svovl fordelt i jordskorpen, blandt andre elementer finder sekstende sted.Det findes i fri form og i bundet form.Ikke-metalliske egenskaber er karakteristiske for denne kemiske element.Dens latinske navn «Svovl», er betegnet med S. Elementet tilhører forskellige ion forbindelser indeholdende oxygen og / eller hydrogen former mange stoffer, der tilhører de klasser af syresalte og flere oxider som hver kan betegnes som et svovloxid med tilsætning affigurerne, der repræsenterer valens.Oxidationstrin, som den vises i forskellige forbindelser 6, 4, 2, 0, -1, -2.Kendte svovloxider med forskellige oxidationstrin.Den mest almindelige - det dioxid og svovltrioxid.Mindre kendt er carbonmonoxid, svovl og højere (undtagen SO3) og den nedre oxider af dette element.
kulmonoxid svovl
uorganiske forbindelser kaldet svovl oxid II, SO, i udseende stoffet er en farveløs gas.Ved kontakt med vand er det ikke opløses, og reagerer med det.Dette er en meget sjælden forbindelse, der kun findes i den forfinede gas miljø.SO termodynamisk ustabilt molekyle omdannes oprindeligt S2O2, (kaldet disulfur svovldioxid eller peroxid).På grund af den sjældne forekomst af svovl kulilte i vores atmosfære og lav stabilitet af molekylet er vanskeligt fuldt ud at identificere faren for dette stof.Men i den kondenserede eller flere koncentreret form oxid det bliver til peroxid, som er relativt ikke-giftige og ætsende.Denne forbindelse er også meget brandfarligt (minder om denne ejendom metan), fås fra forbrænding af svovldioxid - en giftig gas.Svovloxid blev fundet omkring 2 Io (en af Jupiters måner) i atmosfæren af Venus og i det interstellare medium.Det antages, at på Io, er det resultatet af vulkanske og fotokemiske processer.Grundlæggende fotokemiske reaktioner er som følger: O + S2 → S + SO og SO2 → SO + O.
Svovldioxid
svovl oxid IV, eller svovldioxid (SO2) er en farveløs gas med en kvælende stikkende lugt.Ved en temperatur på minus 10 C, den går i flydende tilstand og ved en temperatur på minus 73 C størkner.Ved 20 ° C i 1 liter vand opløser ca. 40 volumener SO2.
Denne svovl oxid opløses i vand, danner svovlsyrling, som er dens anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Det interagerer med baser og grundlæggende oxider: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O og SO2 + CaO → CaSO3.
for svovldioxid og karakteristiske egenskaber af oxidant og reduktionsmiddel.Det oxideres med atmosfærisk oxygen til svovltrioxid i nærvær af en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3.Med stærke reduktionsmidler, såsom hydrogensulfid, spiller rollen som en oxidant: H2S + SO2 + H2O → S.
Svovldioxid anvendes i industrien hovedsagelig til fremstilling af svovlsyre.Svovldioxid er produceret ved afbrænding af svovl eller svovlkis: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
svovldioxid
svovloxider VI, eller svovltrioxid (SO3) er et mellemprodukt, og har ingen selvstændig betydning.I udseende er det en farveløs væske.Det koger ved en temperatur på 45 ° C og under 17 C bliver til en hvid krystallinsk masse.Denne højere svovloxid (med en grad af oxidation af svovlatomet + 6) ved forskellige hygroskopicitet.Med vand, danner svovlsyre: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Opløst i vand, udsender store mængder varme, og hvis ikke tilføje gradvist, når et stort antal oxid, kan det eksplodere.Svovltrioxid er letopløseligt i koncentreret svovlsyre til dannelse af oleum.Indholdet af SO3 i oleum er 60%.Til dette svovlforbindelse er kendetegnet ved alle egenskaberne for en sur oxid.
højere og lavere svovloxider
oxider højere svovl er en gruppe af kemiske forbindelser med formlen SO3 + x, hvor x kan være 0 eller 1. Det monomere oxid SO4 indeholder peroxo (OO), og er karakteriseret somoxid SO3, graden af oxidation af svovl 6.Denne svovloxid kan fremstilles ved lave temperaturer (under 78 C) i reaktionen SO3 og atomart oxygen eller fotolyse af SO3 i blandingen med ozon.
Lavere svovloxider udgør en gruppe af kemiske forbindelser, der omfatter:
- SO (svovldioxid og dets dimer S2O2);
- S2O;
- svovlmonoxider SnO (er cykliske forbindelser bestående af ringe dannet af svovlatomer, hvor n kan være fra 5 til 10);
- S7O2;
- polymere svovloxider.
interesse for lavere svovloxider steget.Dette skyldes behovet for at undersøge deres indhold i terrestriske og udenjordiske atmosfærer.
