Elektrokemisk korrosion - den mest almindelige form for krænkelse af integriteten af metalkonstruktioner.Dette betyder ikke nødvendigvis nedsænke elementerne i elektrolytten.Ofte nok af en tynd film på overfladen af materialet.
Elektrokemisk korrosion af metaller forekommer i højere grad som følge af den udbredte brug af teknisk og husholdning salt (chlorid, kalium og natrium).Oftest er disse stoffer bruges om vinteren til hurtigt at fjerne is og sne fra gaderne.Mest af alt, som praksis viser, således anvendt skaden underjordiske kommunikation og landtransport.
Elektrokemisk korrosion er observeret på dele af maskiner, strukturer, enheder, der er i en situation med jord, grundvand (over havet eller floden), atmosfæren i de løsninger og tekniske formål, under indflydelse af smøring, køling produkter.
kan fremkalde ødelæggelse af vagabonderende strømme, som forekommer hos lækstrøm del af det elektriske kredsløb til jord eller vand, og derefter - i de strukturelle elementer.Hvor den omvendte output (fra metaller i jord eller vand), er der ødelæggelse af dele - elektrokemisk korrosion.Oftest vagabonderende strømme dannes på steder, hvor transporten bevægende overflade (sporvogne, lokomotiver på elektricitet).Samtidig viser undersøgelser, at 1 ampere pr er i stand til at opløse 33,4 kg af bly, zink og 10,7 kg, 9,1 kg af jern.
ofte involveret i udviklingen af ødelæggelsen af flere faktorer.
Elektrokemisk korrosion er en særlig proces.Legering (eller uafhængig materiale) mister en del af de eksisterende atomer.De (atomerne) er i form af ioner bevæger sig i den elektrolytiske opløsning.I stedet for de tabte metalpartikler synes elektroner, som opkræver væsentlig negativ ladning.Denne elektrolyt har en positiv ladning.Således galvanisk korrosion danner et galvanisk par.Redoxreaktionen er mere befordrende for den kemiske heterogenitet af materialet struktur.Forværrende faktorer i dannelsen af anoder og katoder er også områder med permanent deformation, manglende ensartethed i coating af metal med en beskyttende film.
observere ødelæggelse af dele og kan være hjemme.Dette kræver tre søm, tre glas med saltvand (salt, opløst i vand), et lille stykke af zink, kobber tråd (isolering bør fjernes).
første søm falder i et glas med en saltblanding.Den anden skal være at fastgøre tråden og også sat i opløsning (den anden kop).Den tredje søm er udeladt i den tredje beholder.Lad virke i to eller tre dage.Efter denne periode vil alle tre blive fejret negle rust.I værste tilstand, vil imidlertid søm wire, i bedste fald - med zink.Denne forskel er relateret til evnen af forskellige metaller opgive elektroner.
at beskytte materialet anvendte metode til at ændre sin kapacitet.Det skal bemærkes, at teknikken ikke er forbundet med isolering.Som beskyttelse anvendes katode (anode) metode.
Denne beskyttet struktur, er de dårligt stillede (f.eks jord) miljø forbundet til katoden (negativt ladede elektrode) i el.Således elementet bliver katoden.I det samme medium blev anbragt og den gamle element ved at fastgøre den til anoden fra en ekstern kilde.Ætsende proces fører til ødelæggelse af de gamle metal, der bliver en anode.
Der er også en form for beskyttelse og slidbanen.I modsætning til ovenstående tilvejebringer denne udførelsesform anvendelsen af en bestemt anode - beskytter.Det anvendes som en mere aktiv end den beskyttede design, metal.I processen med spændingskorrosion beskyttelsesfilm udfører opgaven med anoden (positiv elektrode) og destrueres, forhindrer brud på integriteten i de beskyttede dele.
