Alle kemikalier er sammensat af molekyler, som er de mindste partikler.De er elektrisk neutral og er sammensat af atomer, der er forbundet med kovalente bindinger.Evnen af atomer af grundstoffer til dannelse af molekyler i et bestemt antal forbindelser kaldes valens.I forbindelse med fremkomsten og udviklingen af teorien om kemiske bindinger dette koncept har undergået væsentlige ændringer, og nu har nogen klar videnskabelig tolkning, hovedsagelig anvendes i undervisning og er ofte identificeret med graden af oxidation.Hvis et molekyle - er den mindste partikel af stof, atomet er den mindste udelelig partikel af et grundstof.Atom er også elektrisk neutral partikel i centrum er kernen består af positivt ladede protoner, og omkring den er en sky af elektroner (negativt ladet).Så det er afbalanceret den positive ladning af kernen negativt ladede elektroner.For at forstå, hvordan man kan bestemme graden af oxidation, og hvad det er nødvendigt at overveje strukturen af molekyler af specifikke stoffer.
Molekylet af hydrogenchlorid (HCl) mellem hydrogen og chlor, der er en fælles elektronpar.Hydrogenatomet har en proton og en elektron.Chloratomet har 17 protoner og 17 elektroner, en af de syv elektroner i den ydre skal elektrontæthed har allieret sig med en elektron af hydrogenatom, danner således et elektron par: H: kl.Molekylet dannede H2S 2 svovlatomer elektronpar deles med to hydrogenatomer: H: S: H. Sådan bestemme graden af oxidation af elementet, for eksempel chlor og HCI i molekylet hydrogen og hydrogen svovl i molekylet H2S?Valens giver en indikation af en mængde obligationer i molekylet dannede eller elektronpar, men viser ikke deres fordrivelse.
antages, at elektronerne i atomerne i et molekyle kombineres i elektronpar, der er flyttet til den mest elekrootritsatelnomu atom.Hydrogen og chlor i HCl kan starte en meddelelse, som er flyttet til et chlor-, da det er den mest elektronegative.Således hydrogen oxidation er plus 1, mens chlor - minus 1. Hver hydrogenatom i molekylet H2S kommer i kontakt med et svovlatom, som på sin side har to bindinger.Begge elektronpar er i dette tilfælde forskydes til et svovlatom.Derfor oxidation af hydrogen plus er lig med 1, og svovlatomet - negative 2. Sådan bestemme graden af oxidationsmiddel, for eksempel HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Graden af oxidation af en simpel eller kompleks substans er altid 0, da stoffet er sammensat af molekyler eller atomer, og de er elektrisk neutral.Følgelig fundet graden af oxidation af elementet i molekylet.
For eksempel med hypoklorsyre kan overveje, hvordan man kan bestemme graden af oxidation af et atom Cl.HClO i molekylet, som i molekylet af en eller flere af hydrogen er altid (undtagen hydrider) er kendetegnet ved oxidationstrinnet plus 1, og oxygen altid - oxidation minus 2 (undtagen bariumperoxid og oxygen difluorid).Da molekylet selv har nogen ladning, er det muligt at skrive ligning (1) + + x (- 2) = 0. Denne ligning skal løses: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Således viser det sig, at graden af oxidation af Cl pr molekyle hypochlorsyrling plus lig 1. Dette eksempel viser, hvordan man bestemmer graden af oxidation af en bestemt element i et molekyle.Først og fremmest er de kendte værdier arrangeret elementerne, valens eller oxidationstrin, der ikke varierer.
således graden af oxidation kaldes nominelle værdi af (formel ladning af et atom i et molekyle) bruges til at skrive ligninger reaktioner i forbindelse med oxidation eller reduktion af forskellige stoffer.Denne værdi er lig med antallet af par af elektroner, som er helt forskudt mod elektronegative molekyler af grundstoffer.Graden af oxidering registreres på symbolet af atomet.Denne post angiver, hvordan man bestemme graden af oxidation af et bestemt element i et molekyle af et stof.For eksempel en post (Na + 1CI-1) skal forstås, at i molekylet af salt oxidation natrium plus 1, minus 1, og chlor, såsom: (1) + (-1) = 0. I molekylet af kaliumpermanganat (K+ 1MN + 7O-24) for kalium plus 1 plus 7 mangan, oxygen minus 2, som er: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. I molekylet af salpetersyre (H+ 1N + 5O-23) plus 1, for hydrogen, for nitrogen plus 5 for oxygen minus 2, og molekylet er elektrisk neutral som helhed: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. I molekylet af nitrøsesyre (H + 1N + 3O-22), plus et til hydrogen og nitrogen, plus 3, ilt minus 2, idet ladningen af molekylet er lig med nul, så: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. I eksemplet i nitrogen viser, at dette eventuelt kan have en række forskellige stoffer, oxidation af plus eller minus 3 til 5 (med et interval på en enhed).
