Aggregatzustand Salz.

Mehr als 10 Millionen organische und mehr als 500 Tausend anorganische Verbindungen Chemiker heute bekannt.Unter ihnen sind eine komplexe Struktur und Eigenschaften, die in chemischen oder medizinischen Anwendungen einzigartig sind.Und es gibt diejenigen, die nicht schwer zu finden sind, und sind sehr häufig im täglichen Leben.Aber nicht weniger wichtig und bedeutsam.Einer dieser Stoffe ist Kochsalz.Im Leben ist es auch genannt die Lebensmittel- und chemische Industrie genannt Natriumchlorid oder Natriumchlorid.In der Prozessindustrie ist es bekannt, Mineral, das es in der Natur bildet - Halit und feste Steinsalz oder Steinsalz.Betrachten wir den Aggregatzustand von Salz, Struktur, Eigenschaften, Herstellung, Verwendung und Geschichte der Einführung des Massenkonsums.

In einigen Staaten gibt es Salz?

Was ist der physische Zustand der Materie und wie es passiert?Es hängt davon ab, welche Art von Stoff in Frage.Jeder Schüler ist älter als 7 Klasse kann die Aggregatzustand der Salz nennen, weil es sich um eine Substanz, die in jedem Haus ist.Heute, ohne schwierig für den modernen Menschen, sein Leben vorstellen.Darüber hinaus ist die Aggregatzustand des Salzes ist ganz offensichtlich, mit dem bloßen Auge - kleine oder große Kristalle verteilt regelmäßige kubische Form.Allerdings Lösen des Salzes im Wasser, wir werden es in einem anderen Aggregatzustand zu erhalten - Flüssigkeit.Die gleiche Sache erhalten wir, wenn wir nur die Kristalle schmelzen bei hohen Temperaturen.Die einzige Bedingung, die nicht typisch für Salz - gasförmig ist.Unter bestimmten Bedingungen kann es auch erhalten werden.

Bedingungen für die Änderung des Aggregatzustandes

1. Um das Salz in einem flüssigen Zustand durch Schmelzen von festen Kristallen natürlicher Herkunft zu erhalten, ist es notwendig, eine Temperatur, die gleich 800 ° C zu verwenden
2. Salz in den gasförmigen Zustand gebracht, müssen geschmolzenen Kristalle zum Kochen bringen (etwa 1400 ° C) erhitzt zu bringen, um den Übergang der Bauteile in den Ionen (Na + und Cl-) abzuschließen.
3. Festkörper Salz - ist ihre natürliche Optik in natürlichen Bedingungen.

Warum ist dieser Bereich von Temperaturen beim Umgang mit Kristallen?Dies ist aufgrund der Struktur des Kristallgitters.

Kristalline

Es ist eine regelmäßige flächenzentrierten kubischen Kristalle sind transparent.In jeder Ecke des Würfels (Gitterpunkte) werden positiv geladene abwechselnden Na + Ionen und negativ geladenen Ionen Cl-.Aufgrund stark unterschiedlicher Elektronegativität von Atomen zwischen der elektrostatischen Anziehungskraft auftritt, ist so stark, dass ihre Zerstörung ist notwendig, um stringente Bedingungen (hohe Temperatur, mechanische Wirkung) anzuwenden.Diese Art von Gitter bekannten ionischen und es charakteristisch für alle Alkali-, Erdalkali- und Übergangsmetallen ist.

