ikke-polær kovalent binding er en direkte binding.Det er dannet af de fælles elektronpar.Der er 2 typer af kovalente foreninger er anderledes dannelse mekanisme.Overvej hendes uddannelse og lære mere om, hvad der er for det meste af en ikke-polær binding.Det er ofte udformet i enkle stoffer - ikke-metaller, men kan forekomme i forbindelserne dannet ved forskellige atomer, med det forbehold, at elektronegativitet værdien af elementarpartikler er ens.For eksempel stoffet PH3, EA (R) = EA (H) = 2,2.
betragter som ikke-polære kovalent binding dannes.I hydrogenatomet kun én elektron, så dens elektron skallen ikke er fuldstændig, mangler det endnu 1. Vekselvirkningen mellem atomer af hydrogen begynder at konvergere ved at kræfter tiltrækning af kerner og elektroner, således delvis blokering af elektron skyer.I denne form en dublet, som tilhører to elementarpartikler.På et sted, hvor elektronen skyer har blokeret hinanden, er der en øget elektrondensitet, tiltrækker kerner af atomer, hvilket giver dem en stærk binding i molekylet.Upolære covalent binding skematisk skrevet som følger:
· H · H + - H : H eller N - N.
hvor uparret elektron ydre plan er angivet med et point, og det samlede elektron par af to punkter - : eller bindestreg.
Ud fra det foregående er det klart, at området af overlapning mellem de elektronskyer placeret symmetrisk i forhold til de to atomer.På en tilsvarende måde til ikke-polær kovalent binding dannes, når et molekyle af simple stoffer med flere elektroner.
Da dette forhold er typisk for de fleste ikke-metaller, er det muligt at etablere et mønster relateret til deres fysiske egenskaber.Stoffer med upolære kovalente association kan være fast (silicium, svovl), gasser (brint og ilt) og væske (kun brom).Hvis man ser nærmere på molekylvægten af gasformige og flydende ikke-metal, kan du se, at med en stigning i hr ofte øger smeltepunkt og kogepunkt.Med massive ikke-metaller dette ikke sker.Faktum er, at sådanne enkle materialer har atomart krystallinsk struktur, der giver styrken af det ikke-polære kovalent binding.Således stigningen i mængden af en sådan forbindelse, jo hårdere forbindelsen, f.eks diamant og grafit.
ikke-polær Foreningen er af stor betydning i livsprocesser organismer somdet er meget stærkere og mere stabil, og brint-ion.For at bryde sådanne links, dyr eller planter har brug for at forbruge en masse energi, så den mekanisme af ødelæggelse er aktivt involveret enzymer.
upolære kovalent binding - en binding dannet af de samme atomer eller elementarpartikler af forskellige komplekse forbindelse har de samme værdier elektronegativitet.Således lige Atomer deler en fælles elektronpar (dublet).
