Chlorwasserstoff ist ein Gas, etwa 1,3 mal schwerer als Luft.Es ist ohne Farbe, aber mit einem scharfen ersticken und charakteristischen Geruch.Bei einer Temperatur von minus 84C leitet Chlorwasserstoffgas aus dem flüssigen Zustand und erstarrt bei minus 112C.Chlorwasserstoff wird in Wasser gelöst.Einem Liter H2O absorbieren vermag bis zu 500 ml Gas.Die Lösung wird als Salzsäure sein oder Salzsäure.Konzentrierte Salzsäure bei 20 ° C durch die größtmögliche Masse des basischen Stoffes, die gleich 38% ist.Die Lösung - eine starke einbasige Säure (in der Luft, "raucht", und in der Gegenwart von Feuchtigkeit bildet Säurenebel), es hat auch andere Namen: Salz-, und auf dem ukrainischen Nomenklatur - Chlorsäure.Die chemische Formel kann in dieser Form dargestellt werden: HCl.Das Molekulargewicht von 36,5 g / mol.Die Dichte konzentrierte Salzsäure bei 20 ° C einen Wert von 1,19 g / cm³.Dies ist eine schädliche Substanz, die zu der zweiten Klasse von Gefahren gehört.
In "trockenen" Form, Chlorwasserstoff kann auch nicht mit aktiven Metallen zu kommunizieren, aber in Anwesenheit von Feuchtigkeit die Reaktion recht heftig.Diese starke Salzsäure ist in der Lage, mit allen Metallen, die auf der linken Seite des Wasserstoffes in der elektrochemischen Reihe sind, reagieren.Darüber hinaus interagiert sie mit grundlegenden und amphotere Oxide, Basen und Salze:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Neben allgemeinen Eigenschaften, die charakteristisch für jedes aus einer starken Säure, Chlorwasserstoffsäure wurde reduzierenden Eigenschaften in konzentrierter Form ist mit verschiedenen Oxidationsmitteln umgesetzt werden, die Freigabe von freiem Chlor.Salze dieser Säure sind Chloride genannt.Fast alle von ihnen sind in Wasser leicht löslich ist und vollständig in Ionen dissoziieren.Leicht löslich sind PbCl2 Bleichlorid, Silberchlorid AgCl, Quecksilberchlorid Hg2Cl2 (Kalomel) und Kupferchlorid CuCl.Der Chlorwasserstoff kann Beitritts ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit Doppel- oder Dreifachbindung, wobei die Bildung von chlorierten organischen Verbindungen reagieren.
Im Labor Chlorwasserstoff wird erhalten, wenn Natriumchlorid, Schwefelsäure, konzentrierte Trocknen ausgesetzt.Reaktion unter verschiedenen Bedingungen kann mit der Bildung der Natriumsalze (saure oder mittel) auftreten:
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
erste Reaktion wird unter leichtem Erwärmen beendet, und die zweite - bei höheren Temperaturen.Daher ist in dem Labor von Chlorwasserstoff am besten, das erste Verfahren, bei denen die Menge an Schwefelsäure wird empfohlen, um die Rate des Eingangs des Säuresalzes NaHSO4 nehmen zu erhalten.Dann wird durch Lösen von Chlorwasserstoff in Wasser wird Salzsäure erhalten.In der Industrie ist es durch die Verbrennung in der Atmosphäre von Wasserstoff oder Chlor beeinflussen trockenes Natriumchlorid (nur für die zweite Reaktionsgleichung) konzentrierter Schwefelsäure erhalten.Auch Chlorwasserstoff wird als Nebenprodukt bei der Chlorierung von gesättigten organischen Verbindungen erhalten.In der Industrie, Chlorwasserstoff durch eine der vorstehenden Verfahren wurde in speziellen Turm, in dem Flüssigkeit von oben nach unten geleitet gelöst, und das Gas wird von unten nach oben im Gegenstrom zugeführt wird, das heißt.
Salzsäure wird in speziellen gummierten Tanks oder Containern sowie Kunststoff-Fässer mit einem Fassungsvermögen von 50 Litern oder Glasflaschen mit einem Fassungsvermögen von 20 Litern transportiert.Die Wechselwirkung der Säure mit Metallen besteht die Gefahr von explosiven Wasserstoff-Luft-Gemischen.Daher sollte sie vollständig den Kontakt durch die Reaktion von Wasserstoff und Luft, und auch (über Korrosionsschutzbeschichtungen) gebildet Inkontaktbringen der Säure mit Metallen beseitigt werden.Vor der Entnahme von Behältern und Rohrleitungen, in dem sie gespeichert oder bei der Reparatur transportiert wird, ist es notwendig, die Durchführung einer Stickstoffspülung, und der Zustand der Gasphase zu überwachen.
Chlorwasserstoff wird allgemein in der industriellen Produktion und im Labor eingesetzt.Es wird zum Ätzen von Metallsalzen und erhalten als Reagens in analytischen Untersuchungen verwendet.In Übereinstimmung mit GOST 3118-77 - Chlorwasserstoffsäure wird durch technische GOST 857-95 (Text identisch mit der internationalen Norm ISO 905-78), Reagenz hergestellt.Konzentration des technischen Produkts hängt von der Qualität und Vielfalt und kann 31,5%, 33% oder 35% sein, und das Aussehen des Produkts hat eine gelbe Farbe aufgrund der Verunreinigungen von Eisen, Chlor und anderen Chemikalien.Reaktives Säure müssen farblose transparente Lösung mit einem Massenanteil von 35 bis 38% betragen.
