Gasformige stoffer: Eksempler og egenskaber

dag kender vi til eksistensen af ​​mere end 3 millioner forskellige stoffer.Og dette tal er stigende hvert år, som syntetiske kemikere og andre videnskabsfolk konstant er lavet eksperimenter for at opnå nye forbindelser med nogen nyttige egenskaber.

Nogle stoffer - er naturlige indbyggere, naturligt dannede.Den anden halvdel - kunst- og syntetiske.Men i det første og i det andet tilfælde, udgør en betydelig del af gasformige stoffer, eksempler og egenskaber, som vi ser på i denne artikel.

fysiske tilstand af stof

I det XVII århundrede var det almindeligt at antage, at alle de kendte forbindelser kan eksistere i tre stater: faste, flydende, luftformige.Imidlertid har detaljerede undersøgelser af de seneste årtier inden for astronomi, fysik, kemi, rum biologi og andre videnskaber bevist, at der er en anden form.Denne plasma.

Hvad er det?Det er delvist eller helt ioniseret gasser.Og det viser sig disse stoffer i universet er langt de fleste.Så det er i plasma tilstand er:

• interstellare stof;
• kosmisk sag;
• højere lag af atmosfæren;
• stjernetåge;
• af mange af planeterne;
• stjerner.

derfor siger i dag, at der er fast, flydende, luftformig og plasma.Af den måde, kan hver gas kunstigt omdannet til en sådan tilstand, hvis emnet for ionisering, der er, for at gøre bliver til ioner.

gasformig stof: eksempler

Eksempler på stofferne kan forårsage en masse.Efter gasserne har været kendt siden det XVII århundrede, da van Helmont, naturforsker, først modtaget kuldioxid og begyndte at udforske dens egenskaber.Af den måde, navnet på denne gruppe forbindelser gav det også, fordi der i hans mening, gasser - det er noget uorganiseret, kaotisk forbundet med spiritus og noget usynligt, men håndgribelig.Dette navn fast og i Rusland.

kan klassificere alle de gasformige stoffer, eksempler bly tid vil være lettere.Det er svært at dække alle mangfoldigheden.

Sammensætningen af ​​skelnen:

• enkel,
• komplekse molekyler.

Den første gruppe er dem, der er sammensat af identiske atomer i enhver mængde.Eksempel: ilt - O2, ozon - O3 brint - H2 chlor - CL2, F - F2, kvælstof - N2, og andre.

anden kategori bør klassificeres som sådanne forbindelser, som omfatter et par atomer.Dette vil være udfordrende luftformige stoffer.Eksempler er:

• hydrogensulfid - H2S;
• chlorid - HCL;
• metan - CH4;
• svovldioxid - SO2;
• brun gas - NO2;
• freon - CF2CL2;
• Ammoniak - NH3 og andre.

klassificering af naturligt forekommende stoffer

også kan klassificeres ved typer af gasformige stoffer, der tilhører den organiske og uorganiske verden.Det vil sige, ved arten af ​​de indgående atomer.Organiske gasser er:

• første fem repræsentanter for mættede kulbrinter (methan, ethan, propan, butan, pentan).Den almene formel CnH2n + 2;
• ethylen - C2H4;
• acetylen eller ethyn - C2H2;
• methylamin - CH3NH2 og andre.

Kategorien gas uorganiske natur er klor, fluor, ammoniak, kulilte, silan, lattergas, inaktive eller ædelgasser, og andre.

anden klassificering, som kan blive udsat for de omhandlede forbindelser er baseret på fordelingen af ​​medlemmerne af partiklerne.Det består ikke af atomer i alle de gasformige stoffer.Eksempler på strukturer, hvor der er ioner, molekyler, fotoner, elektroner, Brownsk partikler plasma hører også til forbindelserne i en sådan tilstand af aggregering.Gas egenskaber

Funktioner stoffer i denne tilstand er forskellige fra dem, for faste eller flydende forbindelser.Faktum er, at de særlige egenskaber ved luftformige stoffer.Partiklerne er nemt og hurtigt bevægelig, generelt isotropisk materiale, det vil sige egenskaber er ikke bestemt af retningen af ​​bevægelse indgår i strukturer.

kan udpege de vigtigste fysiske egenskaber af gasser, som vil adskiller det fra alle andre former for eksistensen af ​​stof.

