kaliumchromat eller kalium hromovoloknisty (internationalt navn: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalium chromat) - er en uorganisk forbindelse, gule krystaller af rhombisk system vandopløselig.Det refererer til salte H2CrO4 chromsyre, der i fri tilstand eksisterer.I stof kaliumchromat følgende formel: CrK2O4
Sådan får kaliumchromat?
Hromovoloknisty kalium opnået på flere måder:
1. Ved oxidation af kaliumchlorat (reaktionen finder sted ved en temperatur på 500-700 grader) chromoxid,:
Cr2O3 (chromoxid) + KClO3 (kaliumchlorat) + K2CO3 (kaliumcarbonat) =2K2CrO4 (kaliumchromat) + KCl (kaliumchlorid) + 2CO2 (kulsyre gas)
2. opløse chromoxid i kaliumhydroxid:
CrO3 (chromoxid) + 2KOH (kaliumhydroxid) = K2CrO4 (kaliumchromat) + H2O(vand)
3. Ved nedbrydning af kaliumdichromat ved opvarmning (reaktionen udføres ved en temperatur på 500-600 grader):
4K2Cr2O7 (kaliumdichromat) = 4K2CrO4 (kaliumchromat) + 2Cr2O3 (chromoxid) + 3O2 (oxygen)
4. Ved at handle en koncentreret opløsning af kaliumhydroxid til kaliumdichromat:
K2Cr2O7 (kaliumdichromat) + 2KOH (kaliumhydroxid) = 2K2CrO4 (kaliumchromat) + H2O (vand)
5. I naturen sjældent mineral, der kaldes "tarapakait. "Det hromovoloknisty kalium legering.
kemiske egenskaber af kaliumchromat:
1. I fortyndede syrer hromovoloknisty kalium kommer ind kaliumdichromat, hvis formel K2Cr2O7.Et eksempel er den følgende reaktion:
2K2CrO4 (kaliumchromat) + 2 HCI (saltsyre fortyndet) = K2Cr2O7 (kaliumdichromat) + 2KCl (kaliumchlorid) + H2O (vand)
2. I reaktionen med koncentrerede syrer forekommer alleredeanden reaktion, for eksempel:
K2CrO4 (kaliumchromat) + 2 HCI (saltsyre i koncentreret form) = K (Cr (Cl) O3) (kompleks chromforbindelse) + KCl (kaliumchlorid) + H2O (vand)
3.I forbindelse med varme koncentrerede syrer, kaliumchromat udviser oxidative egenskaber.Et eksempel er den følgende reaktion udføres ved en temperatur på 90 grader:
2K2CrO4 (kaliumchromat) + 16HCl (Saltsyre) = 2CrCl3 (kromklorid) + 3Cl2 (chlor som en gas) + 4KCl (kaliumchlorid) + 8H2O (vand)
4. Hromovoloknisty kalium kan indgå udveksle reaktioner.For eksempel:
K2CrO4 (kaliumchromat) + 2AgNO3 (sølvnitrat) = Ag2CrO4 (chromat sølv udfælder) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
K2CrO4 (kaliumchromat) + Hg2 (NO3) 2 (kviksølv nitrat) = Hg2CrO4 (chromat af kviksølv udfældes) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
fysiske egenskaber af kaliumchromat:
1. Dens massefylde er 2,732 g / cm3.
2. kaliumchromat smeltes ved en temperatur på 968,3 ° CVed en temperatur på 668 grader bliver rød sekskantede fase - erhverver en anden farve - rød.Men når den afkøles igen bliver gul.
3. Formularer gule krystaller rhombisk system.
4. Det tilhører den plads P-nam.
5. Henviser til paramagnetiske.6.
dårligt opløseligt i ethanol, uopløselig i vand.Uopløseligt i ethanol og diethylether.
7. molmasse på 194,19 g / mol.
optiske egenskaber af kaliumchromat:
Den brydningsindeks 1,74
Hvor det er relevant kaliumchromat?
1. læderindustrien bruges som en garvning agent.Når farvning af stof, der anvendes som bejdsemiddel.
2. Det anvendes som en bestanddel af sammensætningen af elektrolytter særlig kemisk affedtning.
3. Som whitener voks og olier.
4. I organisk syntese som en oxidant, såsom fremstilling af farvestoffer.
5. Også hromovoloknisty kalium anvendes til fremstilling af en opløsning af den elektrokemiske oxidation af sølv og til passage af produkter fra legeringer af kobber og sølv.
6. I medicin, der anvendes som et homøopatisk middel.
7. I laboratorier opvask er en blanding af lige store rumfang koncentreret svovlsyreopløsning og K2Cr2O7, pre-mættet i kulden.
Kaliumdichromat (den tekniske betegnelse - Chrompick)
er en krystal rød-orange farve.Ingen krystallinske former, har en densitet på 2,684 gram per kubikcentimeter, smelter ved 397 grader.Med yderligere opvarmning nedbrydes.Opløselighed i vand ved 20 grader er lig med 12,48 gram salt pr 100 g vand.Kaliumdichromat har været meget anvendt som et oxidationsmiddel i pyroteknik, kamp industri og hromametrii som reagens.
