binære kobberchlorid forbindelse (monohydrochlorid), hvis formlen CuCl, er et salt af saltsyre.Dette pulver er generelt hvid eller grøn, meget dårligt opløseligt i vand.Grønligt skær monochlorid krystaller på grund af tilstedeværelsen af divalente urenheder stof kaldet kobberchlorid ii.
første gang den blev opnået i den store kemiker Robert Boyle.Denne begivenhed fandt sted for længe siden, i 1666, og for forskerne at bruge en simpel metallisk kobber og divalent kviksølv chlorid.Så i 1799, Joseph Proust fremhævet monohydrochlorid krystaller dichlorid.Denne reaktion er en proces med gradvis opvarmning af opløsningen resulterer kobberchlorid (II) miste nogle chlor, ca. halvdelen af dets tilgængelighed.Branch dichloride monochlorid blev gennemført ved almindelig vask.
kobber monochlorid - er et hvidt krystallinsk stof, der er ved en temperatur 408 ° C ændrer formen af krystalgitteret.Da denne forbindelse og smelter og koger i det væsentlige uden forringelse af dets kemiske formel er undertiden skrevet som Cu2Cl2.Monohydrochlorid, men som andre kobberforbindelser, giftigt.
kobberchlorid forbindelse, hvis formel er skrevet som CuCl2, er udvendigt mørkebrune enkelte krystaller af en kileformet.Interaktionen selv med en meget lille mængde vand krystaller af forbindelsen skifter farve: en mørkebrun, han konsekvent går til grøn og derefter til blå.Interessant, hvis en sådan en vandig opløsning for at tilføje ganske lidt af saltsyre, krystallerne vende tilbage til en af de mellemliggende tilstande - bliver grønligt.
stof Smeltepunkt lig 537 ° C og ved en temperatur på 954 til 1032 ° C, det koger.Forbindelsen er opløselig i materialer såsom vand, alkohol, ammoniak.Dens massefylde er 3,054 g / cm3.Ved en konstant fortynding opløsning og opretholdelse af temperaturen på 25 ° C den molære ledningsevne stof er 265,9 cm2 / mol.
opnået ved at udsætte kobberchlorid til kobberchlorid, og ved at udføre omsætningen af kobbersulfat (II) med svovlsyre.Industriproduktionen er baseret på fyring blandinger af kobber sulfider med natriumchlorid.I dette tilfælde bør reaktionstemperaturen sikres 550-600 ° C, hvorved, bortset fra stoffet i sig selv, afslører tilstedeværelsen af gasformige bestanddele, såsom HCI, arsen gasser og svovlforbindelser.Kendt industri, hvor få kobberchlorid udføres ved at indlede en udveksling reaktionen mellem kobbersulfat og BaCl2.
Ved en temperatur 993 ° C, stoffet nedbrydes til Cl2 og CuCl, dets opløselighed i vandige opløsninger, kendetegnet ved:
- når det opløses i en vandig opløsning af 25-graders temperatur er fuldstændig opløst i 100 g vand, 77,4 g kobberchlorid;
- når opløsningen temperaturen når 100 ° C er opløst 120 g af stoffet.I begge tilfælde antages det, at densiteten af CuCl2 var ens.
kobberchlorid er almindeligt anvendt som et kemisk katalysatorkomponent pyrotekniske blandinger i produktionen af en række af mineralske farvestoffer.Som ammoniakopløsning anvendes som røggasanalysator, letter Beregningen af koncentrationen og mængden af kuldioxid.Egnede dichlorid og som bærer af oxygen i forskellige stadier af kemisk fremstilling, sådan teknologi, for eksempel i fremstillingen af almindelige organiske farvestoffer.
Sol kobberchlorid, overhovedet tungtopløseligt stand til at danne en række krystallinsk.Den koncentrerede opløsning af stoffet har en evne til tilslutning af nitrogenoxid, som er også almindeligt anvendt i produktionen af lægemidler og i den kemiske industri.