Daher ist die Temperatur des Salzes (zum Schmelzen und zum Kochen) so hoch ist.Allerdings können Sie nicht nur Kristalle der kubischen Form zu erhalten, sondern auch pyramidal (acht-, zwölf- und Ikosaeder).Um dies zu tun, müssen Sie einfach die Temperatur der Verdampfung der Salzlösung in einer bestimmten Art und Weise einzustellen.In jedem Fall wird der Innenhohlraum mit Flüssigkristall gefüllt ist, wenn es eine Lösung von Salz in Wasser ist.

chemische Formel für Natriumchlorid ist einfach und elementare Zusammensetzung ausgedrückt NaCl.

physikalischen Eigenschaften von Halit

physikalischen Eigenschaften von Natriumchlorid kann durch ein paar Punkte beschrieben werden:

• feste Kristalle von weiß, rosa, blau, lila, rot.Färbung hängt von der Anwesenheit von Verunreinigungen in der Extraktion.Reine weiße kristalline Substanz.
• löst sich in Wasser in der ungefähren Verhältnis 100/30 (100 g Wasser 30 g Salz).Gute Löslichkeit aufgrund der Anwesenheit von Wasser-Dipole, die sich um Natriumionen und Chlor zu assoziieren, was zu der Zerstörung der elektrostatischen Anziehung zwischen ihnen und damit die Zerstörung des Kristallgitters.
• schmelzen und kochen bei hohen Temperaturen (800-1400oS).
• hat kaum wahrnehmbar angenehmen Geruch.
• salzigen Geschmack.

chemischen Eigenschaften von Natriumchlorid

Wie jede lösliche durchschnittliche Salz, Natriumchlorid ist in der Lage, aufeinander wirken:

• andere Salze von Austauschreaktionen (Voraussetzung: Evolution Reaktionsgas Ausfällung oder Bildung malodissotsiiruemogo Substanz):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCL (weiße Quark war).Diese qualitative Reaktion auf den Ionen CL-.
• mit Metallen, die in der linken EHRNM Sodium: Um + NaCl + Na = KCL.
• distanzieren in wässriger Lösung, um die Dipole Wasser hydratisiert Ionen zu befreien: NaCl (Wasser-Lösung) = Na + + CL-.Das Ergebnis ist eine Lösung eines Salzes, das ein starker Elektrolyt ist.
• nicht der Hydrolyse unterzogen, ebenso wie die mit einer starken Säure und einer starken Base gebildete Salz.NaCL = Na + Cl2 + NaOH:
• die Elektrolyse (elektrischer Strom), kann mit der Bildung von freien Produkten und Natriumhydroxid (Natronlauge) ausgedehnt werden.

enthält Wo natürlich Natriumchlorid?

Derzeit Salz - eine Substanz, die üblicherweise in der Natur gefunden.Obwohl es schon immer, aber in der Antike und im Mittelalter wurde es als ein sehr teures Produkt.All dies aus der Tatsache, die nicht wusste, die Methoden der Gewinnung von Salz aus natürlichen Quellen.Aber diese Quellen in Weltaktien sehr - Halit als nahezu unbegrenzte natürliche Ressource.Wo ist das Salz in der Natur?

1. Meere und Ozeane von Salzwasser.
2. Salt Lake.
3. Salty Quellen.
4. Grundwasser.
5. Gewässern des Flussmündungen.

Gewinnung von Steinsalz

Gewinnung und Verarbeitung von Salz haben ihre Technologie als abgebaut Substanz häufig zum Verzehr ungeeignet wegen der hohen Gehalt an Verunreinigungen.Abgebaut Steinsalz auf verschiedene Weise, beispielsweise:

• von Untertage-Bergbau;
• Schichten an der Unterseite der Salinen;
• Verdampfen oder Gefrier salzige Meer oder Ozean Wasser;
• Verdampfen des Grundwassers.

Jede Methode ist es möglich, Kristalle von Steinsalz zu erhalten.Für Lebensmittel, die sie habe nur eine Art der Behandlung - Schleifen.Schließlich nutzt kaum jemand das Haus zum Kochen große Kristallsalz.In den meisten Fällen ist es zu einem gereinigten von Verunreinigungen, zu einem Pulver zerkleinert praktisch.Es gibt auch Arten von Salz iodiert, fluorierte und so weiter, nicht nur für Lebensmittel, sondern auch technische Zwecke.

