ordet "valens af" latinske sprog («Valens») betyder "at have magt."For første gang er det nævnt i det tidlige 15. århundrede, men dens værdi ("stof" eller "ekstrakt"), havde intet at gøre med en moderne fortolkning.Grundlæggeren af denne idé om valens er en berømt engelsk kemiker E. Frankland.Det er i 1852 offentliggjorde et papir i hvilket de blev genfortolket alle teorier og antagelser, der eksisterede på det tidspunkt.Det Edward Frankland indført begrebet "forbinde magt", som blev grundlaget for læren om valens, men svaret på spørgsmålet "Hvordan finder valensen af?" På det tidspunkt endnu ikke var blevet formuleret.
yderligere rolle i udviklingen af teorien blev spillet af Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865).En 1866 FA Kekule i hans lærebog citerede stereokemiske model molekyler kemikalier med det carbonatom tetrahedral konfiguration i form af tegninger, som blev klart, hvordan at bestemme valens, for eksempel kul.
moderne teori om kemisk binding er kvantemekaniske begreber, der beviser, at som et resultat af interaktion mellem to atomer dannede en fælles par elektroner.Atomerne med uparrede elektroner med parallelle spin, frastøde, og antiparallel stand til at danne fælles elektronpar.Den kemiske binding dannet mellem to atomer, som de nærmer sig en delvis overlapning af elektron skyer.Som et resultat, mellem de to kerner af tætheden af elektrisk ladning, som er tiltrukket af de positivt ladede kerner, og dannelse af et molekyle.En sådan forståelse af mekanismen for interaktion mellem forskellige atomer dannede grundlag for teorien om kemisk binding og valensbinding metode.Så jo, hvordan man kan bestemme valens?Det er nødvendigt at bestemme antallet af links, der kan danne atom.Ellers kan du sige, at du har brug for at finde antallet af valenselektroner.
Hvis vi bruger det periodiske system, er det let at forstå, hvordan det konstateres valensen af elementet med antallet af elektroner i den ydre skal af atomet.De kaldes valens.Alle elementer i hver gruppe (arrangeret i kolonner) i de ydre skaller har det samme antal elektroner.I den første gruppe af elementer (H, Li, Na, K, osv) har en valenselektroner.Den anden (Be, Mg, Ca, Sr, og så videre) - to.En tredje (B, Al, Ga og andre) - tre.I den fjerde (C, Si, Ge, etc.) - med fire valenselektroner.I den femte gruppe element (N, P, As, etc.) med fem valenselektroner.Du kan fortsætte yderligere, eftersom det er indlysende, at antallet af elektroner i den ydre skal af elektroner sky vil være lig med gruppenummeret i det periodiske system.Det er imidlertid observeret for de første tre grupper af syv perioder og lige og ulige rækker (de perioder og rækkerne er anbragt i rækker i tabellen).Da den fjerde periode og den fjerde gruppe (fx Ti, Zr, Hf, Ku) ved underelementer, der er i de lige rækker er i den ydre skal af antallet af elektroner, bortset gruppenummeret.
begrebet "valens" al denne tid har undergået væsentlige ændringer.I øjeblikket er det ikke en videnskabelig eller standardiseret fortolkning.Derfor er evnen til at besvare spørgsmålet: "Hvordan til at bestemme valens?« Normalt bruges til metodiske formål.Valence anses for at være evne atomer reagerer til dannelse af molekyler med kemiske bindinger, der kaldes covalent.Derfor valens kan udtrykkes i tal.
For eksempel, hvordan at bestemme valens svovlatomet i forbindelser såsom hydrogensulfid eller svovlsyre.For et molekyle, hvor et svovlatom er bundet til to hydrogenatomer, en svovl valens af hydrogen er lig med to.I molekylet svovlsyre sin valens af oxygen er seks.Og i virkeligheden i begge tilfælde valensen numerisk falder sammen med den absolutte værdi af oxidationstilstand svovlatomet i disse molekyler.I et molekyle af H2S dets oxidationstrin er 2 (siden dannelsen af elektrontætheden forskydes på grund af et svovlatom, er det stadig elektronegativ).I molekylet H2SO4 grad af oxidation af svovlatomet er lig med seks (som elektrontætheden forskydes til den mere elektronegative oxygenatom).
