basische Salze sind ausreichend große Gruppe von Verbindungen.Diese Gruppe umfasst Borate, Halogenide, Nitrite, Sulfite.Die Gruppe der "basische Salze" umfassen Carbonate, Nitrate, Sulfate.
Kategorie Borate enthält mehrere Arten von Verbindungen.Insbesondere umfassen Borate Metaborsäure (NVO2), Orthoborsäure (H3BO3) sowie nicht zugeordneten, um polibornye Säure im Leerlauf laufen.In Übereinstimmung mit der Anzahl der Boratome sind diese basischen Salze in Hexa-, Tetra-, Di- monoborates usw. aufgeteiltBorate Säure bezeichnet werden erzeugt sie, und die Anzahl der Mole B2O3, der für 1 Mol des basischen Oxids ausmacht.
Intermetallsalze (Ammonium, Alkali und andere) in der Oxidationsstufe 1 beinhaltet die Bildung der Regel wasserfreien und hydratisierten Typ MVO2 Metabopenta MV5O8 Tetra M2V4O7 und andere.
Borate sind farblose Kristalle oder amorphe Materialien.Normalerweise sind sie verschiedenen niedrigsymmetrischen Struktur - rhombischen oder monoklin.
Wasserfreies Borate besitzen einen Schmelzpunkt im Bereich von 500 bis 2000 Grad.Die Schmelz schließen Alkalimetallmetaboraten und Orthoborate Meta- und Erdalkaliverbindungen.Die meisten Materialien beim Abkühlen Schmelzen bilden leicht Gläser.
Verlust an Kristallwasser von hydratisiertem monoborates tritt bei etwa einhundertachtzig und bei Polyborate - dreihundert und fünfhundert Grad.Vollständige Dehydratisierung führt zur Bildung von amorphen Materialien, die Kristallisation bei fünfhundert ziehen - achthundert Grad.Als Ergebnis dieser "Umlagerung" der partiellen Zersetzung der Verbindungen und die Zuweisung von B2O3.
Alkalimetallborat ist durch die Fähigkeit, in Wasser zu lösen ist.Dies ist besonders charakteristisch für penta und Metabo.Diese basische Salze sind meist Säuren leicht zersetzen.In einigen Fällen unter dem Einfluss von SO2 und CO2 findet die Expansion.
Borate schwer und Erdalkalimetalle sind in der Lage, mit dem alkalischen Carbonat und Hydrogencarbonat-Lösung interagieren.Wasserfreie Verbindungen sind chemisch beständiger als hydratisiert.Mit einer Reihe von Alkoholen, Glycerin, insbesondere Borate Komplexe bilden, die in Wasser löslich sind.Unter dem Einfluß von starken Oxidationsmitteln H2O2, insbesondere entweder durch die elektrochemische Oxidation erfolgt in peksoboraty Konvertierung.
In der Natur, etwa hundert bekannten Borate.Im Allgemeinen sind sie Salze von Mg, Na, Fe, Ca sindEs sei darauf hingewiesen, dass diese Elemente werden weithin angewendet werden.Insbesondere die Chloride dieser Elemente sind eine Vielzahl von Substanzen wie "technische Salz", die wiederum wird in verschiedenen Industrien eingesetzt.
Wasserfreies Borate sind dehydriert.Auch angewendet und Sintern oder Verschmelzen B2O3 mit Carbonaten oder Metalloxide.Einkristalle in geschmolzener Oxide wie Bi2O3 gezüchtet.Erhalten hydratisierten Boraten, die Reaktion der gegenseitigen Umwandlung von schwerlöslichen Verbindungen aus wässrigen Lösungen von Alkalimetallboraten Gruppe mit neytrolizatsii N3VO3 Hydroxide, Oxide oder Carbonate Metalle.
Borate in der Herstellung von anderen Borverbindungen verwendet.Insbesondere als Mischungskomponenten in der Herstellung von Glasemails, Glasuren, keramischen.Die Verbindungen bei der Herstellung von feuerfesten Beschichtung und Imprägnierung verwendet.Borate zur Raffination als Flussmittel beim Löten und Schweißen von Metallen.Gelten sie als Füllstoffe und Pigmente für Farben und Lacke, Beizen zum Färben, sowie Inhibitoren der (Verzögerungs-) Korrosion von Bauteilen von Elektrolyten und anderen Leuchtstoffen.Das am häufigsten verwendete Calciumborat und Borax.
