Molar und molal Konzentration trotz der ähnlichen Namen sind die Werte unterschiedlich.Der Hauptunterschied ist, dass bei der Bestimmung des molaren Konzentrationsberechnung nicht auf das Volumen der Lösung als die Molarität der Erkennung, und des Gewichts des Lösungsmittels.
Übersicht von Lösungen und Löslichkeit
echten Lösung wird als ein homogenes System, das in seiner Mitgliedschaft eine Reihe von Komponenten, die unabhängig voneinander sind, umfaßt.Einer von ihnen ist das Lösungsmittel, und der Rest sind Stoffe darin aufgelöst.Das Lösungsmittel wird als die Substanz, die die beste Lösung ist sein.
Löslichkeit - Lösungen, in denen sie in der Form einzelner Atome, Ionen, Moleküle oder Partikel - eine Substanz mit anderen Substanzen, um ein homogenes System zu bilden.Eine Konzentration - ist ein Maß für die Löslichkeit.
Folglich ist die Löslichkeit Die Fähigkeit der Substanzen gleichmßig in Form von Elementarpartikeln in dem gesamten Volumen des Lösungsmittels verteilt.
Echte Lösungen sind wie folgt eingeteilt:
- nach Art des Lösungsmittels - nicht-wässrigen und Wasser;
- in Form von gelösten Stoffen - Gase Lösungen, Säuren, Laugen, Salze, etc.
- für die Interaktion mit Elektroschock - Elektrolyte (Substanzen, die elektrischen Strom leiten) und Nicht-Elektrolyte (Substanzen, die nicht in der Lage, elektrische Leitfähigkeit sind);
- sich zu konzentrieren - verdünnte und konzentriert.
Konzentration und Ausdrucks
Konzentration genannte Gehalt (nach Gewicht) des in einer bestimmten Menge (Gewicht oder Volumen) der Lösungsmittel gelösten Substanz oder in einem bestimmten Volumen der Gesamtlösung.Es kommt vor, die folgenden Arten:
1. Die Konzentration von Interesse (in%) - es geht um wie viel Gramm des gelösten Stoffes in 100 g Lösung enthalten ist, sagt.
2. Molkonzentration - ist die Anzahl der Gramm-Mol pro 1 Liter Lösung.Es gibt an, wieviel Gramm-Moleküle in 1 Liter Lösung der Substanz enthalten sind.
3. Die Konzentration von normal - es ist die Anzahl der Grammäquivalente pro 1 Liter Lösung.Gibt an, wie viele Shows Grammäquivalente des gelösten Stoffes in 1 Liter Lösung.
4. molal Konzentration gibt an, wie viele Mole des gelösten Stoffes pro 1 kg Lösungsmittel haben.
5. Titer bestimmt den Inhalt (in Gramm) des gelösten Stoffes in 1 ml Lösung aufgelöst.
Molar und molale Konzentration unterschiedlich voneinander.Betrachten Sie ihre individuellen Eigenschaften.
Molkonzentration
Formel für seine Entschlossenheit:
Cv = (V / V), in denen
v - die Menge des gelösten Stoffes, mol;
V - Volumen, Liter oder m3.
B. "0,1 M H2SO4-Lösung" bedeutet, dass 1 Liter der Lösung ist das Vorhandensein von 0,1 mol (9,8 g) Schwefelsäure.
molal Konzentration
sollte immer berücksichtigt werden, dass die molal und Molkonzentrationen haben völlig unterschiedliche Bedeutungen.
Was ist der molal Konzentration der Lösung?Die Formel für die Bestimmung es ist:
Cm = (V / m), wo
v - die Menge des gelösten Stoffes, mol;
m - Masse des Lösungsmittels kg.
Beispiel Aufzeichnungs 0,2 M NaOH-Lösung bedeutet, dass ein Kilogramm Wasser (in diesem Fall ist es das Lösungsmittel) Lösung von 0,2 mol NaOH.
mehr Formeln zur Berechnung
Menge Führung benötigt wird, kann es notwendig sein, molale Konzentration wurde berechnet.Die Formeln, die nützlich sein können, um die wichtigsten Probleme sind wie folgt.
