Alle forskellige eksisterende stoffer skyldes en kombination af forskellige slags atomer.Det hændte, at disse former for atomer - lidt mere end hundrede i dag.Men de - fyrene ganske lunefulde, og kombineret med hinanden, ikke af reglerne i kombinatorik, og i overensstemmelse med lovgivningen i kemi.Alligevel antallet af agenter er enorm, det vokser.Men antallet af kendte kemiske elementer næsten ikke øget.Hver enkelt er unik og har sin egen "portræt".Og det vigtigste element i hvert element - atommassen.
vægtenhed - et meget lille antal.Ingen af de eksisterende former for atomer er velegnet som en kandidat til at være en vægtenhed (men det nærmeste var et lys brint).Som et resultat, besluttede forskerne at tage en række praktiske betalinger - en tolvtedel af den absolutte masse af et element, såsom kulstof.Det viste sig, dette tal er meget godt udtrykt ved forholdet hvor atomer af elementerne er på hinanden.Så atommasseenhed er blevet erkendt for et nummer i en meget lille grad, det er en lille figur "ti til minus syvogtyvende grad."
Det er klart, at anvendelse af et sådant nummer er ubehageligt.Du forstår, at beregningerne overalt bære minus syvogtyvende grad ikke fra hånden, og som et resultat af det samme kan være ubelejligt, besværligt.Hvad skal jeg gøre?Anvender dette apparat som den relative atommasse af elementet.Hvad er det?Alt er gjort meget enkelt - taget en absolut atommasse (antal yderst ubehageligt, næsten det samme niveau af negativ), er opdelt i vores en tolvtedel massen af carbon.Og hvad så?Det er rigtigt, meget reduceret, og det viser sig, det er en anstændig nummer.For eksempel oxygenatom seksten, fjorten - nitrogen.Carbon, logisk ville have en masse på tolv.Og atomvægt af hydrogen - en, men ikke ligefrem en, der beviser, at ikke alt hydrogenet er blevet taget for beregningerne, selv om antallet til dens masse er meget tæt.
Så hvorfor den relative atommasse af hvert element - antallet er ikke helt smukke, ikke-heltal?Faktum er, at elementerne, selv om den er den slags atomer inden for en art kan tillade sig en "mangfoldighed".Nogle af dem er ustabile, simpelthen sat, en meget let at bryde spontant.Men for et stykke tid der, så de ikke kan ignoreres.Ofte og stabil form af elementerne indbefatter generelt undertyper med forskellig atommasse.De kaldes isotoper.At oversat betyder, at de tager en celle kendt for enhver skolebarn bord - ja, du gættede det rigtige, det periodiske system.
Men er atommassen af elementet gør elementet?Slet ikke, er det kendetegnet ved en del af en langt mere fundamental antal protoner i kernen.Her kan det være fraktioneret og indikerer en positiv ladning af kernen.Den "stille" af atomet elektroner så meget som de protoner i kernen, og derfor respekterer atomet er elektrisk neutral.Ansvarlig for kernen af et atom er arrangeret i rækkefølge og i det periodiske system, men deres vægt nogle gange ikke adlyder denne lov.Derfor er der tilfælde,-undtagelser, når et tungt atom i sekvensen tabellen er tidligere.Tja, for det er udelukkende skylden isotoper.Natur "ønskede", der var en masse af tunge isotoper for en given element.Men den relative atommasse er proportional med udstilling række forskellige isotoper.Kort sagt, hvis i naturen mere end tunge isotoper - atomvægt vil være mere, hvis mere lys - så de mindre.Så det er et paradoks af Mendeleev.
Faktisk sagde den atomare vægten af flere forenklet.Der er dybere og mere alvorlige love om det periodiske system.Men de kræver en særskilt artikel, måske vil vi vende tilbage til at overveje dem senere, kære læser.
