genannte Elektrolyseverfahren, dadurch gekennzeichnet, Redox-Eigenschaften im Hinblick auf die Tatbestandsmerkmale von Salzen und in der Schmelze oder Lösung vorhandenen anderen Verbindungen, indem ein elektrischer Strom durch sie.
mittels Elektrolyse Nichtmetalle und Metalle mit einem hohen Grad an chemischer Reinheit erhalten werden.Diese Reaktion wird durch Einfachheit und Erschwinglichkeit ist, ist es sogar möglich, zu Hause zu simulieren.Dadurch wird eine Gleichstromquelle, ein Paar von Elektroden und einen Elektrolyten vorher vorbereitet erforderlich.Die grundlegende Eigenschaft der Elektrolyte, ist ihre Fähigkeit, Elektrizität zu leiten.
Unterscheiden Elektrolyselösungen und geschmolzene Salze, mit einer Gesamtähnlichkeit, einige signifikante Unterschiede haben sie.Durch Elektrolyse Lösungen sollten in den Prozess Lösungsmittel und Ionen beteiligt sein.Elektrolyse von Schmelzen wird durch die Anwesenheit von nur Ionen der Substanz selbst aus.
um das gewünschte Produkt zu erhalten, (sei es Metall, Gas oder eine beliebige nichtmetallische) sollten über die Auswahl einer geeigneten Elektrode und dem Elektrolyten der jeweiligen Zubereitung sein.
Materialien für Elektroden können wie jeder Leiter von elektrischem Strom dienen.In den meisten Fällen, Metalle und Legierungen, einschließlich Nichtmetalle gute Leistung als Elektrode können Graphitstäbe zeigen (Kohlenstoff).Es ist sehr selten, aber bekannten technischen Lösungen, die für die Elektrodenmaterialflüssigkeit verwendet.
Alles ist bereit für die Durchführung der Elektrolyse von Salzlösungen.Die positive Elektrode genannt Anode.Für eine negative Elektrode hergestellt Bezeichnung - Kathode.Durch Elektrolyse-Lösung wird die Anode oxidiert (gelöst), und die Kathode wird wiederhergestellt.Es ist wichtig, dass "Auflösung" der Anode hatte keinen Einfluss auf die chemische Prozess, der in der Lösung stattfindet (Schmelze).Ansonsten - die wichtigste Voraussetzung für die Anode ist seine Trägheit.Im Idealfall kann es aus Platin hergestellt werden, aber die Graphit (Kohlenstoff) Anode auch sehr effektiv.
Kathode geeignet für fast jede Metallplatte (sie lösen sich nicht auf).Kupfer, Messing, Kohlenstoff (Graphit), Zink, Eisen, Aluminiumkathoden sind in der modernen Industrie eingesetzt.
durch Elektrolyse-Lösungen im Haushalt, aus praktisch Schrott erhältlichen Substanzen, wie Sauerstoff, Chlor, Wasserstoff, Kupfer oder Alkali schwachen Säure, Schwefel.Sie sollten nicht zu missbrauchen die Experimente mit Chlor - es ist giftig!
für Sauerstoff und Wasserstoff müssen Elektrolyselösung Backpulver (- Soda Alternativ) unterzogen werden.In der Nähe von Elektrode "+" (Anode) in der Form von Blasen Sauerstoff an der Kathode isoliert ("-") - Wasserstoff.Gefragt, warum gab es eine Wiederherstellung der Wasserstoff anstelle von Natrium wie man erwarten könnte, können Sie finden die Antwort in der elektrochemischen Reihe von Metall-Na ist der H2-links, bzw. in der Konkurrenz der beiden Kationen Wasserstoff besiegt Natrium.Das Beispiel dieser Reaktion haben wir die Elektrolyselösung gesehen, in der Tat, welche sich in der Elektrolyse des Lösungsmittels (Wasser).
unter Verwendung einer Elektrolytlösung von Kupfersulfat, erhalten wir auf der Kathoden dunkelrot Plaque, die ein reines Metall, erholen Kupfer ist.
Nach den Ergebnissen von zwei Experimenten auf Elektrolyse kann einige Verallgemeinerungen zu machen.Positive Anode wird zu einem Ort für die Rückgewinnung von Anionen, sowohl in den oben genannten Fällen als erwiesen sie sich als Sauerstoff.An der Kathode, die Rückgewinnung der Kationen in unseren Experimenten waren Wasserstoff - im ersten Fall, Kupfer - in der zweiten.Im Allgemeinen sind die Kationen Metalle oder Wasserstoff, aber in einigen Fällen können sie sich als Nichtmetalle und Gasen sein.Die Oxidationsstufe des Elements spielt eine wichtige Rolle bei der Wiederherstellung.
