kemi - videnskaben om ekstremer.I den forstand, at den faktiske, reelle, beskriver virkeligheden i det, eller meget små eller meget store.Rigtig mange mennesker bange til nummer 23 nuller.Det er virkelig en masse.Men mange enheder (aktier) er indeholdt i et mol af et stof.Kunne du tænke dig at udføre beregninger med så store tal?Dette er besværligt.Men i dag enhver studerende løser problemer i kemi ved hjælp af et stykke papir og en simpel regnemaskine.Dette er muligt takket være den specielle sprog enkelhed, skabt af kemikere.Og en af de centrale sætninger i sproget - "molekylær masse".
formel til at bestemme
Bestem den molære masse er enkel: massen af stof divideres med antallet af dets kemiske.Det vil sige, vil du vide, hvor meget vægt et mol af stoffet.Der er en anden måde at bestemme den molære masse, men det vigtigste - ikke bliver forvirrede.Det molære masse er numerisk lig den atomare eller molekylære vægt.Men enhederne er forskellige.
almindelighed, hvorfor?
I nogle situationer kan det være nødvendigt den molære masse?Et klassisk eksempel - behovet for at afsløre stoffets formel.Ikke alle stoffer og ikke alle situationer kan bestemmes ved kemiske egenskaber og udseende, er det nogle gange nødvendigt at undersøge de kvantitative forhold.Hvis du kender det faktiske antal agenter, kan man beregne form af atomer og deres andel i stoffet.Og du har brug for hjælp fra en gammel kemiker.Virkelig meget gamle.Selv Mendeleyefs.
Links koncepter
Tabellen vil hjælpe os en stor videnskabsmand?Det molære masse af stoffet er lig med antallet af nukleare (atomare stoffer og for rene metaller) eller molekylvægt, men det er målt i andre enheder.Denne egenskab af stoffet vil blive vist på et gram per mol, den molekylære - i atommasseenheder.Hvordan er det at disse samme tal?Disse værdier, som du kan se i tabellen for de elementer blev beregnet empirisk.Hver art af atomer i stand til at veje og bestemme dens masse i praktiske enheder.Derfor kan du ikke minus tyve syvende grad, og ganske anstændige numre, ofte inden for enheder og hundreder.Der er elementer af sværvægterne, men i skolen bøger af problemer er normalt ikke nævnt.
Hvis ikke alle de numre ved hånden
Hvad hvis et stof er sammensat af molekyler og du ved, hvad det er?Som søgte den molære masse af stof, hvis ikke dens masse og kemiske forhold på antallet af samtidige opgaver?Det er simpelt, finde alle slags atomer (elementer) i tabellen over atomvægte og ganger antallet af atomer i molekylet til forskellige elementer.Og så bare tilføje op - og få en molekylvægt, som vil være nøjagtig den samme som den muldvarp.For nutidens unge kemikere alt er forberedt - for den velkendte formel til at beregne værdien af det ønskede materiale ikke er noget problem.
Hvis du forstår essensen af kemi, vil det virke meget let.Den største byrde under udviklingen af denne videnskab - er at lære og huske egenskaber specifikke stoffer, men de generelle processer og beskrivelser - simpelthen ingen steder.Når du indser potreniruetes - aldrig i mit liv ikke at blive forvirret.
