Alkalimetaller - Frankrig, cæsium, rubidium, kalium, natrium, lithium - så navnet på grund af det faktum, at formen af alkali ved reaktion med vand.På grund af den høje evne til at reagere disse elementer skal opbevares under et lag af mineralsk olie eller petroleum.Den mest aktive af alle disse stoffer anses for at være Frankrig (har radioaktivitet).
Alkali metaller - stoffer blødt, sølvskinnende farve.Nyslået deres overflade har en karakteristisk glans.Alkalimetaller smeltes og kog ved lave temperaturer, har høj termisk og elektrisk ledningsevne.De har også en lav tæthed.
kemiske egenskaber af alkalimetaller
stoffet er en stærk reduktionsmidler udstilling i forbindelserne oxidationstrin (kun) én.Med stigende atomvægt af alkalimetaller stiger og modstandskraft.Stort set alle forbindelserne er opløselige i vand, er de ioniske.
med moderat varme alkalimetaller antændes i luften.I forbindelse med salt-dannende agent brint hydrider.Forbrændingsprodukterne er typisk peroxider.
alkalimetaloxider er gule faststoffer (oxider af rubidium og kalium), hvid (oxider af natrium og lithium) og orange (cæsium oxid) farver.Disse oxider er i stand til at reagere med vand, syrer, oxygen, syre og amfotere oxider.Disse grundlæggende egenskaber er iboende i dem alle og har en udtalt karakter.
peroxider af alkalimetaller - pulver gul-hvid farve.De er i stand til at reagere med carbondioxid og carbonmonoxid gasser, syrer, ikke-metaller, vand.
hydroxider af alkalimetaller er opløselige i vand, hvide faste stoffer.I disse forbindelser er vist (lyst nok) grundlæggende egenskaber af alkali.Fra Frankrig til magt lithium baser og opløselighed i vand stiger.Hydroxider betragtes tilstrækkeligt stærke elektrolytter.De reagerer med salte, amfotere hydroxider og oxider, individuelle ikke-metaller, sure oxider.Bortset fra lithiumforbindelsen med alle andre udviser termisk stabilitet.Brænding af lithiumhydroxid er dens nedbrydning i vand og oxider.Disse forbindelser opnås ved hjælp af elektrolyse af vandige opløsninger, klorid en række metaboliske reaktioner.Hydroxider opnås også ved omsætning af komponenterne (eller oxider) og vand.
Næsten alle salte beskrevet metaller (bortset fra visse lithiumsalte) i vand opløselig godt.Dannet af svage syrer, saltopløsninger har et reaktionsmedium (alkalisk) på grund af hydrolyse af det dannede salt af stærke syrer er ikke hydrolyseres.Almindeligt salt er stenen (tabel) salt, silikat lim (vandglas), kaliumnitrat, bertoletova salt, kaliumpermanganat, soda drikke soda og andre.
Alle alkalimetalforbindelser har evnen til at ændre farven på flammen.Det anvendes i kemisk analyse.Således flamme carmin-røde farvede lithium ioner i violet - kaliumioner, i gult - natrium, hvidlig-pink - rubidium, lilla-rød - cæsium.
grund af det faktum, at alle alkaliske celler er de mest kraftige reduktionsmidler, kan de få ved elektrolyse af salt smelter.
Brugen af alkali metal
elementer anvendes i forskellige områder af menneskelig aktivitet.For eksempel er cæsium anvendes i solceller.Lejet metal anvendes som katalysator lithium.Natrium er til stede i udladningslamper, atomreaktorer som kølemiddel.Forskningsaktiviteten bruges rubidium.
