Säuren sind Komplexverbindungen von Wasserstoffatomen, die Fähigkeit, die Metallatome zu ersetzen, und der Säurerest haben zusammen bezeichnet.
Säuren sind Elektrolyte.Die chemischen Eigenschaften durch die Zusammensetzung der Säure bestimmt.
Klassifizieren Säure aus verschiedenen Gründen:
1. Entsprechend der Anzahl der Wasserstoffatome.
2. In der Gegenwart von Sauerstoff.
3. Gemäß der Dissoziationsgrad.
der Anzahl von Sauerstoffatomen (dies hängt von den chemischen Eigenschaften der Säure), werden sie in sauerstofffreien (Schwefelwasserstoff, Chlorwasserstoffsäure und so weiter. D.) und die sauerstoffhaltige (Salpeter-, schweflige, Silizium und so weiter. D.)
der Anzahl der Wasserstoffatome geteiltSäure:
- monobasisches enthaltend ein Wasserstoffatom (Salzsäure, Salpetersäure);
- Disäuren, die zwei Wasserstoffatome (Schwefelsäure, Schwefelwasserstoff);
- dreibasisches mit drei Wasserstoffatomen (Phosphorsäure).
Das dritte Merkmal ist in schwach sauren Elektrolyten (Phosphorsäure, Kohlensäure usw. D.) und starke Elektrolyte (Chlorwasserstoffsäure, Salpetersäure, Schwefelsäure) unterteilt.
chemischen Eigenschaften der Säuren
Vorhandensein von Wasserstoffionen in der sauren Lösung bestimmt ihre sauren Umgebung und sauer schmecken.Allerdings, um sie auf die Sprache versuchen, kann nicht als mögliche Verätzungen sein.
Lackmus Indikatoren Methylorange, und unter dem Einfluss von Säure seine Farbe ändert.
Säurelösungen reagieren mit basischen Oxiden, was die Bildung eines Salzes und Wasser.
Säure reagiert mit dem Metallelement auf der linken Seite von Wasserstoff in der elektrochemischen Spannungsreihe der Metalle entfernt.Das Ergebnis ist ein Metallsalz von Wasserstoff.
Säuren reagieren mit Basen.Die Reaktion ergibt ein Salz und Wasser enthält.Die Reaktion zwischen der Säure und Alkali (Base) wird als Neutralisationsreaktion.
Säure reagiert mit Lösungen von Salzen, wenn der Zustand des Auftretens und Durchflussionenaustauschreaktion mit dem Ende, das heißt, ausgefällt oder zugeteilt Gas.
chemischen Eigenschaften von organischen Säuren haben ihre Eigenheiten.
Eigenschaften Phosphorsäure
Phosphorsäure und ihre wässrigen Lösungen sind viel schwächere Säuren, wie Salpetersäure und Schwefelsäure.Diese Säure, wobei in der Struktur gibt es drei Sauerstoffatomen.Eine elektrolytische Dissoziation von Phosphorsäure erfolgt stufenweise.Typische Säure - Phosphorsäure, sind seine chemischen Eigenschaften definierten Zusammensetzung.
Die Phosphorsäurelösung ist vor allem vorliegenden Dihydrogenphosphat-Ionen.Ionen, die in der zweiten Stufe der Dissoziation gebildet werden, wesentlich geringer ist, und Phosphationen, ist das Ergebnis der dritten Stufe der Ionisierung fast nicht vorhanden.In der ersten Stufe der Phosphorsäure - Säure mittlerer Stärke.Da es drei Arten von Anionen, dann indem man Phosphorsäure mit einem Alkalisalz folgenden gebildet: Phosphate, Hydrogenphosphate und Dihydrogenphosphate.
Orthophosphorsäure können voneinander durch Säure unterschieden werden umgesetzt mit Silbernitrat, die in einem gebildete gelbe Niederschlag führte.Andere Phosphorsäuren Interaktion mit Silbernitrat, um ein weißes Präzipitat zu bilden.Phosphorsäure spaltet beim Erhitzen Wasser und Formen Pyrophosphorsäure.
chemischen Eigenschaften von Salzsäure
Salzsäure ist eine starke einbasige Säure mit den typischen Eigenschaften der Säuren.Farblos schwach rauchende Flüssigkeit Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser.Die Salze der Salzsäure "Chlorid" bezeichnet.
Salzsäure kann durch Umsetzung von Lösungen von Natriumchlorid und Schwefelsäure, und Salzsäure in Wasser hergestellt werden.Chlorwasserstoffsäure reagiert mit einer Base, wodurch ein Salz und Wasser bilden.Bei der Interaktion mit der Alkalineutralisationsreaktion stattfindet.Sie können dieses Kennzeichen zu überprüfen.Seine Farbe wird sich ändern, und bestätigte damit einen neutralen Lösung.
Umsetzung von Salzsäure und Silbernitrat zur Bildung unlöslicher Salze - Silberchlorid ausgefällt.
Salzsäure reagiert mit aktiven Metallen.Wenn Sie es in einer Lösung von Zink, beginnt aktiven Entstehung und Entwicklung von Wasserstoff.
Salzsäure als typische Säure reagiert mit Basen, Metallen und Salzen.
