In dem Verfahren der Bildung einer chemischen Bindung die Elektronendichte, die ursprünglich gehörten verschiedenen Atome im Raum weiterverteilt werden.Weniger stark mit den Rumpfelektronen der äußeren Ebene zu interagieren.Sie spielen eine wichtige Rolle bei der Bildung von chemischen Bindungen.Die Elektronen, die in den Prozess einbezogen werden, die so genannte Valenz.Aber sie hatte eine chemische Bindung - Wertigkeit.In p- und s-Valenz Elemente sind die äußeren Elektronen der d-Elemente - die letzten (äußeren) s- und d-Elektronen vorletzten.Es Atomen mehr oder weniger stabil.Letztere umfassen jene, äußere Schicht, die die maximale Anzahl von Elektronen (zwei und acht) enthält.Dieses Niveau wird als abgeschlossen betrachtet.Abgeschlossene Stufen werden durch größere Festigkeit aus.Sie sind inhärent in den Atomen der Edelgase, in diesem Zusammenhang unter normalen Bedingungen ihr Zustand ist ein inertes einatomigen Gases.
um Atome anderer Elemente charakteristisch unfertigen Ebenen.Im Verlauf einer chemischen Reaktion erfolgt die Fertigstellung der Außenwert der Niveaus.Dies wird erreicht, oder der Wirkung, oder die Zugabe von Elektronen.Fertigstellung Ebenen können gemeinsame und Dampfbildung zu sein.Diese Verfahren tragen zur Bildung von im Wesentlichen zwei Arten von Bindungs: ionische und kovalente.Bei der Bildung des Moleküls, so dass die Atome versucht, elektronische Stabilitäts (extern) oder vosmielektronnuyu oder Zweielektronen kaufen.Dieses Muster ist die Grundlage der Theorie der Bildung von chemischen Bindungen.Bildung durch die Vollendung des äußeren Wertigkeitsniveau des entsprechenden Atom wird durch die Freisetzung von erheblichen Mengen an Energie begleitet.Die Bildung der chemischen Bindung, in anderen Worten, erfolgt immer exotherm, aufgrund der Tatsache, dass die Moleküle erscheinen (neue Partikel), die unter normalen Bedingungen stabiler sind.
Als einer der wichtigsten Indikatoren, die Art der Kommunikation zu definieren, wirkt Elektronegativität.Es ist die Fähigkeit eines Atoms, um Elektronen von anderen Atomen zu gewinnen.Elektronegativität Änderung tritt nach und nach.Somit wird in der Periode des System erhöht den Wert dieses Parameters links nach rechts.Die Abnahme der Werte für Gruppen kommt von oben nach unten.Es ist die Ausbildung von kovalenten Verbindungen durch Bilden Bonden (shared) Elektronenpaaren.
in flüssigen, festen Zustand in Metallen gibt es Metall chemische Bindung.Nach der Bestimmung des Periodensystems, Atome dieser Elemente eine kleine Anzahl von Valenzelektronen (1-3).Darüber hinaus stellten sie fest, und ein niedriger Energie "Elektronenablösung" (Ionisation).In dieser Hinsicht ist die metallische Verbindung - es ist ein schwaches Glied.Elektronen in einem Atom sind lose gehalten, off ganz leicht geliefert und mit der Fähigkeit, über den Kristall bewegt.Metallische Verbindung setzt freie Atome.Ein Teil der Valenzelektronen, mit der Fähigkeit, sich frei im Kristallgitter bewegen begabt, bilden die "Elektronengas".Mit ihm wird die metallische Bindung gebildet.Es ist aufgrund der "Sozialisierung" der Valenzelektronen der Atome.Es sei darauf hingewiesen, daß die metallische Bindung hat ihre eigenen Merkmale werden.Da Bilden seine Elektronen haben die Fähigkeit, durch das Volumenelement zu bewegen.In dieser Hinsicht ist die Metall erwerben eine Anzahl von charakteristischen Merkmalen.Insbesondere umfassen diese Glanz, eine gute elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Zähigkeit, Formbarkeit und andere.Metallische Elemente in der Kommunikation bietet eine relativ hohe Widerstandsfähigkeit.