1. Disse er forbindelser, der ikke kan ses og overvåges, at føle almindelige menneskelige måder.For at forstå de egenskaber, og identificere en eller anden gas, baseret på fire parametre, der beskriver dem alle tryk, temperatur, mængden af ​​stof (mol) beløb.
2. modsætning flydende gasser er i stand til at besætte plads uden reserve, kun begrænset af størrelsen af ​​fartøjet eller et rum.
3. Alle gasser blandes let med hinanden, hvor disse forbindelser har grænsefladen.Der
4. lettere og tungere repræsentanter så under påvirkning af tyngdekraften og tid kan se deres adskillelse.
5. Diffusion - en af ​​de vigtigste egenskaber af disse forbindelser.Evnen til at trænge ind i andre stoffer og fodre den indefra, hvilket gør det helt ukontrolleret bevægelser i sin struktur.
6. Rigtige gasser lede elektricitet må ikke, men hvis vi taler om den forfinede og ioniserede stoffer, de ledningsevne stiger dramatisk.
7. varme og varmeledningsevne af gasser er lav og varierer i forskellige arter.
8. viskositet stiger med tryk og temperatur.
9. Der er to varianter af interfase overgang: fordampning - væske bliver til damp, sublimering - solid, uden om væsken bliver gasformig.

særkende af de sande damp gasser, som først under visse betingelser kan gå ind i en flydende eller fast fase, og den anden er ikke.Det skal også bemærkes evne de omhandlede forbindelser til at modstå deformation og være flydende.

Lignende egenskaber gasformige stoffer tillade, at deres udbredte anvendelse i forskellige områder af videnskab og teknologi, industri og den nationale økonomi.Desuden de særlige kendetegn for hver repræsentant er strengt enkelte.Vi har overvejet kun fælles for alle funktioner i reelle strukturer.

sammmentrykningsevnen

ved forskellige temperaturer og under indflydelse af tryk gasser kan komprimeres, hvilket øger din koncentration og reducere den besatte plads.Ved forhøjede temperaturer, er de ekspanderende, ved lav - komprimeret.

Under pres som sker ændringer.Tætheden af ​​gasser stiger, og når den når et kritisk punkt, som hver har sin egen repræsentant, kan komme en overgang til en anden stat om sammenlægning.

grundlæggende videnskabsmænd, som har gjort bidrag til udviklingen af ​​læren om gasser

Sådanne mennesker kan kaldes meget, fordi studiet af gas - en omstændelig proces, og historiske gæld.Lad os dvæle ved de mest berømte mennesker, der var i stand til at gøre de mest betydningsfulde opdagelser.

1. Amedeo Avogadro i 1811 gjorde opdagelsen.Eventuelle hvilke gasser, vigtigst af alt, at under identiske betingelser i et af dem indeholdt et tilsvarende volumen mængde på antallet af molekyler.Der er en beregnet værdi, som har navnet på den videnskabsmand ved navn.Det er lig med 6,03 * 1023 molekyler til 1 mol af en gas.
2. Fermi - skabte han læren om den ideelle kvante gas.
3. Gay-Lussac, Boyle - navnene på de forskere, der skabte master ligning for beregningerne.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles og mange andre videnskabsmænd.

Struktur gasser

Det vigtigste træk i opførelsen af ​​krystalgitteret af de pågældende stoffer, er, at knuderne det enten atomer eller molekyler, der er forbundet med hinanden af ​​svage kovalente bindinger.Også til stede styrken af ​​van der Waals interaktion, i tilfælde af ioner, elektroner og andre kvantesystemer.

