einzelnen oder Aggregatzustand der Materie, gekennzeichnet durch seine spezifischen Eigenschaften unter besonderen Bedingungen (Druck und Temperatur).Das heißt, es kann eine feste, flüssige oder gasförmig sein.Ändern Sie die Aggregationszustände führt zu einer Änderung ihrer physikalischen Eigenschaften (Dichte, Entropie, freie Energie).Wobei in einem festen Zustand, kann es ein festes Volumen und der Form aufrechtzuerhalten.Was die Flüssigkeit mit der gleichen Lautstärke ändert sie Form, die Anpassung an das Gefäß oder Behälter.Gasförmig, ist es nicht ein Stoff nicht nur die Form, sondern auch die Höhe beibehält, so dehnt sich aus und füllt den gesamten Raum.
Beispielsweise kann der Aggregatzustand des Wassers fest, flüssig oder gasförmig sein.In dieser chemischen Formel (H2O) und dem Molekül (zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom) ändern sich nicht.Bei Temperaturen zwischen 0 ° C und niedriger als es im festen Zustand wird als Eis.Von 0 ° C bis 99,944 ° C ist farblos (für kleinere Volumina) einer klaren Flüssigkeit, geruchs- und geschmacksneutral.Bei einer Temperatur von 99.944 ° C gelangt in die Gasphase und wird als Dampf.Dieses Beispiel zeigt, dass der Zustand der Materie von den Umgebungsbedingungen ändert.In diesem Fall fast keine Veränderung der Umgebungsdruck, sondern eine Veränderung in der Temperatur, schmilzt das Eis bei 0 ° C umgesetzt, um Wasser und das siedet bei 99.944 ° C und verdampft, wird zu Wasserdampf.
Wasser, so könnte man sagen, ist in ihren Eigenschaften unterschiedlich, wobei in verschiedenen Aggregatzuständen.Die Dichte des Eises ist gleich 0,917 g / cm³, flüssiges Wasser unter Standardbedingungen 0,9982 g / cm³, Wasserdampf (auch unter Normalbedingungen) - weniger als 0,001 g / cm³.Dynamische Viskosität von Wasser bei der Temperatur von schmelzendem Eis (Gefrierpunkt von Wasser) gleich: μ = 1,793 · 103 Pa · s und 20 ° C dynamische Viskosität von Wasser ist: μ = 1.003 · 10³ Pas.Somit wird der Zustand der Materie, und seine Eigenschaften verändern beim Phasenübergang.Dieser Übergang wird durch einen Schmelzpunkt gekennzeichnet (Feststoff flüssig wird) gleich der Kristallisationstemperatur (Flüssigkeit erstarrt) und Kochen (Gas-Flüssigkeit eintritt) gleich der Kondensationstemperatur (das Gas wird flüssig).
Es sollte betont werden, dass der Zustand der Materie ist abhängig von seiner Zusammensetzung.Zum Beispiel unter identischen äußeren Bedingungen unterscheiden sich verschiedene Substanzen, die in ihren Eigenschaften.Unter normalen Bedingungen, Wasser H2O - es ist eine Flüssigkeit.Wasserstoff H2 und Sauerstoff O2 - sind Gase.Eisen Fe - feste (seinen Schmelzpunkt 1538,9 ° C, der Siedepunkt von 2860,9 ° C).Aber die gleiche Aggregatzustand für verschiedene Stoffe haben einige Gemeinsamkeiten.
beispielsweise für Gas, in der Regel, geringe intermolekulare Kräfte.Daher werden ihre Moleküle, die voneinander durch große Abstände getrennt sind.Als Ergebnis werden die Gase in der Lage, stark schrumpfen.Die Gasmoleküle sind ständig in Bewegung, und der Verkehr ist chaotisch.Das ist, was erklärt, die Fähigkeit von Gasen gleichmßig füllen das gesamte Volumen, sofern es: Gase nehmen die Form und das Volumen des Behälters, in dem sie sich befinden.
Flüssigkeit zwischen Gasen und Feststoffen nehmen eine Zwischenstellung ein.Wenn die Temperatur ansteigt, werden sie ähnlicher Gase, jedoch mit abnehmender Temperatur, eher wie Feststoffe sind.Flüssigkeitsmoleküle stärker durch prominente Anziehungskräfte zwischen ihnen angeordnet sind.Röntgen Studien haben sie gezeigt, dass sie einige Rudimente ähnelt Kristallstruktur haben.
Feststoffe sind immer bestimmter Formen und Volumina.Um sie zu ändern, müssen Sie verbringen Aufwand, wie Moleküle, Atome und Ionen sind eng miteinander verknüpft.Die Feststoffpartikel können sich nicht frei bewegen, wie die Erhaltung der relativen Lage des Gleichgewichts und in der Nähe der Zentren führen bestellt Schwankungen.Wir kennen zwei Zustände von Feststoffen - kristalline und amorphe.Die Kristalle werden durch bestimmte jüngere Form für sie aus.Beispielsweise Natriumchlorid, NaCl-Kristalle ähneln der Form eines Würfels, Kaliumnitrat KNO 3 - Prisma und so weiter.Die Struktur des amorphen - sie nach dem Zufall sagregatirovannye Molekül.Anders als kristalline Substanz vom Schmelzpunkt einer bestimmten Temperatur, gekennzeichnet durch amorphe breiten Schmelztemperaturbereich.Manchmal sind sie als eine Flüssigkeit mit einer sehr hohen Viskosität behandelt.Die Bedingungen ändern, in dem das Härtungsmittel auftritt, kann es vorkommen, als in den kristallinen und amorphen Zustand.
physikalischen Zustand der Materie, wird manchmal als ein Plasma oder Flüssigkristallen beschrieben.Aber das ist nicht die richtige Definition.Die Frage erfordert eine separate und detailliertere Untersuchung, so dass in diesem Artikel ist nicht durch den Zustand der Materie betroffen.
