curso de química de la escuela es una guía de introducción a la ciencia compleja.Desde el principio, los estudiantes están tratando de entender cómo resolver el problema de diseño.Supongamos que en las primeras etapas que tienen poca utilidad práctica, pero si el estudiante aprendió, por ejemplo, cómo encontrar una gran cantidad de sustancias que no han reaccionado, puede calificar para importantes logros.
Consideremos un ejemplo simple del problema, sobre la base de los cuales se puede aprender a resolver los más complejos.Supongamos que para la combustión completa de monóxido de carbono (II) que necesitabas a 11,2 litros.¿Cuántos gramos de CO2 se las arregló para conseguirlo?
1. formamos la ecuación para la reacción.
CO + O2 = CO2
2. oxígeno ecualización.Hay ciertas reglas, que en la mayoría de los casos pueden ayudar.Comience a colocar los coeficientes de las sustancias, el número de átomos que es extraño.En este caso, el oxígeno en la molécula de CO.Para decirlo de un factor de 2. Desde la izquierda formó dos átomos de carbono, y el derecho - una delante y luego poner CO2 2. De este modo se obtiene:
2CO + O2 = 2CO2
Como se puede ver, el lado derecho de los cuatro izquierda yátomo de oxígeno.El carbono también está en equilibrio.En consecuencia, nos empatamos derecha.
3. A continuación, tiene que encontrar la cantidad de O2.La determinación del peso molecular para los estudiantes demasiado engorrosos y difíciles de recordar, por lo que utilizar un método diferente.Recordemos que hay una cantidad molar que es igual a 22,4 l / mol.Usted debe encontrar el número de moles (n) entró en la reacción: n = V / V m En nuestro caso, n = 0,5 moles..
4. Ahora elaborar una proporción.La cantidad de oxígeno sin reaccionar en medio n (CO2).Esto se deduce del hecho de que 0,5 mol / mol x = 1/2.Una simple relación de los dos valores ha ayudado a crear la ecuación correcta.Cuando encontramos x = 1, podemos obtener una respuesta a la cuestión de cómo encontrar un montón.
5. Fiel a iniciar el retiro del mercado tienen otra fórmula: m = M * n.La última variable se encontró, pero qué hacer con M?Masa molar - se establece de forma experimental en relación con hidrógeno.Que se designa con la letra M. Ahora sabemos que m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 que obtuvo una respuesta.Como se puede ver, no hay nada difícil.
Esta tarea es muy fácil en una variedad de otros.Pero lo más importante - para entender cómo encontrar un montón.Imagina una molécula de una sustancia.Durante mucho tiempo se ha sabido que el topo tiene 6 x 10 23 moléculas.Al mismo tiempo en el sistema periódico, hay elementos montados peso por 1 mol.A veces es necesario para calcular la masa molar de la sustancia.Supongamos que M (H20) = 18 g / mol.Es decir, una molécula de hidrógeno tiene M = 1 gramo / mol.Pero el agua contiene dos átomos de H. Además, no se olvide de la presencia de oxígeno, lo que nos da un adicional de 16 gramos.En resumen, se obtiene 18 gramos / mol.
cálculo teórico de la masa será posteriormente ser de uso práctico.Especialmente para los estudiantes que esperan taller de química.No tenga miedo de esta palabra, si usted está estudiando en la escuela no básicos.Pero si la química - no su perfil tema, lo mejor es ejecutar los conceptos básicos.Así pues, ahora usted sabe cómo encontrar un montón.Recuerde que en la química es muy importante ser hombre coherente y considerado que no sólo conoce algunos algoritmos, sino que también sabe cómo usarlos.
