Grundlagen der Chemie: Eigenschaften, Anwendung und Erhalt des Stickstoff

Stickstoff ist eines der häufigsten Elemente auf der Erde - in die Atmosphäre der Gehalt 78% übersteigt.Die Existenz einer derart großen Menge an Stickstoff in dem freien Zustand seiner Inertheit und schwierig Wechselwirkung mit anderen Elementen während normalen Bedingungen.

im gebundenen Zustand ist eine Substanz in der organischen und anorganischen Materie gefunden.Mit dem Kohlenstoff und dem Sauerstoff verbunden ist, ist der Stickstoff in Proteinen von Pflanzen und Tieren.

sich der Name "Stickstoff" von Lavoisier, der im Zuge der zahlreichen Experimenten etabliert die Präsenz in der Atmosphäre von etwa inerte Substanz geprägt.Wissenschaftler fanden diese Substanz leblos - Greek «azote».

Stickstoffkreislauf

Trotz der inerten Stickstoff in der Natur gibt es konstante Prozesse ihrer Fixierung oder bindend.Zum Beispiel in den Wurzeln von Leguminosen akkumulieren spezielle Bakterien, die Stickstoff fixieren, Verarbeitung zu Nitrate.

In der Atmosphäre wird dieses Gas während der Entladung des B

litzes oxidiert.Dann, Stickoxide in den Sedimenten gelöst Bilden Salpeter- und salpetrigen Säure.Mit dem Schnee, regen, Nebel von Stickstoff in den Boden, wo es wandelt in Nitrit oder Nitrat.Die verschiedenen Anlagen nutzen sie, um Protein zu bauen.Tiere fressen Pflanzen und pflanzliche Protein in Tier verarbeitet.Am Abbau pflanzlicher und tierischer Tod, nachdem alle Stickstoffverbindungen in ihre Körper in Ammoniak umgewandelt.Die Bakterien zu zerstören, um die einfachsten Elemente, betont die Wieder reinem Stickstoff und Wasserstoff.Dies geschieht, Stickstoffkreislauf oder den Stickstoffkreislauf in der Natur.

chemischen Eigenschaften von Stickstoff

seiner Grundeigenschaften unter normalen Bedingungen - ist Trägheit, dhMinimale Reaktivität.Das Stickstoffatom kann eine Bindung zu einem anderen Stickstoffatom, was sehr ungewöhnlich für chemische Elemente (mit Ausnahme von nur Silizium und Kohlenstoff) zu bilden.

Wenn erhitzt, reagiert das Element mit den meisten Metallen.In dieser Form ionische oder kovalente Zwischen Nitrid mit einem negativ geladenen Ionen Stickstoff.

in Reaktion mit Wasserstoff, Stickstoff bildet eine relativ stabile Verbindungen - azotovodorody, die vage ähneln den Kohlenwasserstoffen.Beispiele für diese Substanzen sind Ammoniak, Hydrazin und Stickstoffwasserstoffsäure.

Herstellung und die Verwendung von Stickstoffverbindungen

diese Substanz eine wichtige Rolle in Industrie und Landwirtschaft spielt.Verfahren zur Herstellung von Stickstoff in der Form eines chemischen Elements hängt von dem gewünschten Grad an Reinheit.Die meisten Stickstoff Ammoniak-Produktion benötigt wird, aber es kann ein kleinerer Gehalt an Edelgase sein.

Herstellung von Stickstoff aus der Atmosphäre

Dies ist einer der effizientesten Art und Weise, in der Reinluft nacheinander durch Kühlen und Expansion verflüssigt.Die sich ergebende flüssige Luft-Fraktion überdestilliert langsamem Erhöhen der Temperatur.Wenn dieser Prozess zuerst zugeteilt Edelgase, und Stickstoff.Es bleibt nur noch flüssigem Sauerstoff.

wie immer eine Menge von Stickstoff macht es möglich, Millionen von Tonnen des Stoffes pro Jahr zu produzieren.Stickstoff wird hauptsächlich für die anschließende Produktion von Ammoniak, welches wiederum dient als Ausgangsmaterial für industrielle und landwirtschaftliche Stickstoffverbindungen verwendet.

Atmosphäre aus reinem Stickstoff kann auch, wenn nötig, um eine vollständige Sauerstoffmangel verwendet werden.

Stickstoff Labor

Kleine Mengen dieses Gases durch Oxidation Ammoniumionen oder Ammoniak hergestellt.Insbesondere kann das Ammoniumion oxidiert werden, um Ionen zu Nitrit.

Stickstoff in dem Prozess der Zersetzung

Beim Erhitzen zersetzen Aziden, Ammoniak Kupferoxid zersetzt, Nitrite werden durch Reaktion mit Harnstoff oder Amidosulfonsäure zerlegt - als Ergebnis aller dieser Reaktionen Stickstoff.