Salte og estere af eddikesyre kaldes acetater.De er hovedsagelig anvendes som bejdsemiddel, hvorved faste farvestoffer på fiberen.Især kaliumacetat (systematiske navn på engelsk - kaliumacetat, synonym - kaliumsalt) er et kaliumsalt af eddikesyre, har den kemiske formel CH3COOK.Det molære masse svarende til 98,15 g / mol.
Under normale forhold, kaliumacetat er et hvidt krystallinsk pulver, der er hygroskopisk, så luften spredes.Dens massefylde er 1,57 g / cc.Saltet er letopløseligt i vand: 100 ml opløses lidt mere end 200 gram af saltet ved 20 ° C og 492 g - 62 ° C.Kaliumacetat er let opløseligt i alkohol (ethanol og methanol) og ammoniak, er uopløseligt i ether og acetone.Dekomponeringstemperaturen er kaliumacetat plus 292 ° C.
opnået kaliumacetat ved omsætning af basiske forbindelser, såsom kaliumhydroxid (KOH) eller kaliumcarbonat (K2CO3) med eddikesyre resulterende neutralisering reaktion: KOH + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O eller dobbelt udveksling: K2CO3 + CH3COOH → CO2+ CH3COOK + H2O.For metaller stående i den elektrokemiske serie af hydrogen til venstre, for eksempel kalium eller magnesium, kendetegnet ved omsætning med syrer, ikke-oxidanter.Sådanne syrer indbefatter eddikesyre.Når det interagerer, for eksempel magnesium, magnesium acetat opnås: 2CH3COOH + Mg → Mg (CH3COO) 2 + H2.Men denne metode ikke har nogen praktisk anvendelse til fremstilling af magnesium- eller kaliumsalt af eddikesyre.I en fri stat, behøver disse metaller ikke findes i naturen, og kalium på grund af deres reaktivitet reagerer let med vand og oxideres ved atmosfærisk oxygen.Men det er et meget dyrt metal og anvendes endnu sjældnere end natrium.
kaliumacetat ifølge GOST 5820-78 anvendes i produktionen af silicium-organiske polymerer (siliconer - tendens i fremstillingen af polymer produkter og vigtigt perspektiv).Også den kaliumacetat anvendes som katalysator ved fremstilling af polyurethaner.Et andet vigtigt område for anvendelse af kaliumacetat - bruger det som en de-ICER.Dette reagens har en række fordele (det er mindre aggressiv med hensyn til jord), og derfor erstatter magnesium- eller calciumchlorid i behandlingen af start- og landingsbaner i lufthavne og dets korroderende virkning på metallerne er mindre end chloriderne.Kaliumacetat er uskadelig for de fleste overflader, herunder beton, metal, træ, vandløb, græsplæner og vegetation.Men da dens pris er højere end den for chlorider, er sidstnævnte foretrækkes ofte til trods for de miljømæssige forstyrrelser og øget slid på udstyret.Hertil kommer, kaliumacetat, er et effektivt brandslukkere og bruges til at slukke brande.Det anvendes til slukning olie.
Eddikesyre Kalium er ikke kun anvendes i industrielle anlæg, men også inden for medicin og fødevareindustrien (effektiv konserveringsmiddel E261, fremstillet i overensstemmelse med GOST 5820-78).Til sammenligning andet salt af carboxylsyren - Calcium acetate - ikke industrielle anvendelser.Det er kun fremstilles in vitro ved udsættelse for eddikesyre, calciumcarbonat.Reaktionen fører til fuldstændig fjernelse af kuldioxid: CaCO3 + 2CH3COOH → CO2 ↑ + (CH3COO) 2Ca + H2O.Brugt (CH3COO) 2Ca kun som et tilsætningsstof, E263, fordi (som CH3COOK) er effektiv som konserveringsmiddel.
substitutionsterapi til behandling af diabetisk ketoacidose anvendes kaliumacetat.Resultatet kan forebygges ketoatsidoticheskaya diabetisk coma, hvilket kan ske som et resultat af metabolisk acidose (fald i pH), metaboliske lidelser forårsaget på grund af mangel på hormonet i bugspytkirtlen (insulin).Høje koncentrationer af blodsukker og ketonstoffer, som er væsentligt højere end de fysiologiske værdier forårsager ketoatsidoticheskaya diabetisk koma.Kaliumacetat bruges som tilsætningsstof til fødevarer, som er i stand til at reducere niveauet af syreindhold, nedbrydes til brint.Af denne grund er det anvendes til behandling af patienter diagnosticeret med diabetes første type.
