Salpetrige Säure - ein schwacher einbasische Säure, die nur in verdünnten wässrigen Lösungen der blauen Farbe in der Form von Gas bestehen kann.Salze dieser Säure genannt Nitrit oder Nitrite.Sie sind toxisch und stabiler als die Säure selbst.Die chemische Formel der Substanz ist wie folgt: HNO2.
Physikalische Eigenschaften:
1. Die Molmasse gleich 47 g / mol.
2. Die relative Molekülmasse von 27 amu
3. Die Dichte ist 1.6.
4. Die Schmelztemperatur beträgt 42 Grad.
5. Der Siedepunkt beträgt 158 Grad.
chemischen Eigenschaften von salpetriger Säure
1. Wird die Lösung der salpetrigen Säure erhitzt wird, tritt die chemische Reaktion:
3HNO2 (salpetrige Säure) = HNO3 (Salpetersäure) + 2NO (Stickstoffmonoxid als Gas freigesetzt) + H2O(Wasser)
2. In wässriger Lösung dissoziiert und einfach aus den Salzen der stärkeren Säuren versetzt:
H2SO4 (Schwefelsäure) + 2NaNO2 (Natriumnitrit) = Na2SO4 (Natriumsulfat) + 2HNO2 (Salpetersäure)
3. betrachtet unsMöglich sind sowohl oxidierenden und reduzierenden Eigenschaften aufweisen.Bei Anschluss an einen starken Oxidationsmitteln ausgesetzt sind (zum Beispiel Chlor, Wasserstoffperoxid H2O2, Kaliumpermanganat) mit Salpetersäure oxidiert (in einigen Fällen die Bildung der Salze der Salpetersäure):
reduzierenden Eigenschaften:
HNO2 (Salpetersäure) + H2O2 (WasserstoffperoxidWasserstoff) = HNO3 (Salpetersäure) + H2O (Wasser)
HNO2 + 2 Cl (Chlor) + H2O (Wasser) = HNO3 (Salpetersäure) + 2 HCl (Salzsäure)
5HNO2 (Salpetersäure) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (Mangannitrat, Salpetersäure Salz) + HNO3 (Salpetersäure) + 3H2O (Wasser)
Brandfördernd:
2HNO2 (Salpetersäure) + 2HJ = 2NO (Oxid Sauerstoff als Gas) + I2 (Jod) + 2H2O (Wasser)
Herstellung von Salpetersäure
Diese Verbindung kann auf verschiedene Arten erzielt werden: in Wasser 1. Mit
gelöst Stickoxid (III):
N2O3 (Stickstoffmonoxid) + H2O (Wasser) = 2HNO3 (nitroseSäure)
2. Die Auflösung von Stickoxiden (IV) in Wasser:
2NO3 (Stickoxid) + H 2 O (Wasser) = HNO3 (Salpetersäure) + HNO 2 (salpetrige Säure)
Anwendungs salpetriger Säure:
- Diazotierung primärer aromatischerAmine;
- Herstellung von Diazoniumsalzen;
- bei der Synthese von organischen Verbindungen (zum Beispiel für die Herstellung von organischen Farbstoffen).
Auswirkungen der salpetrigen Säure im Körper
Dieses Material ist giftig, besitzt mutagene Wirkung eine auffallende, da ist von Natur aus deaminiruyuschim Mittel.
Was
Nitrit Nitrit - ein anderes Salz der salpetrigen Säure.Um die Auswirkungen von Temperatur, weniger stabil als die Nitrate sind.Bei der Herstellung von bestimmten Farbstoffen benötigt.Sie werden in der Medizin eingesetzt.
erworben für den menschlichen Natriumnitrit eine besondere Bedeutung.Diese Substanz hat die Formel NaNO2.Es wird als Konservierungsmittel in der Nahrungsmittelindustrie bei der Herstellung von Produkten aus Fisch und Fleisch.Es ist ein Pulver von reinem Weiß oder leicht gelblich.Natriumnitrit ist hygroskopisch (mit Ausnahme des gereinigten Natriumnitrit) und ist hochgradig löslich in H 2 O (Wasser).In die Luft ist in der Lage, langsam zu Natriumnitrit zu oxidieren, hat eine starke regenerative Eigenschaften.
Natriumnitrit wird eingesetzt in:
- chemische Synthese: für Diazo-Amino-Verbindungen, um das überschüssige Natriumazid zu deaktivieren, um Sauerstoff, Natriumoxid und Natriumoxid zu erzeugen, für die Absorption von Kohlendioxid;
- Herstellung von Lebensmitteln (Lebensmittelzusatzstoff E 250) als ein Antioxidans und ein antibakterielles Mittel;
- Konstruktion: als Frostschutzadditiv auf Betonstrukturen bei der Herstellung von Bauprodukten und in der Synthese organischer Verbindungen, wie atmosphärische Korrosionsschutzmittel, die bei der Herstellung von Kautschuken, Poppers, Zusatzlösung für Sprengstoffe;die Verarbeitung von Metall, um die Schicht aus Zinn und Phosphatierung zu entfernen;
- in Bildern: als Antioxidans und einem Reagenz;
- in Biologie und Medizin: eine gefäßerweiternde, krampflösend, Abführmittel, Bronchodilator;als Gegenmittel gegen Vergiftungen tierischen oder menschlichen Cyanide.
auch aktuell verwendeten und andere Salze der salpetrigen Säure (wie Kaliumnitrit).
