Lugten af gas er kendt for alle - du kan mærke det med det samme, når du åbner en krukke med ammoniak.Noget om dens egenskaber, fik vi at vide i skolen.Det er også kendt, og det faktum at han er en af de vigtigste produkter af den kemiske industri: det er lettere at vende kvælstof, som ikke kan lide at indgå i kemiske reaktioner.Ammoniak - det første afsnit, som begynder produktionen af mange kvælstofforbindelser: en bred vifte af nitrit og nitrat, sprængstoffer og anilin farvestoffer, lægemidler og plast ...
Baggrund
stoffets navn er afledt af det græske «Hals ammoniakos», atDet kan oversættes som ammoniak.Ammoniak molekyle er en slags pyramide, i hvis top er et nitrogenatom og ved basis - tre hydrogenatomer.Formlen af denne forbindelse - NH3.Under normale forhold, ammoniak - en farveløs gas med en kvælende stikkende lugt.Dens densitet ved -33,35 ° C (kogepunkt) er 0,681 g / cm3.En smeltet stof er på -77,7 ° CDet molære masse af ammoniak er lig med 17 g per mol.Trykket på 0,9 MPa ved stuetemperatur bevirker ammoniakken til at krympe.Udarbejdet i industrien den under tryk via katalytisk syntese af brint og ilt.Flydende ammoniak - en meget koncentreret gødning, kølemiddel.Med dette materiale skal være forsigtig, fordi det er giftigt og eksplosivt.
Interessante fakta
Flydende ammoniak har en temmelig usædvanlige egenskaber.Udadtil ligner det en almindelig vand.Ligeledes H2O det perfekt opløser mange organiske og uorganiske forbindelser.De fleste salte deri dissociere til ioner, når det opløses.Samtidig, kemiske reaktioner, i modsætning til vand, det sker meget forskelligt.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCI | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
Opløselighed ved 20 ° C pr 100 gram opløsningsmiddel | ammoniak | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| vand | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Dataene i denne tabel fører til tanken om, at flydende ammoniak - et unikt miljø for visse metaboliske reaktioner, som i vandige opløsninger ikke er mulig.For eksempel:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Da NH3 er en stærk protonacceptor, eddikesyre, selv om den anses svage prodissotsiiruet helt, lige som gør den stærke syre.Af særlig interesse er opløsninger i flydende ammoniak, alkalimetal.Selv i 1864, har kemikere bemærket, at hvis du giver dem lidt tid, ammoniakken fordamper, og i sedimentet vil være en ren metal.Næsten det samme sker med vandige saltopløsninger.Forskellen er, at alkalimetaller, selv i små mængder, men ikke desto mindre reagere med ammoniak, hvilket resulterer i dannelse af salt-lignende amider:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
sidstnævnte er meget stabile stoffer, men er i kontakt med vand straks kollapser:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
I undersøgelsen af egenskaberne af flydende ammoniak kemikere har bemærket, at når opløste metaller i det, bliver opløsningen større volumen.Desuden er dens massefylde sænkes.Dette er en anden forskel mellem den pågældende opløsningsmiddel fra almindeligt vand.Det er svært at tro, men den koncentrerede og fortyndede opløsning af et alkalimetal i flydende ammoniak blandet med hinanden, på trods af, at metallet i dem begge det samme!Gennem eksperimenter konstant fundet nye fantastiske fakta.Det blev således konstateret, at frosset i flydende ammoniak opløsning af natrium er meget lille modstand, og dermed kan NH3 anvendes til fremstilling af superledende system.Det er ikke overraskende, at denne gas og dets løsninger stadig er interesseret i hovederne på både fysikere og kemikere.
