Hydrogen - et grundstof af de letteste i sin struktur, og de mest almindelige i naturen.Ifølge nogle videnskabelige data, at andelen af denne vare tegner sig for over halvfems procent af alle atomer.Den vigtigste forbindelse, hvori nærvær af hydrogen - vand.Dens kemiske formel skrives som: H2O.Hydrogenatomet er en enkelt proton, som udgør kernen og en elektron.Det er det eneste element, der er en brændbar gas.
Hvordan er et hydrogenatom i det periodiske system?
Dette element er placeret i toppen af den første gruppe.Dette gøres af den grund, at et hydrogenatom, mister sine elektroner danner en positiv ion med en enkelt opladning.Under visse betingelser, kan brint erhverve de metalliske egenskaber.Under normale forhold, tager det kun de egenskaber, som er særlige for ikke-metaller.Hydrogen har signifikante forskelle fra resten af elementer, som tilhører den første gruppe.
Sådan får brint i laboratoriet?
Brint kan opnås ved indvirkning af syrer på metaller nekontsentrirorvannyh: Zn (zink fast) + 2HCl (vandig opløsning af saltsyre) = ZnCl2 (vandig zinkoxid) + H2 (gas)
Produktion af brint ved hydrolyse: 2H3O-+ 2e = H2 (gas) + 2H2O (vand).
Brintproduktion er mulig ved virkningen af alkali på aluminium eller zink.Disse metaller kan reagere med vandigt natriumhydroxid eller kaliumhydroxid.Dette frembringer hydrogen:
Zn (zink) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (gas)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (gas).
også aktive grundstof kan opnås ved hydrolyse af vandige opløsninger af: CaH2 (calciumhydrid) + 2H2O (vand) = Ca (OH) 2 (calciumhydroxid) + 2H2 (hydrogen).
brint isotoper
Der er tre isotopiske former af grundstoffet: Nej, deuterium og tritium.I uforarbejdet hydrogen det indeholder ca. 99% fra resten af procentdel, som deuterium.Den tredje isotop er en radioaktiv isotop er ustabil.Af denne grund er det findes i naturen kun i spormængder.Tritium udsender radioaktive partikler, og dets halveringstid er 12,3 år.
isotopiske former for brint har stort set de samme kemiske egenskaber, men de er meget forskellige i fysisk.For hver forbindelse har en deuterium hydrogen modstykke.Den vigtigste af dem - er deuteriumoxid (eller tungt vand).Dette materiale anvendes i atomreaktorer.Opnået ved elektrolyse af sit vand.
kemiske egenskaber for brint
før os et grundstof kan genvinde ikke-metaller af grupperne 4-7, oxider og organiske umættede forbindelser til at oxidere metaller, hvorved der dannes et hydrid.
hydrogenforbindelser
Denne ioniske og kovalente komplekse hydrider og hydrider såsom indlejringsforbindelser.
Hydrogen
- Bora-processen;
- fra naturgas eller nafta (nafta);
- ved krakning og reformere kulbrinter;
- ved hjælp af elektrolyse af saltvand (dvs. en vandig opløsning af natriumchlorid).
hydrogenatom i kvantemekanik
brintatomer er vigtig i kvantemekanik, da det for ham problemet med to organer har en analytisk tilgang eller nøjagtige værdi.Kan anvendes disse løsninger for forskellige isotoper af hydrogen, men med en korrektion.Hydrogenatomet i kvantemekanik beskriver to-partikel bølgefunktion.Det er også betragtes som ikke deltager i bevægelse af elektroner i det elektrostatiske felt af atomkerner af tunge.
hydrogenatom Bohr
I 1913 foreslog Niels Bohr sin model af hydrogenatomet.Det har mange forenklinger og antagelser.Trods det faktum, at modellen var ikke helt rigtigt, Bohr udledes det, og emissionsspektret blev korrekte værdier af energiniveauer af atomet.
