Potash - ist der informelle Name der Substanz, die Chemiker nennen ein Kaliumcarbonat.Dieses Salz ist für Menschen seit der Antike bekannt, wie es in der Asche enthalten ist.Anfang dieses Wortes wird als Trockenrückstand nach der Eindampfung der Lösung Feuerungsanlagen.Also, was ist nun zu Kalium bekannt?
Formula
Ein anderer Name für diesen Stoff - Kali.K2CO3 - und ihre chemische Formel wird wie folgt geschrieben.Es stellt den mittleren Kaliumsalz und Kohlensäure.Dies bedeutet, daß die Pottaschelösung ist nicht sauer oder basisch, neutral ist.Für eine lange Zeit wurde es mit Backpulver zu verwechseln - NaHCO3.
Geschichte der Entdeckung und Untersuchung
Natürlich haben wir wirklich nicht wissen, wer den ersten Kali- bekam, als er im antiken Griechenland und Rom bekannt.Dann wurde es von der Asche zurückgewonnen und zum Waschen verwendet.Interessant ist, dass für eine lange Zeit wurde es mit einer anderen Substanz verwechselt - Kaliumbicarbonat.Die vertraute Natron, Kali - zusammen waren sie nur Alkali- oder Salze genannt.Unterscheiden Sie zwischen ihnen begann im XVIII-XIX Jahrhundert.Zum ersten Mal wurde dies im Jahre 1759 bekannt, als Andreas Marggraf gestellt, dass die mineralische Asche ist alkalisch, während Kalium - Anlage.1807 Humphry Davy etabliert die chemische Zusammensetzung eines jeden dieser Stoffe.
erste Erwähnung der Produktion von Kali gehört dem XIV Jahrhundert.Die größten Unternehmen in Deutschland und den skandinavischen Ländern.Das Kaliumcarbonat in Seifenfabriken, Stoffindustrie, Färbereien eingesetzt.In dem fünfzehnten Jahrhundert im Wettbewerb einschließlich Russland.Davor zuzuweisen Kaliumchlorid aus der Asche wusste nicht, wie, aber einfach exportiert die Verbrennungsprodukte zusammen mit zum Beispiel Pelze.Glasindustrie in Russland und im Ausland auch in dieser Angelegenheit benötigt.Die Nachfrage wuchs und mit ihr wuchs und Nachfrage.
Übrigens, der Name "Kalium" - das ist nur ein Hinweis, Verfahren zu seiner Herstellung in der Antike.Die Tatsache, dass es klingt wie Latin Kali, der seinerseits die Worte "ash" und "Topf" Zusammenführen.
Chemische und physikalische Eigenschaften
Während der Versuche mit dieser Substanz haben Wissenschaftler Informationen über diese oder andere innewohnenden Eigenschaften, das sie empfangen.Heute ist bekannt, dass unter normalen Bedingungen die reine Kali - Feststoff in Form von farblosen Kristalle oder weißes Pulver.Seine Dichte - 2,43 g / cm3.Der Schmelzpunkt von Kaliumcarbonat - 891 Grad Celsius.Es hat eine sehr hygroskopisch.
Dieses Material ist keine Explosions- oder Brandgefahr.Nach dem Kontakt mit feuchter Haut oder den Schleimhäuten führt zu Reizungen.So gehört es zu der dritten Klasse der Gefahr.
Varietäten und Formen
gibt zwei Arten von Kali: kalzinierten und polutoravodny.Im Gegensatz zu der zweiten, der ersten Form wasserfrei - in der Kalzinierungsprozeß es verdampft und entfernt die organischen Substanzen in der entstehenden Lösung von Kaliumcarbonat dieses Typs wird völlig farblos.
Außerdem Kali- und Sorten unterscheiden emittieren nur drei.Die Qualität des Endproduktes hängt von dem Gehalt an Verunreinigungen, wie Eisen, Aluminium, Chlorid, Natrium und Sulfate.Ebenfalls berücksichtigt wird, wenn die Zuweisung-Typen-Massenanteil in der Lösung und Sediment Glühverlust fällt.
Mining
Obwohl die Verwendung von Kali nicht in derart großem Maßstab zu nehmen, wie es der Fall mit Backpulver, es ist immer noch weit von den Menschen genutzt werden.Vor allem aber muss es zu bekommen.In kleinen Mengen kann es sogar zu Hause durchgeführt werden.
Zunächst einmal müssen Sie die Hände auf der Asche pflanzlichen Ursprungs erhalten.Dann müssen Sie sie in einer bestimmten Menge an heißem Wasser, ein gutes Aufsehen auflösen und warten Sie eine Weile.Als nächstes müssen Sie beginnen, um eine Lösung von Kaliumchlorid mit einer Mischung aus organischen Substanzen, die den Verlust von Kristallen verursachen verdampfen.Natürlich werden Kaliumcarbonat, die auf diese Weise markierten nicht von hoher Qualität zu sein, und der Aufwand ist zu groß im Vergleich mit der Zahl.So ist es zu sagen industriellen Maßstab alle unterschiedlich auftritt.