Unter der Menge des Materials zu verstehen, ν, eine bestimmte Anzahl von Atomen, Elektronen, Moleküle, Ionen oder andere seiner Teilchen.
v = m / M = N / NA = V / Vm, wobei:
- m - Gewicht der Verbindung, g oder kg;
- M - Molekulargewicht, g (oder kg) / mol;
- N - Anzahl der Struktureinheiten;
- NA - die Anzahl der Struktureinheiten in 1 Mol Substanz, die Avogadro-Konstante: 6.02.1023 Mol-1;
- V - Gesamtvolumen, l oder m3;
- Vm - Molvolumen, l / mol oder m3 / mol.
Last berechnet durch die Formel:
Vm = RT / P, wobei
- R - Konstante 8,314 J / (mol K.);
- T - Gastemperatur, K;
- P - der Gasdruck, Pa.
Beispiele für Aufgaben auf molarer und Molalität.Aufgabe №1
bestimmen die molare Konzentration von Kalilauge in 500 ml.Das Gewicht KOH Lösung 20 Gramm.
Definition
Molmasse von Kaliumhydroxid ist:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol:
viel erwarten Kalilauge enthalten.
berücksichtigen, dass das Volumen der Lösung muss in Liter ausgedrückt werden:
500 ml = 500/1000 = 0,5 Liter.
Bestimmen der molaren Konzentration an Kaliumhydroxid:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 Mol / Liter.
Aufgabe №2
Was Schwefeloxid (IV) unter normalen Bedingungen (das heißt, wenn P = 101.325 Pa und T = 273 K) sollte zu ergreifen, um eine Lösung der schwefligen Säure in einer Konzentration von 2,5 mol vorbereiten /l-Volumen von 5 l?
Definition
bestimmen, wie viel der schwefligen Säure in der Lösung enthalten sind:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (Lösung) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
Gleichung zu erhalten schweflige Säure hat die folgende Form:
SO2 + H2O = H2SO3
Danach:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Bedenkt man, dass unter normalen Bedingungen, 1 Mol Gas hat ein Volumen von 22,4 Litern, zählen die Menge der Schwefeloxide:
V (SO2) = ν (SO2) 22,4 ∙ ∙ = 12,5 22,4 = 280Liter.
Aufgabe №3
bestimmen die molare Konzentration des NaOH in der Lösung, wenn es sich um ein Massenanteil gleich 25,5% und eine Dichte von 1,25 g / ml.
Definition
akzeptiert als Probelösung Volumen von 1 Liter und bestimmt das Masse:
m (Lösung) = V (Lösung) ∙ p (Lösung) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 Gramm.
viel erwartet in der Probe von Alkaligewichts:
m (NaOH) = (w ∙ m (Lösung)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 Gramm.
Molmasse von Natriumhydroxid:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
viel erwartet Natriumhydroxid in der Probe enthalten sind:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Bestimmen der molaren Konzentration des alkali:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / l.
Problem №4
in Wasser (100 g) wurden 10 Gramm Salz NaCl gelöst.Stellen Sie die Konzentration der Lösung (Molalität).
Definition
Molmasse von NaCl:
M NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Anzahl NaCl, in der Lösung enthalten sind:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 Mol ist.
In diesem Fall ist das Lösungsmittel Wasser:
100 g Wasser = 100/1000 = 0,1 kg H2O in der Lösung.
molale Konzentration der Lösung ist gleich:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (Wasser) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problem №5
bestimmen die molale Konzentration der 15% igen Lösung von kaustischem NaOH.
Bestimmung
15% ige Lösung bedeutet, dass alle 100 g Lösung enthält 15 g NaOH und 85 g Wasser.Oder dass alle 100 Kilogramm der Lösung NaOH 15 Kilogramm und 85 Kilogramm Wasser.Um sie herzustellen, ist es in 85 Gramm (kg) notwendig H2O gelöst 15 g (kg) von Alkali.
Molmasse von Natriumhydroxid:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
jetzt finden die Menge an Natronlauge:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
Gewicht des Lösungsmittels (Wasser) in kg:
85 Gramm H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O in der Lösung.
dann definiert molale Konzentration:
Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.
in Übereinstimmung mit diesen typischen Problem gelöst werden kann, und die meisten anderen von der Definition der Molalität und Molaren.
