Inertgasen auch als Edel bekannt ist, wird hauptsächlich in der achten Nebengruppe des Periodensystems im Eingriff.Sie Nummer sechs Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Xenon (Xe) und Radon (Rn).Um die Natur zu verstehen, zunächst den Begriff der Trägheit.Trägheits - ein schwacher Expression oder mangelnde Fähigkeit, mit anderen chemischen Elementen reagieren.Verursachen eine chemische Reaktion auf neue Links in solchen Materialien fast unmöglich zu bilden.
Dementsprechend wird ein Inertgas - ein seltener Edel einatomigen Gases mit hohem Trägheitsmoment, was durch die Energie Nachhaltigkeit äußeren Elektronenhülle des Atoms Ebene ist.Zum Beispiel Helium in dieser Schale sind zwei Elektronen und andere Edelgase - acht.Dies erklärt, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften.Alle Edelgase unter normalen Bedingungen der Gase sind farblos, geruchlos und schlecht wasserlöslich.Ihrer Siedepunkte und Schmelzpunkte werden nach Erhöhung der Größe der Atome erhöht wird.
Vor 1962 waren Wissenschaftler davon überzeugt, dass alle Edelgase sind vollkommen inert.Aber ein kanadischer Chemiker N. Bartlett war in der Lage, das Gegenteil zu beweisen, erhielt die erste chemische Verbindung von Xenon, dem sogenannten geksaftoroplatinat Xenon.Diese Verbindung ist ein orangefarbener Feststoff mit einem Kristallgitter.In der Zukunft ist eine Reihe von Verbindungen stark erweitert.
Prävalenz und Bildung in der Natur
Im Universum des Edelgases Helium ist die häufigste und in irdischen Bedingungen - Argon (nach Volumen einnimmt 0,934%).In sehr geringen Mengen an inerten Gasen sind in den Felsen von Erdgas und brennbaren Materialien in gelöster Form und kann in Öl und Wasser zu finden.
Unter natürlichen Bedingungen können die Edelgase als Folge der verschiedenen Kernreaktionen gebildet werden.Zum Beispiel die Radonquelle sind radioaktive Arzneimittel Uran.Einige dieser Chemikalien ist der kosmogenen Herkunft.
alle Inertgase zusätzlich zu Rawdon, haben eine Reihe von Isotopen.
Stocks dieser Gase werden nicht reduziert.Nur Helium langsam sehr langsam in interstellaren Raum abgeführt.
Anwendungs
inerte Gase sind weit verbreitet in der Elektrotechnik eingesetzt.Argon, in Anbetracht der Inaktivität und eine geringe Wärmeleitfähigkeit, in einer Mischung mit Stickstoff für das Füllen von elektrischen Lampen verwendet.Gefüllt mit Argon und Neon Leuchtstoffröhre für Anzeigen, und sie blau leuchtet, und Neon - orange-rot.
mehr Argon in chemischen Laboratorien eingesetzt.In der Industrie hat es sich zur Anwendung für die thermische Behandlung von leicht oxidierten Metallen gefunden.Die Argon eine Schutzatmosphäre, in der Sie zu schweißen oder schneiden seltene und Nichteisenmetallen, Verhüttung von Wolfram, Titan, Zirkonium.Um zu steuern, Lüftungsanlagen verwenden ein radioaktives Isotop von Argon.
Krypton und Xenon noch niedrigere Wärmeleitfähigkeit als Argon, so mit dem elektrischen Lampen Haltbarkeit und Effizienz als die mit Stickstoff oder Argon gefüllt.
Taucher atmen ein Gemisch aus Helium und Sauerstoff, die ihren Aufenthalt unter Wasser erheblich verlängern kann und reduziert die schmerzhaften Auswirkungen der Druckänderung während des Aufstiegs an die Oberfläche verursacht wird.
flüssiges Helium als Kühlmittel in verschiedenen Studien verwendet, da der Siedepunkt des Gases -268,9 ° C
Eigenschaften kompletten Trägheit des Heliums zum Schweißen in seiner Atmosphäre, für die Herstellung von hochreinen Metallen Chromatographie verwendet.Und es hat eine hohe Permeabilität Lecksucher in der Vorrichtung der Nieder- und Hochdruck erstellt.
