svovloxider (svovldioxid, svovldioxid, svovldioxid) - er en farveløs gas med under normale forhold en skarp karakteristisk lugt (svarende til duften af en belyst kampe).Flydende under tryk ved stuetemperatur.Svovldioxid er opløselig i vand under dannelse ustabilt svovlsyre.Det opløser også i svovlsyre og ethanol.Dette er en af de vigtigste komponenter, der udgør den vulkanske gasser.
Sådan får svovldioxid
Kom SO2 - svovldioxid - industrielle metode består i at brænde svovl eller ristning af sulfider (anvendes hovedsageligt pyrit).
4FeS2 (pyrit) + 11O2 = 2Fe2O3 (jernoxid) + 8SO2 (svovldioxid).
under laboratorieforhold svovldioxid kan fremstilles ved indvirkning af stærke syrer hydrosulfites og sulfitter.Dette giver svovlsyrling straks nedbrydes til vand og svovldioxid.For eksempel:
Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svovlsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + H2SO3 (svovlsyrling).
H2SO3 (svovlsyrling) = H2O (vand) + SO2 (svovldioxid).
tredje fremgangsmåde til fremstilling af svovldioxid er virkningen af koncentreret svovlsyre under opvarmning til mindre aktive metaller.For eksempel: Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovlsyre) = CuSO4 (kobbersulfat) + SO2 (svovldioxid) + 2H2O (vand).
kemiske egenskaber af svovldioxid
formel for svovldioxid - SO3.Dette stof hører til de sure oxider.
1. svovldioxid opløses i vand, hvorved der dannes svovlsyrling.Under normale forhold, denne reaktion er reversibel.
SO2 (svovldioxid) + H2O (vand) = H2SO3 (svovlsyrling).
2. alkali sulfitter, svovldioxid former.For eksempel: 2NaOH (Natriumhydroxid) + SO2 (svovldioxid) = Na2SO3 (natriumsulfit) + H2O (vand).
3. Reaktivitet af svovldioxid er tilstrækkelig stor.Mest udtrykte reduktion egenskaber af svovldioxid.I sådanne reaktioner graden af svovloxidation stiger.For eksempel: 1), SO2 (svovldioxid) + Br2 (brom) + 2H2O (vand) = H2SO4 (svovlsyre) 2HBr + (hydrogenbromid);2) 2SO2 (svovldioxid) + O2 (ilt) 2SO3 = (sulfit);3) 5SO2 (svovldioxid) + 2KMnO4 (kaliumpermanganat) + 2H2O (vand) 2H2SO4 = (Svovlsyre) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalium sulfat).
sidstnævnte reaktion - et eksempel på en høj kvalitet reaktion på SO2 og SO3.Det sker blegende opløsning violet).
4. I forbindelse med tilstedeværelsen af stærkt reducerende svovldioxid kan udvise oxidative egenskaber.For eksempel, med henblik på at udtrække den metallurgiske industri svovl fra røggasser, svovldioxid genfinding ved hjælp af carbonmonoxid (CO): SO2 (svovldioxid) + 2CO (carbonmonoxid) = 2CO2 (kuldioxid) + S (svovl).Også
oxidative egenskaber af dette stof anvendes til at opnå fosfornovaristoy af syrer: PH3 (phosphin) + SO2 (svovldioxid) = H3PO2 (fosfornovaristaya syre) + S (svovl).
Hvor ansøges svovldioxid
primært svovldioxid anvendes til at producere svovlsyre.Det bruges også som konserveringsmiddel (E-220) til fremstilling af læskedrikke (vin og andre drikkevarer gennemsnitlige pris kategori).På grund af den ejendom af denne gas til at dræbe forskellige mikroorganismer, de ryges pakhuse og grøntsager butik.Derudover er svovldioxid anvendes til blegning uld, silke, halm (de materialer, der ikke kan bleges med klor).I laboratorierne i svovldioxid anvendes som et opløsningsmiddel med henblik på at opnå forskellige salte af svovlsyrling.
Fysiologiske effekter
Svovldioxid har stærke toksiske egenskaber.Symptomer på forgiftning - en hoste, løbende næse, hæshed, en slags smag i munden, alvorlig halsbetændelse.Indånding af svovldioxid i høje koncentrationer, er der problemer med at synke og kvælning, taleforstyrrelser, kvalme og opkastning, kan udvikle akut lungeødem.
MPC af svovldioxid:
- i rummet - 10 mg / m³;
- gennemsnitlige daglige maksimalt én gang i luften - 0,05 mg / m³.
følsomhed over for svovldioxid i de enkelte mennesker, er forskellige planter og dyr.For eksempel blandt de mest modstandsdygtige træer eg og birk, og mindst - gran og fyr.
