Under normale atmosfæriske tryk kogepunkt alkohol er 78,3 ° C (til ethanol).Det skal erindres, at temperaturen altid forbliver uændret selv i tilfælde hvor varmen tilføres kontinuerligt.Dette træk ved fremgangsmåden på grund af det faktum, at omdannelsen af flydende stoffer til damp, som opstår, når en bestemt fast værdi for en given materialetemperatur - fordampningsvarme.
Med stigende molekylvægt kogepunktet af alkohol øges, mens andelen har en invers form af alkoholer, står tæt i en række, fra ethyl.Numerisk, dens værdi er langt højere end i samme tempo eller kulbrinte ethere, der har den samme molekylvægt.Følgelig dette mønster strækker sig til de derivater af disse stoffer.Denne egenskab skyldes tilstedeværelsen i alkoholer molekylær forening grund af tilstedeværelsen af hydroxylgrupper.
På mange måder er kogepunktet for alkohol bestemmes af dens kemiske struktur.Så der findes en universel lov: størstedelen af alkoholen er forskellig fra den klassiske struktur, lavere kogepunkt.
Når man sammenligner de forskellige kogepunkter af alkoholer med kogende punkter i derivater af disse ethere findes et unikt mønster - alkohol har næsten unormal i størrelse, meget høje temperaturer.
mere legitimt er afhængighed af kogepunktet af størrelsen af værdien af en bestemt molekylvægt alkohol.For eksempel kogepunktet ethylalkohol 78,15 ° C med en molekylvægt på 46,069.e. m. Samtidig er de tilsvarende tal henholdsvis methyl ved 64,7 ° C og 32.04 a.e. m. Det samme mønster er karakteristisk for alle alkoholer.
Hydrolyse alkohol er normalt udføres, når den når kogepunktet, er det ganske tidskrævende proces, som varer omkring ti timer.
Sådan en parameter som temperatur forbrænding af alkohol stort set bestemmer bredden af anvendelsen af disse forbindelser i industri og husholdninger.Der bør imidlertid betragtes som et aspekt af denne type forbrænding.Forbrændingsreaktioner er klassificeret i fire grupper.Den første type omfatter alle forbrændingsprocessen som finder sted som følge af indtastning af oxygen indeholdt i den omgivende luft.Det omfatter en forbrændingsreaktion af olie og alkohol.Denne proces er udtrykt ved følgende formel: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.
Udforskning denne formel, skal det bemærkes, at det ikke afspejler den fulde betydning af alle kemiske reaktioner, der opstår med de involverede i forbrændingen reaktion stoffer.Formlen er lavet af årsager, at luft består af oxygen og nitrogen, i nærvær af inerte gasser, er det nulstilles.
mulighed, før os - kogepunkt alkohol - det forårsager flere anvendelser.Denne anvendelse er kendt for at være den mest ligesom anvendelsen af alkoholer som brændbare materialer og materialer, der udgør de forskellige typer af motorbrændstof.Til disse formål, der normalt anvendes methanol, ethanol og butanol, der er produceret på verdensplan i industriel målestok.På grund af deres kommercielle tilgængelighed og høj markedssituation sådanne produktionsmængder desuden produktionen i nogle tilfælde anvendes som indikatorer for det teknologiske niveau af kriterierne i staten.Individuelle procesområder er produktionen af bio-diesel, opløsningsmidler, maling og mange andre produkter, der er simpelthen umuligt at nævne i en kort artikel.
