princip, som i 1811 formulerede den italienske kemiker Amedeo Avogadro (1776-1856), har følgende ordlyd: under samme temperatur og tryk, vil lige store volumener af gasser indeholder det samme antal molekyler uanset deres kemiske natur og fysiske egenskaber.Dette nummer er den fysiske konstant er numerisk lig med antallet af molekyler, atomer, elektroner, ioner eller andre partikler indeholdt i et mol.Senere hypotesen om Avogadro, bekræftes af en lang række forsøg, blev anset for ideelle gasser med en af de grundlæggende love, der trådte i videnskaben kaldes Avogadros lov og dens konsekvenser er alle baseret på den påstand, at mol af enhver gas i tilfælde af identiske betingelser, vil besætte den samme volumen,kaldes molær.
Sam Amadeo Avogadro antages, at den fysiske konstant er en meget stor mængde, men mange uafhængige metoder, efter død af videnskabsmanden lov til at etablere eksperimentelt antallet af atomer, der er indeholdt i 12 g (er atommasseenhed kulstof) eller et molært volumen gas (vedT = 273,15 K og p = 101,32 kPa) er lig med 22,41 liter.Den konstante betegnes som NA eller mindre L. Det er opkaldt efter videnskabsmanden - Avogadros konstant, og er lig med det, ca, 6022 • 1023. Dette er antallet af molekyler af en hvilken som helst gas i mængden af 22,41 liter, og det er det samme for lysgas (hydrogen) og tung gas (kuldioxid).Avogadros lov kan udtrykkes matematisk: V / n = VM, hvor:
- V - volumen gas;
- n - mængde stof, der er forholdet mellem massen af det stof, dets masse molær;
- VM - konstant med proportionalitetsprincippet eller den molære volumen.
Amadeo Avogadro tilhørte en adelig familie, der bor i den nordlige del af Italien.Han blev født den 1776/08/09 i Torino.Hans far - Filippo Avogadro - var en ansat i justitsministeriet.Efternavn middelalderlig venetiansk dialekt betyder en advokat eller en bureaukrat, der interagerer med mennesker.Ifølge den eksisterende tradition i de dage, blev positioner og erhverv overleveret.Derfor, i 20 år, modtog Amadeo Avogadro en grad og blev en læge i retspraksis (kirken).Fysik og matematik, begyndte han at studere på egen hånd i 25 år.I sit videnskabelige arbejde studerede han elektriske fænomener og forskning inden for elektrokemi.Men i videnskabens historie Avogadro gik ind til at gøre det atomare teori er en meget vigtig tilføjelse: indført begrebet de mindste partikler af stof (molekyler), der kan eksistere uafhængigt af hinanden.Det var vigtigt at forklare sammenhængen mellem mængden af simple gasser uomsat og Avogadros lov begyndte at have stor betydning for udviklingen af videnskab og er meget udbredt i praksis.
Men det var ikke rigtigt.Nogle kemikere Avogadros lov blev stemt igennem årtier.Modstandere af den italienske fysik professor slå så berømte og anerkendte videnskabelige myndigheder Berzelius, Dalton, Davy.Deres fejl har ført til mange års stridigheder om den kemiske formel for vand-molekylet, da man mente, at det skal skrives ikke H2O, eller HO og H2O2.Kun Avogadros lov har været med til at etablere sammensætningen af molekyler af vand og andre simple og komplekse stoffer.Amadeo Avogadro hævdede, at molekylerne af simple elementer består af to atomer: O2, H2, Cl2, N2.Hvilket betød, at reaktionen mellem hydrogen og chlor, som følge heraf vil blive dannet hydrogenchlorid, kan skrives som: Cl2 + H2 → 2HCI.Interaktionen af et molekyle til et molekyle Cl2 H2, danner to molekyler af HCI.Mængden, som vil indtage HCI, skal være det dobbelte volumen af hver af de forbundne reaktionskomponenterne, dvs. de skal være lig med det totale volumen.Kun siden 1860, har været aktivt brugt Avogadros lov, og konsekvenserne fra det muligt at etablere de sande værdier af de atomare vægte af nogle kemiske elementer.
En af de vigtigste konklusioner på sin base, var den ligning, der beskriver tilstanden af en idealgas: p • VM = R • T, hvor:
- VM - molær volumen;
- p - gastryk;
- T - den absolutte temperatur, K;
- R - den universelle gas konstant.
kombineret gaslov som følge af Avogadros lov.Ved en konstant masse af stof ligner (p • V) / T = n • R = konst, og hans notation: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 giver dig mulighed for at foretage betalinger, når de flytter gas fra én tilstand(markeret med 1) til en anden (med indeks 2).
Avogadro lov førte til den anden vigtig konklusion åbner vejen for eksperimentel bestemmelse af molekylvægten af de stoffer, overgangen til gasform ikke dekomponerer.M1 = M2 • D1, hvor:
- M1 - den molære masse af den første gas;
- M2 - den molære masse af den anden gas;
- D1 - vægtfylde af den første gas, som er monteret på luft eller hydrogen (brint: D1 = M1 / 2, luften D1 = M1 / 29, hvor 2 og 29 - er den molære masse af hydrogen og luft, henholdsvis).
