Kohlenwasserstoffderivaten mit einem oder mehreren Wasserstoffatomen im Molekül an OH-Gruppe (einer Hydroxylgruppe oder einer Hydroxy-Gruppe) substituiert ist, - es Alkohole.Die chemischen Eigenschaften von einem Kohlenwasserstoffrest und einer Hydroxylgruppe bestimmt.Alkohole bilden eine separate homologen Reihe ist repräsentativ für jeden folgenden, unterscheidet sich von dem vorhergehenden Element zur Homologie Differenz entsprechend = CH2.R-OH: alle Agenten dieser Klasse können durch die Formel dargestellt werden.Für einatomigen Grenze chemische Verbindungen der allgemeinen Formel CnH2n + 1OH.Nach Angaben der internationalen Nomenklatur Namen können durch Zugabe eines Kohlenwasserstoffverschluss ol (Methanol, Ethanol, Propanol, etc.) gebildet werden.
Dies ist eine sehr vielfältige und große Klasse von chemischen Verbindungen.Hydroxylgruppen enthaltende Verbindung - abhängig von der Anzahl der OH-Gruppen im Molekül enthält, wird sie in einer, zwei und so weiter dreiwertigen unterteilt.Chemische Eigenschaften der Alkohole sind auch abhängig von dem Gehalt an Hydroxylgruppen im Molekül.Diese Materialien sind neutrale und nicht in Ionen im Wasser, wie starken Säuren oder starken Basen dissoziieren.Es kann jedoch sowohl schwach sauer (Abnahme mit einer Zunahme der Anzahl molekularen Alkoholen und verzweigten Kohlenwasserstoffketten) und einfach (mit steigendem Molekulargewicht und die Verzweigung der Molekül) Eigenschaften aufweisen.
chemischen Eigenschaften von Alkoholen hängt von der Art und der räumlichen Anordnung der Atome: Moleküle sind Ketten mit Isomeren und Stellungsisomeren.Je nach der maximalen Anzahl der Einfachbindungen des Kohlenstoffatoms (Hydroxygruppe gebunden ist) mit den anderen Kohlenstoffatomen (mit der 1., 2 bzw. 3) unterscheiden primären (normal), sekundären oder tertiären Alkoholen.Primäre Alkohole eine Hydroxylgruppe an ein primäres Kohlenstoffatom gebunden.In sekundären und tertiären - zu sekundären und tertiären auf.Da propanol erscheinen Isomere, die in der Stellung der Hydroxylgruppe unterscheiden: C3H7-Propylalkohol und Isopropylalkohol OH CH3- (CHOH) -CH 3.
notwendig, ein paar Hauptreaktionen, die die chemischen Eigenschaften der Alkohole beschreiben nennen:
- Bei der Interaktion mit Alkalimetallen oder Hydroxiden (Reaktions Deprotonierung) gebildeten Alkoholate (das Wasserstoffatom durch ein Metallatom ersetzt sind), abhängig von der Kohlenwasserstoffrest von Methoxid erhalten, Ethoxid,propoxid und so weiter, beispielsweise Natriumpropoxid: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa ↑ + H2.
- In Verbindung mit konzentrierten Halogenwasserstoffsäuren gebildet halogenierte Kohlenwasserstoffe: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Diese Reaktion ist reversibel.Dies führt dazu, nukleophile Substitution eines Halogenion, einer Hydroxylgruppe.
- Alkohole können zu Kohlendioxid oxidiert wird, bis zu Aldehyden oder Ketonen.Alkohole brennen in der Gegenwart von Sauerstoff: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Unter dem Einfluss eines starken Oxidationsmittels (Chromsäure, Kaliumpermanganat, etc.) primäre Alkohole in Aldehyde umgewandelt: C2H5OH + H2O → CH3COH und sekundäre - Ketone: CH3- (CHOH) -CH 3 → CH 3 (CHO) -CH3 + H2O.
- Dehydratisierungsreaktion schreitet beim Erhitzen in Gegenwart von wasserentziehenden Mitteln (Zinkchlorid, Schwefelsäure, etc.).Dies erzeugt Alkene: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- Veresterungsreaktion gelingt auch beim Erhitzen in Gegenwart von wasserentziehenden Verbindungen, aber im Gegensatz zu der vorigen Reaktion bei einer niedrigeren Temperatur und Ethern: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Mit Schwefelsäure, erfolgt die Reaktion in zwei Stufen.Zuerst wird ein Ester der Schwefelsäure: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H 2 O, gefolgt von Erwärmen auf 140 ° C und einem Überschuß des Alkohols diethyl (oft Schwefeläther genannt): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
chemischen Eigenschaften der Polyole, analog zu ihren physikalischen Eigenschaften hängen von der Art der Kohlenwasserstoffrest, ein Molekül bilden, und natürlich die Menge an Hydroxyl-Gruppen darin.Zum Beispiel ist Ethylen-CH3OH CH3OH (Siedepunkt 197 ° C) 2 Atom- Alkohol ist eine farblose Flüssigkeit (süßlichen Geschmack), die mit H 2 O und niederen Alkoholen in jedem Verhältnis gemischt wird.Ethylenglykol, sowie die höheren Homologen, geben Sie alle charakteristischen Reaktionen von Monoalkoholen.Glycerol CH2OH-CHOH-CH2OH (Siedepunkt 290 ° C) ist der einfachste Vertreter 3 Atom- Alkohole.Es ist eine dicke süß schmeckende Flüssigkeit, die schwerer als Wasser ist, aber es ist in jedem Verhältnis gemischt.Löslich in Alkohol.Für Glycerin und seine Homologen werden auch durch die ganze Reaktions einwertiger Alkohole aus.
chemischen Eigenschaften der Alkohole die Richtung ihrer Anwendung.Sie werden als Brennstoff (Ethanol, Butanol, etc.), als Lösemittel in einer Vielzahl von Industrien verwendet werden;als Rohstoff für die Herstellung von Tensiden und Reinigungsmittel;Polymermaterialien für die Synthese.Einige Vertreter dieser Klasse von organischen Verbindungen in großem Umfang als Schmiermittel oder Hydraulikflüssigkeiten für die Herstellung von Arzneimitteln und biologisch aktiven Substanzen verwendet werden, aber auch.
