spontant flow processer i systemer af åbne og lukkede typer beskrevet af bestemte kriterier, der er kendt som Gibbs energi.Det er funktionen af staten.DUGibbs, der arbejder med termodynamiske systemer, formået at bringe det gennem entropi og enthalpi.Gibbs energi, i særdeleshed, gør det muligt at forudsige retningen af strømmen af spontane biologiske processer og evaluere dem teoretisk opnåelige virkningsgrad.
Hvis du anvender resultaterne af Gibbs til den anden termodynamiske lov, ordlyden er som følger: ved konstant (const) tryk og temperatur uden at tvinge systemet kan understøtte en spontan forekomst, men sådanne processer, som resulterer i et fald i niveauet af Gibbs energi til en værdi, der opstår, nårdet etablerede et minimum.Den resterende del af ethvert termodynamisk system er den uforanderlighed af denne energi (mindst).Derfor Gibbs energi er en potentiel (fri entalpi) i isobare-isoterme systemer.Forklare, hvorfor det ikke var det mindste.Det faktum, at dette er et af de vigtige principper i ligevægt termodynamik: denne tilstand ved konstant temperatur og tryk betyder, at den næste ændring i energi-niveau bør øges, og dette er kun muligt ved at ændre eventuelle eksterne faktorer.
kodebogstaver - G. numerisk lig med forskellen mellem den kendte værdi af enthalpi og entropi i produktets temperatur.Det er Gibbs energi kan udtrykkes ved følgende formel:
G = H - (S * t),
hvor S - entropi af systemet;t - temperatur termodynamiske;H - enthalpi.Entropi af systemet i denne formel for at tage hensyn til, at høj temperatur reducerer bestilte systemets tilstand (forstyrrelse), og det laveste - tværtimod.
Da både Gibbs energi, enthalpi, og - en af de funktioner i systemet i termodynamik, at ved at ændre G eller H kan beskrives forekommende kemiske omdannelser.Hvis given reaktion ligning og Gibbs energi forandring, så det hører til klassen af termokemiske.
hensyn til denne energi kan formuleres Regel Hess: hvis trykket og temperaturen konstant, oprettelse af nye stoffer fra de indledende (grundlæggende reagenser) fører til det faktum, at energien af systemændringer, med den slags sted reaktioner, og deres antal er resultatet ikkeindflydelse.
Da energi omtales i artiklen er en variabel mængde, til at udføre beregninger indført begrebet "standard Gibbs energi."Denne værdi er til stede i en hvilken som helst kemisk katalog, numerisk lig 298 kJ / mol (bemærk, at dimensionen er den samme som for alle andre molære energi).Denne værdi gør det muligt at beregne ændringen i stort set alle kemisk proces.
Hvis der under forløbet af en kemisk reaktion i systemet er en foranstaltning udadtil (arbejde), så værdien af Gibbs energi stiger.Sådanne reaktioner omtales endergonic.Hvis derfor selve systemet virker, købekraft, vi taler om ekzergonicheskih manifestationer.
Gibbs energi koncept har fundet bred anvendelse i moderne kemi.For eksempel, syntesen af polymerer baseret på additionsreaktionen.Hvis de har flere partikler kombineres i én og entropien falder.Baseret på formlen for Gibbs, kan der argumenteres for, at de eksterne effekter (fx høj temperatur) kan trække en lignende exoterm additionsreaktion, hvilket bekræftes i praksis.
