Es Hydroxide, die mit Säuren und Basen reagieren, abhängig von den Bedingungen.Diese Verbindungen weisen eine Doppelnatur, die so genannte amphotere Hydroxide.Sie werden durch ein Metallkation und ein Hydroxidion als Grund gebildet.Die Fähigkeit zu handeln, als Säure und die Base müssen lediglich Hydroxiden, die in ihrer Zusammensetzung enthalten, wie Metalle. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) und andere, wie aus dem Periodensystem D. ersichtlichI.Mendelejew und Hydroxide, die duale Natur der Metalle, die am nächsten an der Nichtmetalle zu bilden.Es wird angenommen, dass solche Elemente auch Übergangsformen und die Division von Metallen und Nichtmetallen ist ziemlich willkürlich.
amphotere Hydroxide festes Pulver feinkörniges Material, die oft eine weiße Farbe, nicht in Wasser lösen und etwas leitfähig (schwache Elektrolyte).Einige dieser Basen können in Säuren und Alkalien löslich sein.Dissoziation "dual-Verbindungen" in wässrigen Lösungen erfolgt durch Säuren und Basen.Dies ist aufgrund der Tatsache, dass die Festigkeit der Halte zwischen den Metallatomen und Sauerstoff (Me- O) und zwischen den Atomen von Wasserstoff und Sauerstoff (O - H) fast gleich ist, das heißtMe - O - N. Daher werden diese Beziehungen werden an der gleichen Zeit wie diese Substanzen -dissotsiirovat Kationen H + und OH- Anionen gebrochen werden.
bestätigen die Doppelnatur dieser Verbindungen wird Hydroxid amphotere - Be (OH) 2.Die Wechselwirkungen von Berylliumhydroxid mit einer Säure und einer Base.
1. Be (OH) 2 + 2 HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Seien (OH) 2 + 2 KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat Kalium.
Im ersten Fall erfolgt die Neutralisationsreaktion statt, wobei das Ergebnis davon ist die Bildung von Salzen und Wasser.Im zweiten Fall, ist das Reaktionsprodukt eine Komplexverbindung.Die Neutralisierungsreaktion ist typisch für alle ohne Ausnahme, Hydroxide, aber die Wechselwirkung mit ihrer eigenen Art ist charakteristisch nur für amphotere.Oxide sowie die Metalle selbst, die sie gebildet werden - diese duale Eigenschaften werden andere amphotere Verbindungen sein.
Andere chemische Eigenschaften solcher Hydroxide sind charakteristisch für alle Gründen:
1. Thermische Zersetzung, Reaktionsprodukte - entsprechende Oxid und Wasser: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. Neutralisationsreaktion mit Säuren.
3. Als Reaktion auf den Säureoxiden.
müssen auch daran denken, dass es Substanzen, die nicht mit amphoteren Hydroxiden wechselwirken, dh,Die chemische Reaktion ist es nicht:
- Nichtmetalle;
- Metallen;
- unlöslichen Base;
- amphotere Hydroxide.
- durchschnittliche Salz.
Holen Sie sich diese Verbindungen durch Fällung mit Alkalisalzlösungen geeignete:
BeCl2 + 2 KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
Salzen bestimmter Elemente während dieser Reaktion, ein Hydrat zu bilden, deren Eigenschaften sich eng an die von der dualen Natur Hydroxide.Sich mit den dualen Eigenschaften des Basisteils der Mineralien in der Form und in der Natur vorkommen (Bauxit, Goethit, etc.).
Somit amphotere Hydroxide - anorganische Stoffe, die in Abhängigkeit von der Art der Substanz, die sie im Reaktions eintritt, können als Basen oder Säuren wirken.Meistens entsprechen sie amphotere Oxide, die das entsprechende Metall (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH) 2), etc.).