Der Einsatz von Steinsalz

Einsatzbereiche und Verwendung von Natriumchlorid sind umfangreich.Die wichtigsten sind, zusammen mit Beispiele und Ergebnisse sind in der Tabelle angegeben.

Geschichte des Alltags in

Sol erschienen auf den Tischen in jedem Haus nicht sofort.Einmal war es wert sein Gewicht in Gold, und im wahrsten Sinne.In dem XVIII Jahrhundert, tauschten einige afrikanische Nationen eine Handvoll Salz auf eine Handvoll mit goldenem Sand.Später in Äthiopien Keile Salz waren die Standard-Währung.Im alten Rom wurden die militärischen Legionäre sogar Monatsgehälter diese Substanz, die schließlich zu der Namensgebung ihrer Soldaten führten gegeben.Kinder armer Menschen in Afrika nur als Delikatesse leckte Stücke aus Stein Speisesalz.In den Niederlanden wurde es verwendet, um Kriminelle zur Folter zu bestrafen.Die Schuldigen geben nicht Salz, und ein Mann starb in kurzer Zeit.

zuerst auswählen und konsumieren Lebensmittel in diesem Zeug, die Menschen in der Antike gelernt.Dann wurde entdeckt, dass das Salz in Pflanzen enthalten sind.Daher werden sie verbrannt und die Asche als Würzmittel verwendet.Später in China haben gelernt, Salz aus Meerwasser zu verdampfen, und die Entwicklung von Methoden der Produktion begann, schneller zu bewegen.

In Russland abgebaut Salz von den Seen (die berühmtesten Salzseen Russland so weit - Elton und Baskunchak).Dann wird die kommerzielle Bedeutung von Materie ist ein sehr seltenes Phänomen.Wir entpacken Sie es nur ein paar Kaufleute, die dann zu horrenden Preisen verkauft.Leisten Salz konnte nur reiche und berühmte Leute.Im Laufe der Zeit die Produktion und Extraktion von normal.Stahl verwendet verschiedene Methoden der Gewinnung und Verarbeitung, und ist heute einer der häufigsten Haushaltsstoffe - Salz.Chemie dieser Verbindung, Eigenschaften, Anwendungen in der Medizin und anderen Branchen haben sich rund XVI-XVII Jahrhunderten bekannt.

Studium in einer Schule natürlich

Untersuchung der Struktur und den Aggregatzustand, als auch die chemischen Eigenschaften des Salzes beginnt in der Schule, in Disziplinen wie Chemie (Note 8).Salze in einer Schule Kurs untersucht in ihrer ganzen Vielfalt in der Natur.Die Studierenden erwerben ein Verständnis der chemischen Basis empirischer Formeln, die grundlegenden physikalischen und chemischen Eigenschaften.Aus Gründen der Einfachheit und Benutzerfreundlichkeit das Auswendiglernen von Formeln und physikalischen Eigenschaften auf dem Vorsatzblatt des Lehrbuchs werden in der Regel befindet, Salz, Tabelle, die eine Vorstellung von ihrer Löslichkeit in Wasser gibt.Dort finden Sie Informationen über die Löslichkeit von Säuren, Laugen und Basen können.

wichtige Eigenschaft von Salz ist ihr Schmelzverhalten, auf der auch gebaut ihre Beute in der Natur.Schüler leicht zu orientieren in der Lösung von Problemen im Schmelzverhalten von Salz.Die Tabelle und Grafiken können nicht nur sehen, die niedrig schmelzenden oder feuerfestem Material, sondern auch bestimmen den ungefähren Schmelzpunkt und Siedepunkt.Typischerweise sind diese Tische auch in den Lehrbüchern ("Chemistry", Grade 8) entfernt.Salz sollte in Zusammenhang mit solchen Wissenschaften Biologie und Physik untersucht werden.Daher wird die Reihe von Aufgaben für die Schüler auf die Integration von interdisziplinären Verbindungen aufgebaut.