Alkalimetalle - Frankreich, Caesium, Rubidium, Kalium, Natrium, Lithium - aufgrund der Tatsache so genannt, dass die Form der Alkali durch Reaktion mit Wasser.Aufgrund der hohen Fähigkeit, diese Elemente zu reagieren, wenn unter einer Schicht aus Mineralöl oder Kerosin gespeichert werden.Der aktivste aller dieser Substanzen wird als France (hat Radioaktivität) werden.
Alkalimetalle - Stoffe, weiche, silbrige Farbe.Frisch geschnitten ihrer Oberfläche hat einen charakteristischen Glanz.Alkalimetalle werden geschmolzen und sieden bei niedrigen Temperaturen, eine hohe thermische und elektrische Leitfähigkeit.Sie haben auch eine niedrige Dichte aufweist.
chemischen Eigenschaften von Alkalimetallen
Starkes Reduktionsmittel weisen in den Verbindungen der Oxidationsstufe (nur) ein.Mit steigendem Atomgewicht der Alkalimetalle steigt und Belastbarkeit.Praktisch alle Verbindungen sind in Wasser löslich, sie ionisch sind.
mit mäßigem Erhitzen Alkalimetalle in der Luft entzünden.In Verbindung mit den salzbildenden Mittels Wasserstoff Hydride.Die Verbrennungsprodukte sind in der Regel Peroxide.
Alkalimetalloxide sind gelbe Feststoffe (Oxide von Rubidium und Kalium), weiß (Oxide von Natrium und Lithium) und orange (Cäsiumoxid) Farben.Diese Oxide sind in der Lage zur Reaktion mit Wasser, Säuren, Sauerstoff, saure und amphotere Oxide.Diese grundlegenden Merkmale sind durch in alle und eine ausgeprägte Charakter.
Peroxide der Alkalimetalle - Pulver gelb-weiße Farbe.Sie sind in der Lage zur Reaktion mit Kohlendioxid und Kohlenmonoxid mit Gasen, Nichtmetalle, Wasser.
Hydroxide von Alkalimetallen in Wasser, weiße Feststoffe löslich.In diesen Verbindungen werden angezeigt (hell genug ist) grundlegende Eigenschaften von Alkali.Aus Frankreich an die Macht der Lithiumbasen und Löslichkeit in Wasser erhöht.Hydroxiden als stark genug Elektrolyte.Sie reagieren mit Salze, amphotere und -oxide, individuelle Nichtmetallen, saure Oxide.Mit Ausnahme der Lithium-Verbindung mit allen anderen Ausstellungs thermische Stabilität.Kalzinierung von Lithiumhydroxid seine Zersetzung in Wasser und Oxide.Diese Verbindungen werden mittels Elektrolyse von wässrigen Chloridlösungen einer Reihe von Stoffwechselreaktionen erhalten.Hydroxide werden auch durch Umsetzung der Komponenten (oder Oxiden) und Wasser erhalten.
Fast beschrieben alle Salze Metallen (mit Ausnahme bestimmter Lithiumsalze) in Wasser löslich ist gut.Durch schwache Säuren gebildet werden, sind Salzlösungen ein Reaktionsmedium (alkalisch) aufgrund der Hydrolyse des gebildeten Salzes der starken Säuren werden nicht hydrolysiert.Kochsalz ist der Stein (Tabelle) Salz, Silikat-Kleber (Wasserglas), Kaliumnitrat, bertoletova Salz, Kaliumpermanganat, Limo trinken Soda und andere.
Alle Alkalimetallverbindungen haben die Fähigkeit, die Farbe der Flamme zu verändern.Es ist in der chemischen Analyse verwendet.So sind die Flammen karminrot gefärbt Lithiumionen in violett - Kaliumionen, in gelb - Natrium, weißlich-rosa - Rubidium, purpurrot - Cäsium.
Aufgrund der Tatsache, daß alle Alkalizellen sind die starken Reduktionsmitteln, sie durch die Elektrolyse erhalten können Salzschmelzen.
Die Verwendung von Alkalimetall
Elemente in verschiedenen Bereichen der menschlichen Tätigkeit verwendet.Beispielsweise Cäsium in Solarzellen.Das Lagermetall als Katalysator verwendeten Lithiums.Natrium in den Entladungslampen, Kernreaktoren als Kühlmittel vor.Die Forschungstätigkeit wird verwendet, Rubidium.
