School Chemie Kurs ist eine Einführung in die komplexe Wissenschaft.Von Anfang an werden die Schüler versuchen zu verstehen, wie man das Design Problem zu lösen.Angenommen, dass in der Anfangsphase haben sie wenig praktische Verwendung, aber wenn der Student gelernt hat, zum Beispiel, wie eine Menge von nicht umgesetzten Substanzen zu finden, kann es bedeutende Leistungen qualifizieren.
Betrachten wir ein einfaches Beispiel für das Problem, auf deren Grundlage die Sie lernen können, um komplexere lösen.Davon ausgehen, dass für die vollständige Verbrennung des Kohlenmonoxids (II) Sie 11,2 Liter benötigt.Wie viel Gramm CO2 Sie es geschafft, es zu bekommen?
1. Wir bilden die Gleichung für die Reaktion.
CO + O2 = CO2
2. Ausgleichs Sauerstoff.Es gibt bestimmte Regeln, die in den meisten Fällen kann Ihnen helfen.Beginnen, um die Koeffizienten der Substanzen, die Anzahl der Atome, die Quote zu platzieren.In diesem Fall wird der Sauerstoff in der CO-Moleküls.Um es ein Faktor 2. Da der linken gebildet zwei Kohlenstoffatomen, und das Recht - eine vor und setzen Sie dann CO2 2. So erhalten wir:
2CO + O2 = 2CO2
Wie Sie sehen können, die linken und rechten Seiten von vierSauerstoffatom darstellt.Carbon auch im Gleichgewicht ist.Folglich ausgeglichen wir rechts ab.
3. Als nächstes müssen Sie die Menge an O2 zu finden.Die Molekulargewichtsbestimmung für Studenten zu umständlich und schwer zu merken, so verwenden wir eine andere Methode.Erinnern, dass es eine molare Menge, die gleich 22,4 l / mol ist.Sie müssen die Anzahl der Mole (n) finden Sie in den Reaktions eingetragen: n = V / V m In unserem Fall n = 0,5 mol..
4. Zeichnen Sie nun einen Anteil.Die Menge des nicht umgesetzten Sauerstoff in die Hälfte n (CO2).Dies folgt aus der Tatsache, daß 0,5 mol / mol x = 1/2.Ein einfaches Verhältnis der beiden Werte hat dazu beigetragen, die richtige Gleichung.Wenn wir x = 1, können wir eine Antwort auf die Frage, wie man eine Menge zu finden zu bekommen.
5. Getreu den Rückruf starten eine andere Formel: m = M * n.Die letzte Variable gefunden, aber was sie mit M zu tun?Molmasse - experimentell relativ zu Wasserstoff gesetzt.Dass es durch den Buchstaben M bezeichnet Jetzt wissen wir, dass m (CO2) = 12 g / mol * 1 Mol = '12, die eine Antwort bekam.Wie Sie sehen können, gibt es nichts schwierig.
Diese Aufgabe ist sehr einfach auf einer Vielzahl von anderen.Aber die Hauptsache - zu verstehen, wie eine Menge zu finden.Stellen Sie sich ein Molekül eines Stoffes.Es ist seit langem bekannt, daß das Mol hat 6 x 10 23 Molekülen.Zugleich im periodischen System, dort angebrachte Elemente Gewicht pro 1 mol.Manchmal ist es notwendig, das Molekulargewicht der Substanz zu berechnen.Es sei M (H20) = 18 g / mol.Das heißt, ein Molekül Wasserstoff ist M = 1 g / mol.Aber das Wasser enthält zwei Atome von H. Vergessen Sie auch nicht über das Vorhandensein von Sauerstoff, die uns zusätzlich 16 Gramm.Zusammenfassend erhalten wir 18 Gramm / Mol.
theoretische Berechnung der Masse wird anschließend von praktischem Nutzen zu sein.Speziell für Studenten, die chemische Werkstatt erwartet.Scheuen Sie sich nicht dieses Wort sein, wenn Sie in nicht zum Kerngeschäft der Schule studieren.Aber wenn die Chemie - Ihr Profil unterliegen, ist es am besten nicht auf die grundlegenden Konzepte laufen.So, jetzt wissen Sie, wie man eine Menge zu finden.Beachten Sie, dass in der Chemie ist sehr wichtig, um konsistente und rücksichtsvoll Mann, der nicht nur weiß, einige Algorithmen, sondern auch weiß, wie man sie zu nutzen.
