1905 George Thomson schlug die erste Atommodell, wonach es sich um eine positiv geladene Kugel, in deren Inneren Partikel mit einer negativen Ladung angeordnet sind - das Elektron.Elektrisch neutralen Atomen wurde von der Gleichheit der Entgelte der Kugel und alle seine Elektronen erklärt.
ersetzt diese Theorie im Jahr 1911, kam zu dem Planetenmodell erstellt von Rutherford: in der Mitte des Kerns star, machen den größten Teil aller Atome in Umlaufbahnen um die Elektronen Spin-Planeten.Später jedoch sind die Ergebnisse von Experimenten, in Frage, die Genauigkeit des Modells.Beispielsweise der Formeln Rutherford zeigte, daß die Geschwindigkeit der Elektronen und deren Radien kontinuierlich variiert werden kann.In einem solchen Fall wäre es während des gesamten kontinuierlichen Emissionsspektrum beobachtet werden.Die Ergebnisse der Experimente zeigen jedoch die Linienspektren von Atomen.Es gibt auch einige andere Unterschiede.Später Niels Bohr vorgeschlagene das Quantenmodell des Atoms.Es sollte beachtet werden Grund- und angeregten Zustand des Atoms werden.Dieses Merkmal ermöglicht es insbesondere, die der Wertigkeit des Elements zu erklären.
angeregten Zustände von Atomen ist eine Zwischenstufe zwischen dem Zustand der Null-Energie und zu überschreiten.Es instabil, so ist es sehr flüchtig - die Dauer einer Millionstel Sekunde.Angeregten Zustände von Atomen tritt auf, wenn die Kommunikation der zusätzliche Energie.Beispielsweise kann die Quelle des Einflusses von Temperatur und elektromagnetische Felder.
in vereinfachter Form, die klassische Theorie der Atomstruktur behauptet, um den Kern in bestimmten Abständen in kreisförmigen Bahnen drehen sich negativ unteilbaren Teilchen aufgeladen - Elektronen.Jede Bahn ist nicht eine Linie, wie es scheinen mag, und die Energie "Wolke" mit ein paar Elektronen.Darüber hinaus hat jedes seine eigenen Elektronenspin (Drehen um seine Achse).Der Radius der Umlaufbahn jedes Elektronen hängt von seiner Energieniveau, so dass in Abwesenheit äusserer Einflüsse die innere Struktur ist stabil genug.Seine Verletzung - angeregten Zustände von Atomen -nastupaet bei der Berichterstattung ausländischer Energie.Als Ergebnis der letzten Bahnen, wo die Kraft des Zusammenwirkens mit dem Kern klein ist, gepaart Elektronenspins gedämpft werden, und als Ergebnis wird beim Übergang auf eine freie Zelle.Mit anderen Worten, nach dem Gesetz der Erhaltung der Energie, dass ein Elektron in einen höheren Energieniveaus begleitet von Absorption von Photonen.
Betrachten der angeregte Zustand des Atoms als ein Beispiel eines Atoms von Arsen (As).Seine Wertigkeit ist drei.Interessanterweise ist dieser Wert nur in dem Fall, dass der Artikel ist in einem freien Staat wahr.Da die von der Anzahl der ungepaarten Spins bestimmt nach Empfang externer Energie Atom an der Stelle zuletzt dampf Orbit mit dem Übergang von Partikeln in der Zelle Wertigkeit.Infolge der Änderungen der Umlaufbahn.Da die Energie-Unterniveaus werden einfach umgekehrt der Übergang zurück (Rekombination) der Grundzustand der Atome wird durch die Freisetzung von dem Äquivalent der in Form von Photonen absorbiert Energie begleitet.Rückkehr zum Beispiel Arsen: Aufgrund von Veränderungen in der Anzahl der ungepaarten Spins in dem angeregten Zustand der Wertigkeit des Elements entspricht fünf.
tisch alle der oben genannten ist wie folgt: die Vorbereitung des Atoms von dem Außenabschnitt der externen Energieelektronen einen größeren Abstand von dem Kern (Radius Bahnen zunimmt) verschoben wird.Da die Protonen im Kern liegt, wird jedoch der Gesamtwert der inneren Energie des Atoms größer.In Abwesenheit von einer kontinuierlichen Zufuhr von Fremdenergie Elektronen sehr schnell wieder zu der ursprünglichen Umlaufbahn.Somit Überschuss seiner Energie in Form von elektromagnetischer Strahlung freigesetzt.
