Haben Sie jemals darüber nachgedacht, warum einige Lösungen leiten Strom dachten, während andere - nicht?Zum Beispiel, jeder weiß, dass es besser ist, ein Bad zur gleichen Zeit setzen den Fön zu nehmen.Nach Beendigung der Wasser - ein guter Leiter für elektrischen Strom, und wenn der Haartrockner in Wasser fällt, der Kurzschluß kann nicht vermieden werden.In der Tat, Wasser - nicht so ein guter Leiter für Strom.Es gibt Lösungen, die Strom besser leiten.Derartige Substanzen sind Elektrolyte genannt.Diese umfassen Säuren, Basen und deren wasserlösliche Salze.
Elektrolyte - wer sind sie?
Frage stellt sich: Warum Lösungen einiger Stoffe übergeben Strom, und die anderen - nicht wahr?Der ganze Sinn der geladenen Teilchen - Kationen und Anionen.Beim Auflösen in Wasser, Elektrolyte distanzieren in Ionen, die unter der Wirkung der elektrischen Strom bewegt sich in einer vorgegebenen Richtung.Positiv geladenen Kationen bewegen an den Minuspol - der Kathode und negativ geladenen Anionen bewegen an den Pluspol - die Anode.Der Prozeß der Auflösung der Materie in Ionen in dem geschmolzenen oder in Wasser gelöst, auf eine stolze name - elektrolytische Dissoziation.
Dieser Begriff durch schwedische Wissenschaftler S.Arrenius geprägt, als das Studium der Eigenschaften der Lösung wird Strom geleitet.Hierzu den Schaltkreis durch eine Lösung einer Substanz und damit die Lampe leuchtet gleichzeitig oder nicht, schließt er.Wenn die Lampe leuchtet - es bedeutet die Lösung, die Elektrizität leitet, aus dem geschlossen werden kann, dass die Substanz ein Elektrolyt ist.Wenn die Lampe bleibt ausgestorben -, dass die Lösung nicht elektrischen Strom leiten, damit diese Substanz - Nichtelektrolyt.Durch neeletrolitam gehören Zuckerlösungen, einen Alkohol, Glukose.Aber rastory Salz, Schwefelsäure und Natriumhydroxid mit ein großer elektrischer Strom fließt somit in ihnen elektrolytischen Dissoziation.
Wie ist Dissoziation?
später entwickelte die Theorie der elektrolytischen Dissoziation und Russische Wissenschaftler haben die IA abgeschlossenHeels und VAKistyakovsky Anwendung seiner Rechtfertigung chemische Theorie der Lösungen DIMendelejew.
Diese Forscher fanden heraus, dass die elektrolytische Dissoziation von Säuren, Basen und Salze in Folge der Hydratation des Elektrolyten auftritt, dh seine Wechselwirkung mit Wassermolekülen.Jonah, Kationen und Anionen aus diesem Prozess hervorgehen, hydriert werden, das heißt mit den Wassermolekülen, die sie dichten Ring umgeben, verbunden.Ihre Eigenschaften unterscheiden sich deutlich von den nicht-hydratisierten Ionen.
Somit wird in einer Lösung aus Strontiumnitrat Sr (NO3) 2 sowie in Lösungen von Cäsiumhydroxid CsOH tritt elektrolytischen Dissoziation.Beispiele für diese Verfahren kann durch die folgende Reaktion ausgedrückt werden als:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
dhdurch Dissoziation eines Moleküls Strontiumnitrat gebildet einem Kation Strontiumnitrat und 2-Anion ist;
CsOH = Cs + + OH-,
dhbei Dissoziation eines Moleküls, Cäsiumhydroxid, Cäsium gebildet einem Kation und einem Anion ist Hydroxid.
elektrolytische Dissoziation von Säuren ist ähnlich.
HJ = H & spplus; + CJ-,
dh für yodovodorodnoy Säure kann dieses Verfahren durch die folgende Gleichung ausgedrückt werdendurch Dissoziation eines Moleküls yodovodorodnoy Säure bildet eine Wasserstoffkation und ein Anion der Jod.
Dissoziationsmechanismus.
elektrolytischen Dissoziation Stoffelektrolyten erfolgt in mehreren Stufen.Für Substanzen mit ionischen Bindungen, wie NaCl, NaOH, umfasst dieses Verfahren drei aufeinanderfolgende Prozesse:
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ersten Wassermoleküls mit zwei entgegengesetzten Polen (positiv und negativ) und ein Dipol ist, an der Ionenkristallorientierung.Der positive Pol, sie dem negativen Ionenkristall und umgekehrt eine negative Pol gebunden sind - um die positiven Ionen in dem Kristall;
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dann gibt es Hydratation von Ionen der Kristall Dipole von Wasser,
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und erst dann hydratisierten Ionen wie in unterschiedliche Richtungen und fangen an, in einer Lösung, zu verschieben oder zu schmelzen chaotischen, solange sie das elektrische Feld nicht.
Bei Substanzen mit polaren kovalenten Bindung, wie HCl und andere Säuren, die Dissoziation ähnlich, außer dass die anfängliche Übergang erfolgt in einer kovalenten Bindung durch die Wirkung einer ionischen Wasser Dipole.Dies sind die Hauptpunkte der Theorie der Dissoziation der Materie.
