Aunque familiaridad con el término "entalpía estándar de formación" a la mayoría de ir a las clases de química, aunque se utiliza más ampliamente.Es difícil imaginar cualquier área de actividad, en los que no se utiliza para este fenómeno.
He aquí un ejemplo de algunos de ellos, lo cual es necesario conocer lo que es el calor de reacción.En la actualidad, la industria del automóvil se está desarrollando a un ritmo fantástico: el número de vehículos aumenta anualmente en varias veces.Al mismo tiempo, la principal fuente de energía para ellos es la gasolina (desarrollo alternativo todavía se materializa sólo en unos pocos prototipos).Para ajustar las uso de combustibles de potencia aditivos especiales intermitentes que reducen la intensidad de la detonación.Un ejemplo claro - monomethylaniline.Tras la recepción calculado calor de reacción, que en este caso es -11 a 19 kJ / mol.
Otra área de aplicación - industria alimentaria.Sin lugar a dudas, cualquier persona que prestó atención a la indicación de calorías de un producto.En este caso, el contenido calórico y el calor de reacción conectados directamente, como en la oxidación de los alimentos genera calor.Corrección de su dieta, en base a estos datos, es posible lograr una reducción significativa en el peso corporal.A pesar de que el calor de reacción se mide en julios, y entre ellos hay una relación directa calorías: 4 J = 1 kcal.Con respecto a los productos alimenticios por lo general se indica la cantidad estimada (peso).
Pasemos ahora a la teoría y dar una definición.Por lo tanto, el efecto térmico es indicativo de la cantidad de calor liberado o absorbido por el sistema, que fluye en los procesos químicos.Debe tenerse en cuenta que, además de la radiación de calor puede ser generado.Entalpía estándar de formación es numéricamente igual a la diferencia entre los niveles de energía del sistema: iniciales y residuales.Si el calor de la reacción se absorbe en el espacio circundante, hablamos del proceso endotérmico.Por consiguiente, la asignación de energía térmica es característico del proceso exotérmico.Ellos son bastante fáciles de distinguir: si el valor de la energía total liberada por la reacción, es más de lo que gastó para el inicio (por ejemplo, la energía térmica del combustible en llamas), esta reacción exotérmica.Sin embargo, para la descomposición del agua en hidrógeno y monóxido de carbono y la necesidad de gastar más energía para calentar, por lo que mantiene la absorción (endotermia).
Calcular el calor de reacción es posible utilizando fórmulas conocidas.En los cálculos del efecto térmico se designa por la letra Q (o DH).La diferencia en el tipo de proceso (endo o exo), de modo que Q = - DH.Ecuaciones termoquímicas asumen una indicación del efecto de calor y reactivos (fiel y cálculo inverso).La peculiaridad de estas ecuaciones en la posibilidad de la transferencia de valor de los efectos y las propias sustancias en diferentes partes térmicas.Llevar a cabo restando o sumando a sí mismos fórmulas, pero con el estado físico de la materia.
dar un ejemplo de las reacciones de combustión de metano, carbono, hidrógeno:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Ahora resta 2 y 3 de 1 (lado derecho de la derecha, de izquierda - la izquierda).
Como resultado, obtenemos:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 a 572 = - 76 kJ.
Si todas las partes multiplicado por - 1 (quitar valor negativo), obtenemos:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
¿Cómo se puede interpretar los resultados?Los efectos térmicos producidos durante la formación de metano a partir de carbono e hidrógeno, era 76 J por mol de gas producto.También desde las fórmulas que la energía térmica se dará a conocer, es decir, estamos hablando de un proceso exotérmico.Cálculos similares pueden evitar la necesidad de experimentos de laboratorio inmediatos que son a menudo difíciles.
