Med begrebet "hastighed" normalt stødt i løbet af fysik.Som en generel definition, hastigheden er en værdi, der viser, hvordan per tidsenhed ændrer nogen egenskaber.
kemikalier, der anvendes i definitionen af "kemisk reaktionshastighed."Denne klassificering bestemmer hvordan tidsenhed er ændret eller koncentrationen af de oprindelige reaktanter af reaktionsprodukterne opnået.
at estimere hastigheden, ændre koncentrationen af et af stofferne.
mest interessante processer i et homogent medium.Homogenitet (homogene) systemer er væsker eller gasser.Disse reaktioner optræder i sin helhed.Den kemiske reaktion sats for et sådant system til at beregne forholdet mellem skift af koncentration og tidsinterval, hvorover denne reaktion forekommer.
Heterogen systemet (heterogen) er som følger: fast - gas, fast - flydende, gas - væske.I disse systemer forekommer reaktioner på overfladen af fasegrænsen.Hastigheden af kemiske reaktioner for inhomogene systemer bestemmer antallet af mol af stoffer, der har tilsluttet eller dannes som følge af eksponering per arealenhed per tidsenhed.
Faktorer, der påvirker hastigheden af en kemisk reaktion
på reaktionsevne påvirker koncentrationen af stofferne, temperaturen, tilstedeværelse af en katalysator (inhibitor), kontaktområdet og arten af de aktive bestanddele.
første angår den kemiske reaktionshastighed er afhængig af koncentrationen af reaktanterne.Den vokser direkte proportional med produktet af deres koncentrationer.Begrundelsen for at øge hastigheden af stigningen i antallet af kollisioner virker partikel reagenser ved at øge deres antal pr volumenenhed.
Stigningen i antallet af den kemiske proces bidrager til temperaturstigningen.Kemiske reaktioner i homogene systemer (flydende opløsninger, en blanding af gasser), skyldes kollision mellem komponenterne (partikler).Men ikke altid et sammenstød af reagenser fører til nye produkter.Kun aktive partikler, som har øget energi, der er i stand til at udføre en kemisk reaktion.
Når temperaturen stiger den kinetiske energi af de kemiske arter og antallet af aktive partikler også stiger.Derfor ved høje temperaturer, reaktionerne foregår hurtigere end ved lav.Bestemme, hvordan reaktionshastigheden afhænger af temperaturen, generelt tillader van't Hoff.Dette postulat, at temperaturen stiger på hver ti grader, de kemiske reaktion stiger med 3-4 gange.Men denne regel giver omtrentlige værdier, og det bruges kun til indledende vurdering af virkningerne af den estimerede temperatur.
stor indflydelse på hastigheden af reaktionen har nærvær af en katalysator - et stof, der accelererer en kemisk proces.Katalysatorerne reagerer med reaktanterne til dannelse af kemiske mellemprodukter og i slutningen af reaktionen, er de frigives.Staten om sammenlægning skelne homogene og heterogene katalysatorer.
stoffer, der bremser reaktionen kaldes hæmmere.
kemiske reaktion sats afhænger også af den fælles område for kontakt af reaktanterne.For at øge denne funktion, stofferne er jorden.Den maksimale grad af findeling opnås ved at opløse reagenserne.Derfor forekommer de hurtigste reaktioner i opløsning.
Natur reaktanter også indflydelse på reaktionshastigheden.For eksempel, jern og magnesium har forskellige satser ved omsætning med en syre med den samme koncentration.Dette skyldes den forskellige kemiske reaktivitet af disse metaller.
