stof kaliumdichromat har flere navne, som, i større eller mindre grad af frekvens, der anvendes afhængigt af området for anvendelsen af stoffet selv.Traditionelt kemisk teori mest almindeligt anvendte navne kaliumdichromat eller kaliumdichromat kalium.Når det kommer til industriel brug, så forbindelsen betegnes Chrompick.Det er meget vigtigt at forstå præcis, hvad form for forbindelse pågældende, fordi der i daglig brug Chrompick stadig kaldes natriumdichromat til formlen Na2Cr2O7 * 2H2O.Den kemiske formel for kaliumdichromat - K2Cr2O7.
fysiske egenskaber af kalium bichromate følgende.Udadtil dette stof er en orange krystaller, krystalgitteret som er variabel under påvirkning af temperaturen.Når dens værdi til 257 ° C triklin gitter har form af enkelte krystaller, og når temperaturen stiger til over 257 ° C, det ændrer visningen af monokline.
kaliumdichromat stof har et smeltepunkt på 396 ° C, med en forøgelse på over 500 ° C nedbrydes til K2CrO4 stof, Cr2O3 og oxygen.Vægtfylde af kalium bichromate er 2,69 g / cm3.Kaliumdikromat er meget opløselige i vandige opløsninger:
- ved 0 ° C blev 100 g vand helt opløst 4,6 g kaliumdichromat;
- ved en temperatur på 25 ° C, den samme mængde vand kan være helt opløst allerede 15,1 gram, og når temperaturen stiger til 50 ° C - er 37,7 gram.
i alkoholer, fx ethanol, tungt opløseligt kaliumdichromat.
kaliumdichromat danner en eutektisk - sammensat gylle, som krystalliserer ved den mindste temperatur for denne gruppe af stoffer strukturelt kompositorisk formel heraf - H2O - Indhold bichromate K2Cr2O7 på 4,30 vægt%.Smeltepunktet for denne forbindelse er kun 0,63 ° C, og det koger ved 104,8 ° C (indhold af kaliumdichromat i opløsning - 52 vægt-%).
involverer sådanne stoffer som kaliumdichromat, forløber reaktionen i det sure miljø, hvis det præsenteres i vandig opløsning.Stoffet er også en stærk oxidationsmiddel, for eksempel ved omsætning af svovl og kaliumdichromat salt opnået K2SO4 og chromoxid.
Samspillet mellem svovl- og salpetersyre, kalium dichromat polihromaty former.Ved opvarmning blandinger indeholdende denne forbindelse og hydrogenperoxid let opnås eksploderer krystaller peroxid, som til gengæld er en vigtig bestanddel af sprængstoffer.
industriel produktion af kalium bichromate udføres gennem en udveksling reaktion Na2Cr2O7 med KCI, hvor løsningen opvarmes til enorme temperaturer - omkring 1000 - 1300 ° C
brugte kaliumdichromat, kemiske egenskaber er beskrevet ovenfor i produktionen af forskellige farvestoffer i tekstil og læderindustri det anvendes i garvning af læder.Distribuerede applikationer i træbearbejdning og fremstilling af tændstikker, fremstilling af pyrotekniske blandinger fotos.Hvis kalium Chrompick opløst i svovlsyre, en meget effektiv løsning til rengøring af glas instrumenter i laboratorier.Som en del af kalium kaliumdichromat anvendes i tørre elektrolytter, samt i metalindustrien som en rust inhibitor af metaller og deres legeringer.
Chrompick kalium - en ekstremt toksisk forbindelse.Dråber af dets løsning, der falder på de udsatte områder af det menneskelige legeme, ødelægge huden.Selv små koncentrationer af dette stof kan forårsage alvorlige skader på luftvejene og beskadige brusken ligamentvæv.Der har været tilfælde af nyreskader, lever og mave-tarmkanalen.Derfor bør produktionen af værker med kaliumdichromat nøje at gennemføre forholdsregler.Skal udvises særlig omhu for at beskytte luftvejene og huden.