Derfor de vigtigste former for struktur arrays for gasser er:

• nukleare;
• molekylær.

kommunikation inden let revet, men disse forbindelser har ikke en konstant form og fylde hele rumligt volumen.Det forklarer også fraværet af elektrisk ledningsevne og dårlig varmeledningsevne.Men god isolering fra gassen, fordi takket være diffusion, er de i stand til at trænge det faste legeme og besætte det frie rum inden for deres klynge.Luften er ikke bestået, varmen bevares.Dette er baseret på brugen af ​​gasser og faste stoffer i aggregatet til byggeformål.

simpelt spørgsmål om gasserne

Hvad i strukturen og sammensætningen af ​​gasser hører til denne kategori, har vi allerede angivet ovenfor.Er dem, der består af de samme atomer.Eksempler er mange, fordi en væsentlig del af ikke-metaller fra hele periodiske system under normale forhold, er der i denne tilstand af aggregering.For eksempel:

• hvid fosfor - en af ​​de allotrope former af dette element;
• nitrogen;
• ilt;
• fluor;
• chlor;
• helium;
• neon;
• argon;
• Krypton;
• xenon.

molekyler af disse gasser kan være både mono- (ædelgasser), og polyvalente (ozon - O3).Type forbindelse - kovalent upolære, i de fleste tilfælde temmelig svag, men ikke alle.Krystallinsk molekylær form, som gør det muligt disse stoffer at passere let fra en tilstand til en anden.Således kan for eksempel, iod under normale forhold - Mørkviolette krystaller med metalglans.Men når det opvarmes til sublimere klubber lys lilla gas - I2.

Af den måde, kan ethvert materiale, herunder metaller, under visse betingelser eksistere i gasfase.

komplekse karakter af den gasformige forbindelser

sådanne gasser, selvfølgelig, flertallet.Forskellige kombinationer af atomer i molekyler, kombineret med kovalente bindinger og van der Waals interaktioner, kan du oprette hundredvis af forskellige repræsentanter betragtes tilstanden af ​​sammenlægning.Eksempler

er sammensatte produkter af gasserne kan være alle forbindelser, der består af to eller flere forskellige elementer.Disse omfatter:

• propan;
• butan;
• acetylen;
• ammoniak;
• silan;
• phosphin;
• metan;
• carbondisulfid;
• svovldioxid;
• brun gas;
• Freon;
• ethylen og andre.

Krystallinsk molekylær type.Mange repræsentanter letopløselige i vand under dannelse af den tilsvarende syre.De fleste af disse forbindelser - vigtig del af kemiske synteser, der foretages i branchen.

metan og dens homologer

Undertiden generelle begreb "gas" forstås naturlige mineraler, som er en hel blanding af gasformige produkter hovedsagelig organiske natur.Det vil sige, det indeholder stoffer såsom

• methan;
• ethan;
• propan;
• butan;
• ethylen;
• acetylen;
• pentan og andre.

i branchen, de er meget vigtige, fordi det er en blanding af propan-butan - er naturgas, hvor folk forberede mad, der anvendes som en kilde til energi og varme.

Mange af dem er anvendt til syntesen af ​​alkoholer, aldehyder, syrer og andre organiske stoffer.Årlige forbrug af naturgas trillioner af kubikmeter, og med rette.

ilt og kuldioxid

Hvad gasformige stoffer kan kaldes de mest udbredte og kendte selv til første gradere?Svaret er indlysende - ilt og kuldioxid.Efter dette, de er direkte involveret i gasudveksling, der forekommer i alle levende væsener på planeten.

kendt, at det skyldes ilt kan være liv, for uden det, kun kan eksistere nogle typer af anaerobe bakterier.En kuldioxid - et nødvendigt produkt af "fødevarer" for alle planter, der absorberer den til at gennemføre processen med fotosyntesen.

Fra kemisk synspunkt, og ilt og kuldioxid - vigtige stoffer til syntesen af ​​forbindelserne.Den første er en stærk oxidant, den anden mest reduktionsmiddel.

Halogener

Det er en gruppe af forbindelser, hvor atomerne - et luftformigt stof partikler er forbundet parvis med hinanden ved en ikke-polær kovalent binding.Men ikke alle halogener - gasser.Brom - er en væske under normale forhold, og jod - nemt sublimeret fast.Fluor og klor - giftige farlige for sundheden for levende væsener stoffer, der er stærke oxidationsmidler og anvendes i syntesen af ​​meget bred.