oxid eller oxider kendt som forbinder de forskellige elementer med ilt.Næsten alle disse elementer danner forbindelser.Chlor, såvel som andre halogener, kendetegnet ved forbindelser positive oxidationstrin.Alle klor oxider er meget flygtige stoffer, hvilket er typisk for oxider af halogener.Fire kendte stof, hvis molekyler indeholder chlor og oxygen.
- gasformige forbindelser fra gul til rødlig farve med en karakteristisk lugt (minder om lugten af gas Cl2) - Klor oxid (I).Kemisk formel Cl2O.Smeltepunkt minus 116 ° C, kogepunkt + 2 ° C.Under normale forhold, dens massefylde er lig med 3,22 kg / m³.
- gul eller orange-gule gas med en karakteristisk lugt - klor oxid (IV).Kemisk formel ClO2.Smeltepunkt minus 59 ° C, kogepunktet plus 11 ° C.
- rødbrun væske - chlor oxid (VI).Kemisk formel Cl2O6.Smeltepunkt plus 3,5 ° C, kogepunktet plus 203 ° C.
- farveløs, olieagtig væske - klor oxid (VII).Kemisk formel Cl2O7.Smeltepunkt minus 91,5 ° C, kogepunktet plus 80 ° C.
klor kulilte oxidationstrin er et anhydrid monobasisk svag hypochlorsyre (HClO).Få ham for beregningen af interaktion Peluso mercurioxid med klor gas i en af reaktions- ligninger: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 eller 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Betingelser for disse reaktioner er forskellige.Klor oxid (I) kondenseres ved en temperatur på minus 60 ° C, fordi ved højere temperaturer det nedbrydes eksplosivt, og i koncentreret form eksplosiv.Cl2O vandig opløsning opnået ved chlorering i vand eller jordalkalicarbonater af alkalimetaller.Oxid er meget opløseligt i vand, danner hypochlorsyre: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Desuden er det også opløst i carbontetrachlorid.
klor kulilte oxidationstrin 4 ellers kendt dioxid.Dette materiale blev opløst i vand, svovlsyre og eddikesyre, acetonitril, carbontetrachlorid og andre organiske opløsningsmidler med stigende polaritet, hvilket øger dens opløselighed.I laboratoriet er det fremstilles ved omsætning kaliumklorat med oxalsyre: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Da chlor oxid (IV) er et flygtigt stof, kan det ikke gemmes i opløsning.Til dette formål er siliciumdioxid anvendes på kan lagres, hvis overflade i adsorberet form, ClO2 i lang tid, mens i stand til at slippe af urenhederne kontaminerende klor, da det ikke absorberes af silicagel.I industrielle betingelser ClO2 fremstillet ved reduktion af svovldioxid i tilstedeværelse af svovlsyre, natriumchlorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Anvendes som blegemiddel, for eksempel papir eller cellulose, etc., og til sterilisering og desinficering af de forskellige materialer.
klor kulilte oxidationstrin +6 nedbrydes ved smeltning af reaktionen ligning: Cl2O6 → 2ClO3.Få klor oxid (VI) oxiderende ozon dioxid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Dette oxid er i stand til at reagere med alkaliske opløsninger og vand.Således reaktioner disproportionering.For eksempel ved reaktion med kaliumhydroxid: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, opnået som følge af chlorat og kalium perchlorat.
højere oxider af klor kaldes også chlordioxid eller dihlorogeptaoksid er en stærk oxidant.Det er i stand til et slagtilfælde eller eksplodere ved opvarmning.Men dette materiale er mere stabilt, end oxider i oxidationstrin på +1 og -4.Disintegration det til chlor og oxygen accelereres ved tilstedeværelsen af lavere oxider og temperaturstigninger fra 60 til 70 ° C.Klor oxid (VII) er i stand til langsomt opløseligt i koldt vand, dannes ved omsætning af perchlorsyre: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Få dihlorogeptaoksid forsigtigt opvarmning perchlorsyre med phosphorpentoxid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 også opnås ved hjælp af, i stedet for phosphorsyreanhydrid oleum.
afsnit uorganisk kemi, der studerer halogenoxider, herunder oxider af chlor, i de seneste år begyndte at udvikle aktivt, da disse forbindelser er energikrævende.De er i stand til i forbrændingskamre af jetmotorer giver øjeblikkelig energi og i kemiske strømkilder sin forrentning kan justeres.En anden grund til interessen - det er muligt at syntetisere nye grupper af uorganiske forbindelser, såsom klor oxid (VII) er grundlægger af perchlorater.