So wässrige Kaliumcarbonatlösung reagiert mit CO2, das zur Bildung von KHCO3 führt.Es wiederum erhitzt wird, und das Wasser wird freigesetzt und Kohlendioxid in dem Rest - initial Pottasche.
Es gibt mehrere Möglichkeiten, dieses Material zu erhalten, jedoch ist die einfachste und wirkungsvoll sind die zuvor beschriebenen.
Verarbeitung
Wie bereits erwähnt, gibt es zwei Arten von Kali - kalzinierten und polutoravodny.Wie dann verarbeitet Kaliumcarbonat auf eine bestimmte Tierart zu erhalten?
Anfang an unterscheiden sich auch ihre Formel.Polutoravodny aussieht: K2CO3 + 1,5H2O, dh Wasser zunächst enthält.Es ist jedoch noch mehr hygroskopisch ist als normal.Von dieser Form vorbereitet und werden wasserfreie Form - Pulver zu 130-160 Grad Celsius ausreichend erhitzt.
durch Behandlung Kaliumcarbonat calziniert wurde durch Verdampfen der Lösung in der Asche Holzfässern hergestellt.Diese Substanz ist nicht sehr sauber, also muss es entweder gebrannt oder calciniert.Nach der Durchführung eines dieser Verfahren, schaltet Kaliumcarbonatpulver weiß, und seine Lösung war - völlig farblos.In diesem Fall wird das Material kein Wasser enthält.
verwenden
Von der Antike bis zur Gegenwart, wird Kaliumcarbonat in verschiedenen Formen in einer Vielzahl von Branchen und mit unterschiedlichen Zielsetzungen eingesetzt.Zum Beispiel ist seine wunderbare Möglichkeit, zu reinigen noch bei der Herstellung von Flüssigseife und andere Haushaltsprodukte verwendet.
Außerdem Kali - Frostschutzmittel, um den Mörtel.Als solches ermöglicht es Mischungen als resistenter gegen Kälte, die es ermöglicht, Gebäude auch bei ziemlich niedrigen Temperaturen weiter macht.Seine signifikanten Vorteil gegenüber Peers ist, dass es keine Korrosion der Strukturen sowie Ausblühungen verursachen, was die Festigkeit der Struktur beeinträchtigen könnten.
verwendet immer noch Kaliumcarbonat bei der Herstellung von Kristall und Glas für hochwertige Optik.Substitutionen in diesem Fall ist es nicht.Es gibt auch keine Analoga dieser Substanz, zum Beispiel in der Herstellung von hitzebeständigen Glas.
meisten Kali - Bestandteil von Lacken und in der chemischen Industrie ist es für die Absorption von Schwefelwasserstoff aus Gasgemischen verwendet wird - er damit wesentlich besser als Soda bewältigt.Es ist ein Ort in der Apotheke: Kaliumcarbonat ist in einigen Reaktionen beteiligt und scheint irgendwo als Nebenprodukt.Ein weiteres Anwendungsgebiet - Feuer Deal.Es ist diese Substanz behandelten Holzkonstruktionen, wodurch das Feuer zu.
Überraschend, aber Kali - es ist auch ein Lebensmittelzusatzstoff.Seinen Code - E501, so dass er gehört zu einer Klasse von E. Für eine Weile in der Süßwarengeschäft verwendet wurde, beispielsweise bei der Herstellung von Lebkuchen.In der Leichtindustrie, wird die Substanz auch in den Prozess der Bräunung beteiligt.
Schließlich sind die hohe Aussichten auf Anwendung bei der Herstellung von chlorfreiem Kali Kali.Ash, wie in dieser langen verwendet, aber in den letzten Jahrzehnten es verdrängt Fütterung der industriellen Produktion.Wahrscheinlich in der nahen Zukunft in großem Umfang wird ein Verfahren für eine lange Zeit bekannt, angewendet werden und ist die am wenigsten schädlich im Vergleich zu Mineraldüngern heute angewendet.
weitere Spezifikationen
Da Kali - sind extrem hygroskopische Substanz, die Verpackung, Lagerung und Transport in speziellen Bedingungen statt.In der Regel für das Verpacken Kaliumcarbonat verwendet fünfschichtige Taschen.Der einzige Weg, um unerwünschte Eindringen von Wasser in diesen Stoff zu vermeiden.
Weiterhin überraschend trotz der perfekte Reaktion mit H2O, Kaliumcarbonat nicht in Aceton und Ethanol zu lösen.
