Feststoffe bestehen in den kristallinen und amorphen Zuständen, und haben vorzugsweise einen kristallinen Aufbau.Es wird durch die richtige Lage der Teilchen in genau definierten Punkte gekennzeichnet ist durch periodische Wiederholung der volumetrischen dreidimensionalen Raum aus.Wenn Sie geistig verbinden Sie diese Punkte mit geraden - nutzen Sie die Space-Frame, die aufgerufen wird, ein Kristallgitter.Der Begriff "Kristallgitter" bezeichnet ein geometrisches Muster, das eine dreidimensionale Periodizität in Anordnen Moleküle (Atome, Ionen) in dem Kristallbereich beschreibt.
am Ort des Teilchens rief die Gitterplätze.Innerhalb des Rahmens sind die Kommunikation zwischen Knoten.Teilchen vom Typ und der Natur der Beziehungen zwischen ihnen: Moleküle, Atome, Ionen, - Bestimmung der Art des Kristallgitters.Insgesamt sind vier dieser Typen: ionische, Atom-, Molekül- und metallisch.
Wenn die Gitterplätzen befinden Ionen (Partikel mit einem negativen oder positiven Gebühr), diese Ionenkristallgitter, gekennzeichnet durch die gleichnamige Einschränkungen.
Diese Links sind extrem langlebig und stabil.Daher ist bei dieser Art der Materialstruktur eine ausreichend hohe Härte und Dichte, nicht flüchtig und feuerfesten.Bei niedrigen Temperaturen verhalten sie sich als Isolatoren.Jedoch wird das Schmelzen dieser Verbindungen geometrisch korrekt Ionenkristallgitters (die Anordnung der Ionen) und verringerte Festigkeit aufgrund gebrochen.
bei Temperaturen nahe der Schmelztemperatur, Ionenkristalle, sind bereits in der Lage, ein elektrischer Strom.Solche Verbindungen sind in Wasser und anderen Flüssigkeiten, die aus polaren Molekülen zusammengesetzt sind, leicht löslich.
Ionenkristallgitter charakteristisch für alle Substanzen mit ionischen Bindungen - Salz, Metallhydroxide, binäre Verbindungen von Metallen mit Nichtmetallen.Die Ionenbindung nicht über eine Richtung im Raum, da jedes Ion mit mehreren Gegenwechselwirkungskraft zugeordnet ist abhängig von der Distanz zwischen ihnen (Coulomb-Gesetz).Ionen-verwandten Verbindungen haben nicht-Molekularstruktur, sie Feststoffe mit Ionengittern, stark polare, hohe Schmelzpunkte und Kochen in wässriger Lösung sind, elektrisch leitfähig sind.Verbindungen mit Ionenbindungen in reiner Form praktisch nicht auftritt.
ionischen Kristallgitter einige Hydroxide und Oxide von typischen Metallsalze bilden, dhStoffe mit einer ionischen chemischen Bindung.
Zugabe von ionischen Bindung in Kristallen ist metallisch, molekularen und kovalente Bindung.
Kristalle mit einer kovalenten Bindung, sind Halbleiter und Dielektrika.Typische Beispiele für die Atomkristalle sind Diamant, Silizium und Germanium.
Diamant - ein Mineral allotropen kubische Modifikation (Formular) des Kohlenstoffs.Das Kristallgitter von Diamant - Kern, sehr kompliziert.Die Knoten eines Gitteratome durch eine sehr starke kovalente Bindungen verbunden sind.In der Mitte des Tetraeders, dessen Ecken die vier Nachbaratome Diamant aus einzelnen Kohlenstoffatomen zusammengesetzt angeordneten.Ein solches Gitter wird durch eine flächenzentrierte kubische Elementarzelle ist, was zu einer maximalen Härte von Diamant und einem relativ hohen Schmelzpunkt.Diamantgitter keine Molekülen - und dem Kristall kann als eine eindrucks Molekül angesehen werden.
Darüber hinaus ist die atomare Kristallgitter Charakteristik des Silicium feste Wald, Deutschland und die einzelnen Elemente mit Silizium und Kohlenstoff (Silica, Quarz, Glimmer, Flusssand, Siliciumcarbid).Im allgemeinen werden die Vertreter der kristalline Feststoffe mit relativ wenigen Atomgitter.
