ersten Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass die Änderung der inneren Energie ist nur möglich, wenn äußere Einflüsse.Mit anderen Worten, wenn das System gemeldet werden und die Wärmemenge wird über die Arbeit, die Aktivität des Körpers zu erhöhen tun.
ersten Hauptsatz der Thermodynamik, die die Definition des Gesetzes der Erhaltung der Energie ist nur auf Systemen mit makroskopischen Dimensionen angewendet.Es ist der mathematische Ausdruck des ersten Hauptsatzes der Wissenschaft, die die allgemeinen Eigenschaften der Systeme untersucht.Dies ist Thermodynamik.
Systemstatus kann mit Hilfe von zwei völlig unterschiedliche Arten geändert werden.Die erste bezieht sich auf die Wirkung auf die Bewegung der umgebenden Körper in einem Abstand, der als die makroskopische definiert ist.Es ist auch möglich, in der Nähe von Objekten auf dem System zu arbeiten.Die zweite Möglichkeit ist mit dem Getriebe oder den Entzug von Wärmeenergie verbunden ist.In diesem Fall müssen die umgebende Körpersystem nicht ihre Position zu ändern.
ersten Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass die Anfangs- und Endwerte der Wärme und Arbeit sind die Merkmale des Prozesses, der Ort, über den Sachverhalt von Bedeutung nimmt.In diesem Fall führt das System mit geschlossener Schleife, wieder in seinen ursprünglichen Zustand, wird der Betrag der thermischen Effekte ähnlich zu der Arbeit, die der Körper zu erzeugen.
erste Gesetz der Thermodynamik führt zu dem Schluss, dass ein Konzept der internen Energie.Es ist ein Charakteristikum des Systemzustands.Wahrscheinlichen Fällen, wenn die innere Energie eines isolierten Körper unverändert bleibt.Diese Wärmeübertragung nur zwischen den im System vorhandenen Substanzen stattfindet.Dann wird dieser Wert an Wärme, die von den Kühlkörpern weg fließt, ist gleich ihrer Nummer, um die erhitzten Körper fließt.Die gesamte innere Energie eines geschlossenen Systems, in diesem Fall ist die gleiche.Dieser Zustand ist ein thermisches Gleichgewicht.
Wenn das System auf eine bestimmte Energiemenge übertragen wird, wird die interne Aktivität des Körpers als ein positiver Wert, und der umgekehrte Prozess genommen - als negative.
ersten Hauptsatz der Thermodynamik, ist die Chemie auch in ihrer Forschung.Es wird angenommen, dass die interne Energie in die kinetische Form gelagert.Ihr expression eine Bewegung von Ionen, Atomen und Molekülen.Zusätzlich wird die Energie des Systems in intranukleären Kräfte und chemische Bindungen gespeichert.Der absolute Wert der Aktivität der Substanz kann nicht bestimmt werden.In dieser Hinsicht ist es Änderung mit einem bestimmten Prozeß zugeordnet gesetzt.
ersten Hauptsatz der Thermodynamik in der Chemie erwägt Arbeit als Erweiterungs-Agents.Seine Wirkung ist gegenüber dem Außenatmosphärendruck geleitet.Ein positiver Wert dieser Arbeit ist, dass das System erhöht seine innere Energie.Wenn ein negativer Wert ist verloren.
arbeiten, ebenso wie die Wärme nicht an die Eigenschaften des Systems gelten.Diese Parameter werden verwendet, um die Wechselwirkung von Materie mit seiner Umgebung zu charakterisieren.Die Arbeit ist in diesem Fall die quantitative Expression der Übergabebewegung der Moleküle geordnet sind, und die Hitze - das Äquivalent zu einem chaotischen Bewegung.Dies gilt insbesondere bei chemischen Reaktionen.Wenn das Verfahren noch nicht in der Anfangsphase oder bereits abgeschlossen ist, ist es unmöglich, zu behaupten, dass es in dem System von Arbeit und Wärme.Während einer chemischen Reaktion erzeugte eine Umgruppierung aller Atome.In dieser Hinsicht einige zerstört und anderen gebildet werden.Das Ergebnis ist eine Änderung in dem internen Zustand des Systems und seiner Energie.Diese Veränderungen sind der Grund für den Abfluß von Wärme aus dem Material in seiner Umgebung.
Gemäß dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik, die Arbeit von jedem Mechanismus, mit einer bestimmten Menge an Wärme, die von außen erhalten werden muß, sei sie durch eine Verringerung der Innen Energie.So sind die Bemühungen vieler Erfinder, die versuchen, ein Perpetuum Mobile zu bauen sind, waren zum Scheitern verurteilt.
