsevne.Denne stærke baser, syrer, lidt salt, under ét benævnt "elektrolytter".Hvad er den ioniske ledningsevne?Lad os finde ud af, hvad har stof-elektrolytter til denne almindeligt fænomen.
hvilke partikler bærer gebyrer?
rundt omkring i verden er fuld af forskellige ledere og isolatorer.På disse egenskaber, organer og stoffer kendt siden oldtiden.Græske matematiker Thales havde erfaring med rav (på græsk - "elektron").Gnide det på silke, har forskerne observeret fænomenet tyngdekraften hår, uld fibre.Senere blev det kendt, at rav er en isolator.Dette stof ingen partikler, der kunne bære en elektrisk ladning.Gode ledere - metaller.De omfatter atomer er til stede, positive ioner og frie, uendeligt små negative partikler - elektroner.De giver afregningspriserne, når strøm er passeret.Stærke elektrolytter i tør form ikke indeholder frie partikler.Men ved at opløse og smeltning krystalgitteret er ødelagt, og polariseringen af en kovalent binding.
Vand, elektrolytter og ikke-elektrolytter.Hvad er opløsning?
give eller deltage elektroner, er atomer af metalliske og ikke-metalliske elementer omdannet til ioner.Mellem dem i krystalgitteret der er en hel stærk sammenhæng.Opløse eller smeltning af ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, hvilket resulterer i dens ødelæggelse.I polære molekyler ingen nærtstående eller frie ioner, de kommer i kontakt med vand.I 30-erne af det XIX århundrede, Michael Faraday opdagede, at løsninger af nogle stoffer lede elektricitet.Videnskabsmanden indført i videnskab så vigtige begreber:
- ioner (ladede partikler);
- elektrolytter (ledere af den anden type);
- katoden
- anode.
Der er forbindelser - stærke elektrolytter, gitre, der fuldstændig ødelagt med udgivelsen af ioner.
der er uopløselige materialer, og dem, der er gemt i den molekylære form, f.eks, sukker, formaldehyd.Sådanne forbindelser kaldes ikke-elektrolytter.For dem, kendetegnet ved dannelse af ladede partikler.Svage elektrolytter (kul og eddikesyre, ammoniumhydroxid og andre stoffer) er lave i ioner.
teori om elektrolytisk dissociation
I hans værker blev den svenske videnskabsmand S. Arrhenius (1859-1927) baseret på resultaterne af Faraday.I fremtiden situationen afklaret hans teori om russiske forskere I. hæle og B. Kistyakovsky.De fandt, at opløsning og smeltning af ioner ikke udgør alle de stoffer, og elektrolytter kun.Hvad er dissociation af S. Arrhenius?Dette er ødelæggelsen af molekyler, hvilket fører til fremkomsten af de ladede partikler i opløsninger og smelter.Den vigtigste teoretiske position S. Arrhenius:
- baser, syrer og salte i opløsningen er i en dissocieret tilstand.
- reversibelt dissociere til ioner stærke elektrolytter.
- lidt svag form af ioner.
indikator for graden af dissociation af stof (ofte udtrykt i procent) er forholdet mellem antallet af molekyler brudt ind ioner, og det samlede antal af partikler i opløsning.Elektrolytter er stærke, hvis værdien af denne parameter over 30%, den svage - mindre end 3%.
Properties elektrolytter
teoretiske konklusioner S. Arrhenius suppleret senere studier af fysiske og kemiske processer i løsninger og smelter, foretaget af russiske videnskabsmænd.En forklaring af egenskaber syrer og baser.Førstnævnte indbefatter forbindelserne i opløsninger af kationer, som kun kan detektere metalioner er anioner OH- partikler.-Molekyler nedbrydes til negative ioner syrerest af hydrogen og protoner (H +).Bevægelsen af ionerne i opløsning og smelte - kaotisk.Overveje resultaterne af forsøget, hvilket ville kræve at indsamle kæden omfatter carbonelektroderne og den fælles pære.Verificere ledningsevne løsninger af forskellige stoffer: natriumchlorid, sukker og eddikesyre (de to første - elektrolytter).Hvad er det elektriske kredsløb?Denne strømkilde og ledere forbindes.Med lukningen af kredsløbet vil brænde lysere end lyset i en opløsning af salt.Bevægelsen af ioner bliver bestilling.Anioner er rettet mod den positive elektrode og kationer - til negativ.
I denne proces er eddikesyre involveret i en lille mængde af ladede partikler.Sukker er ikke en elektrolyt ikke leder.Mellem elektroderne i denne løsning ville være isoleringslaget, vil lyset ikke lyser.
kemisk vekselvirkning mellem elektrolyt
når der pumpes løsninger kan observere opførslen af elektrolytter.Hvad er ioniske ligninger sådanne reaktioner?Betragt eksemplet med kemisk reaktion mellem bariumchlorid og natriumnitrat:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Formula elektrolytter kan skrives i ionform:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + + 2NO3-.
Taget reaktionsprodukter stoffer - stærke elektrolytter.I dette tilfælde er sammensætningen af ionerne ikke ændret.Den kemiske samspil mellem elektrolyt løsninger i de tre mulige tilfælde: 1. Hvis
ene produkt er et uopløseligt stof.
Molekylær ligning: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
skrive sammensætningen af elektrolytter i form af ioner:
2Na + + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (hvidt bundfald) + 2Na + 2Cl-.
2. En af de dannede forbindelser - gas.
3. Blandt produkterne fra reaktionen er en svag elektrolyt.
Vand - en af de mest svage elektrolytter
Kemisk ren vand (destilleret) ikke leder en elektrisk strøm.Men inden for det der er et lille antal af ladede partikler.Dette protoner H + og OH- anioner.Dissociation er underlagt et ubetydeligt antal vandmolekyler.Der størrelsesorden - ionisk produkt af vand, som er konstant ved 25 ° C.Det giver dig mulighed for at kende koncentrationen af H + og OH-.Fremherskende hydrogenioner i sur opløsning, hydroxidet anion mere alkalier.I neutral - det matcher antallet af H + og OH-.Onsdag opløsning kendetegner også pH-værdien (pH).Jo højere den er, jo mere hydroxidioner stede.Onsdag neutral i pH-intervallet tæt på 6-7.I nærværelse af H + og OH- Skift farve stof-indikatorer: lakmus, phenolphthalein, methyl orange og andre.
egenskaber løsninger og smelter af elektrolytter er meget udbredt i industrien, teknologi, landbrug og medicin.Videnskabelige dokumentation lagt af en række prominente forskere, at forklare adfærd af partiklerne, der udgør salt, syrer og baser.Disse løsninger forekommer flere ionbytningsreaktion.De anvendes i mange industrielle processer, elektrokemi, galvanisering.Processer i levende væsener opstår også mellem ionerne i opløsning.Mange ikke-metaller og metaller, giftige som atomer og molekyler, der er væsentlige i form af ladede partikler (natrium, kalium, magnesium, chlor, phosphor og andre).
