Prinzip, das im Jahr 1811 formulierte das italienische Chemiker Amedeo Avogadro (1776-1856), lautet wie folgt: unter der gleichen Temperatur und dem Druck, wird gleiche Volumina von Gasen die gleiche Anzahl von Molekülen unabhängig von ihrer chemischen Natur und physikalischen Eigenschaften enthalten.Diese Zahl ist die physikalische Konstante ist numerisch gleich der Anzahl der Moleküle, Atome, Elektronen, Ionen oder anderen Teilchen in einem Mol enthielt.Später wurde die Hypothese Avogadro, durch eine große Anzahl von Experimenten bestätigt wurde, wurde für ideale Gase mit einer der Grundregeln, die in der Wissenschaft kam genannte Avogadro und ihre Folgen sind alle auf der Feststellung basiert, dass das Mol eines Gases bei identischen Bedingungen das gleiche Volumen einnehmen betrachtetengenannt Molaren.
Sam Amadeo Avogadro angenommen, dass die physikalische Konstante ist eine sehr große Menge, sondern viele unabhängige Methoden (die Atommasseneinheit Kohlenstoff) oder ein molares Volumen von Gas nach dem Tod des Wissenschaftlers gelassen experimentell die Anzahl der in 12 g enthaltenen Atome herzustellen (atT = 273,15 K und P = 101,32 kPa) ist gleich 22,41 Liter.Die Konstante wird als NA oder weniger L. Es ist nach dem Wissenschaftler namens bezeichnet - der Avogadro-Konstante und gleich darauf ungefähr 6,022 • 1023. Dies ist die Anzahl von Molekülen eines Gases in das Volumen 22,41 Liter, und es ist die gleiche für Licht istGas (Wasserstoff) und schweren Gas (Kohlendioxid).Avogadro-Gesetz kann mathematisch ausgedrückt werden: V / n = VM, wobei:
- V - Volumen des Gases;
- n - Menge der Substanz, die das Verhältnis der Masse des betreffenden Stoffes auf seine Masse molar ist;
- VM - die Proportionalitätskonstante oder das Molvolumen.
Amadeo Avogadro gehörte einer adligen Familie, die in den nördlichen Teil von Italien.Er wurde am 1776.08.09 in Turin geboren.Sein Vater - Filippo Avogadro - war ein Mitarbeiter des Department of Justice.Nachname mittelalterlichen venezianischen Dialekt bedeutet, einen Anwalt oder ein Bürokrat, der mit Menschen zu interagieren.Nach bestehenden Tradition in jenen Tagen wurden die Positionen und Berufen überliefert.Daher wird in 20 Jahren erhalten Amadeo Avogadro einen Abschluss und wurde Doktor der Rechtswissenschaften (die Kirche).Physik und Mathematik, begann er auf eigene Faust in 25 Jahren zu studieren.In seiner wissenschaftlichen Arbeit studierte er elektrische Phänomene und Forschung auf dem Gebiet der Elektrochemie.Doch in der Geschichte der Wissenschaft Avogadro ging hinein, um so die Atomtheorie ist eine sehr wichtige Ergänzung: das Konzept der kleinsten Teilchen der Materie (Moleküle), die unabhängig voneinander existieren können.Es war wichtig, die Beziehung zwischen dem Volumen des einfachen Gasen unreagiert erklären und Avogadro begann großer Bedeutung für die Entwicklung der Wissenschaft haben und wird häufig in der Praxis eingesetzt.
Aber das war nicht richtig.Einige Chemiker Avogadro-Gesetz wurde durch die Jahrzehnte gestimmt.Die Gegner der italienischen Physikprofessor schlagen so berühmten und anerkannten wissenschaftlichen Behörden wie Berzelius, Dalton, Davy.Ihre Fehler haben, um Jahre der Streitigkeiten über die chemische Formel des Wassermoleküls führte, da er der Meinung war, dass es geschrieben werden nicht H2O oder HO und H2O2.Nur Avogadro-Gesetz hat dazu beigetragen, um die Zusammensetzung der Moleküle von Wasser und anderen einfachen und komplexen Stoffen herzustellen.Amadeo Avogadro argumentiert, dass die Moleküle aus einfachen Elementen bestehen aus zwei Atomen: O2, H2, Cl2, N2.Was bedeutet, dass die Reaktion zwischen Wasserstoff und Chlor als Folge davon wird Chlorwasserstoff gebildet werden kann, kann wie folgt geschrieben werden: Cl2 + H2 → 2HCl.Die Wechselwirkung eines Moleküls an ein Molekül Cl2 H2, bilden zwei Moleküle HCl.Das Volumen, das HCl beschäftigen wird, muss das doppelte Volumen von jedem der verbundenen Reaktionskomponenten sein, das heißt sie müssen gleich der Gesamtmenge sein.Erst seit 1860 hat sich aktiv verwendet Avogadro-Gesetz und die Folgen, die aus es möglich, die wahren Werte der Atomgewichte einiger chemischer Elemente zu etablieren.
Eine der wichtigsten Schlussfolgerungen an seiner Basis zu erreichen, war die Gleichung, die den Zustand eines idealen Gases beschreibt: p • VM = R • T, wobei:
- VM - Molvolumen;
- p - Gasdruck;
- T - die absolute Temperatur, K;
- R - die universelle Gaskonstante.
kombinierte Gasgesetz als Folge der Avogadro-Gesetz.Bei einer konstanten Masse der Materie sieht aus wie (p • V) / T = n • R = konst, und seine Schreibweise: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 können Sie die Zahlungen beim Bewegen von Gas aus einem Staat zu machen(von 1 markiert) zu einem anderen (mit dem Index 2).
Avogadro führte zu der zweite wichtige Schlussfolgerung öffnet den Weg für die experimentelle Bestimmung des Molekulargewichts der Stoffe, die den Übergang in den gasförmigen Zustand, nicht zersetzen.M1 = M2 • D1, wobei:
- M1 - die Molmasse des ersten Gases;
- M2 - die Molmasse des zweiten Gases;
- D1 - relative Dichte des ersten Gases, die auf die Luft oder Wasserstoff (Wasserstoff: D1 = M1 / 2, der Luft D1 = M1 / 29, in 2 und 29 - die Molmasse von Wasserstoff bzw. Luft) gelagert ist.
