Stickstoff (Stickstoff) hat einige Verbindungen zur hydrogenen (Wasserstoff), von denen die gewichtige Bedeutung Ammoniak.Im Labor wird es durch Erhitzen eines Gemisches von Ammoniumchlorid mit Kaliumhydroxid hergestellt.Bis zum Ende des 19. Jahrhunderts wurde die chilenische Anzahlung von Natriumnitrat als die einzige Quelle von Stickstoffverbindungen.Dank der wissenschaftlichen Forschung haben Chemiker wurden mehrere Verfahren zur Fixierung von Luftstickstoff vorgeschlagen.Das erste davon war der Cyanamid Ammoniaksyntheseprozess.Dieses Verfahren basiert auf der Fähigkeit, sich mit Kalzium zu verbinden Harnstoffstickstoff basierte.Um dies zu tun, wird Stickstoff durch eine beheizte Calciumcarbid bestanden:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
so erhaltenen CaCN2 (Calciumcyanid) als Stickstoffdünger in der Landwirtschaft eingesetzt.Es sollte beachtet werden, dass die Behandlung der Verbindung mit Wasserdampf, um Ammoniak zu erzeugen:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
verarbeitet Ammoniumnitrat Säure- und Stickstoffdünger.In der modernen Chemie ist weitverbreitet andere Methode zur Gewinnung von NH3 - seine Synthese von Stickstoff und Wasserstoff:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
so erhaltene heißt synthetischem Ammoniak.Industrielle Synthese von Ammoniak in Gegenwart eines Katalysators und bei einer Temperatur von 500 Grad erzeugt.
Ammoniak - ein Gas, das einen stechenden charakteristischen Geruch hat, ist es leichter als Luft.Sie können nicht atmen NH3 lange Zeit, weil es giftig ist.Dieses Gas ist ziemlich leicht löslich in H2O.Konzentriertem wässrigem Ammoniak mit 25% NH 3.
Wenn (bis -79 ° C) Lösung von wßrigem Ammoniak gekühlt wird kristallin.Wissenschaftliche Studien haben gezeigt, dass die Mehrheit der NH3 in wässriger Lösung in Form von hydratisierten Moleküle (NH3 · nH2O) und nur ein kleiner Teil des gelösten Ammoniak (etwa 0,5%) mit Wasser umgesetzt wird:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
alkalische Reaktion Ammoniaklösungen aufgrund der Gegenwart von Hydroxidionen.Traditionell Ammoniaklösung als NH4OH bezeichnet.Die Alkalinität der durch die Anwesenheit einer Hydroxylgruppe, die als Folge der Dissoziation von Ammoniumhydroxid gebildet wird bewirkt Lösung.
Ammoniak-Lösung wird als eine schwache Base.In Laboratorien manchmal Ammoniak durch Erwärmen Ammoniumchlorid hergestellt.Ammoniak ist sehr aktiv chemische Verbindung, die mit vielen Substanzen reagiert, also nur reduzierenden Eigenschaften zeigt.
Ammoniak brennt, mit Sauerstoff in Gegenwart von grünlich-gelbe Flamme, während sie an einem freien Stickstoff oxidiert.In Gegenwart eines Katalysators (Platin), die Oxidation von Ammoniak · geht, um das Oxid von Stickstoff zu bilden.Diese Reaktion wird bei der Herstellung von Nitratsäure eingesetzt.Es sei darauf hingewiesen, dass die meisten der so erhaltenen Ammoniakverbrauch bei der Herstellung von Stickstoffdünger und Salpetersäure werden.
Beim Verdampfen bei -33,4 ° C, flüssiges NH3 aus der Umgebung absorbiert viel Wärme bewirkt die Kühlung.Diese Eigenschaft ist in Kühlsystemen für künstliche Eis verwendet wird, bei der Lagerung von verderblichen Lebensmitteln.Häufig das flüssige Ammoniak wird bei der Konstruktion von Untergrundstrukturen.Die Ammoniaklösung wird in der Laborpraxis, der chemischen Industrie, Haushaltswaren verwendet werden, und in der Medizin.
Ammoniaklösung Anwendung.Als ein Mittel, um die Atmung des Patienten und die Ausscheidung von Synkope anzusteuern.Große Konzentrationen von NH3 können Atemstillstand führen.Manchmal Ammoniaklösung wird als Brechmittel eingesetzt (10 Tropfen pro 100 ml Wasser).Man beachte, dass es sich um ein pharmazeutisches Mittel kann topisch in Gegenwart von Hautkrankheiten (Ekzeme, Dermatitis) aufgebracht werden.Wenn Ammoniakdampf Vergiftung Ärzte vor, Acetat, Citrat, Tartrat (Weinsäure) bei 1% Konzentration.In der chirurgischen Praxis unter Verwendung einer Ammoniaklösung (25 ml / 5 Liter abgekochtes, warmes Wasser).
