electrolito es siempre una cierta cantidad de iones con los caracteres "más" y "menos", preparado por la reacción de las moléculas de las sustancias disueltas con un disolvente.Cuando se presenta en un campo eléctrico, los iones empiezan a moverse a los electrodos, un directos positivo al cátodo, negativo - al ánodo.Después de llegar a los electrodos, los iones les dan sus cargos se convierten en átomos neutros y se depositan en los electrodos.Los iones más adecuados a los electrodos, mayor serán retrasados para las sustancias.
a esta conclusión podemos llegar y empíricamente.Pasar una corriente a través de una solución acuosa de sulfato de cobre y se viendo la liberación de cátodos de cobre en el carbón.Nos encontramos que está primero cubierto con una capa de cobre apenas perceptible, a continuación, ya que está pasando una corriente aumentará, y por el paso prolongado de corriente disponible en la capa de electrodo de carbono de cobre es de considerable espesor, que es fácil de soldar, tales como alambre de cobre.
fenómeno de la liberación de una sustancia en los electrodos, mientras que la corriente que pasa a través del electrolito se llama electrólisis.
pase electrólisis a través de diversas corrientes diferentes y medir cuidadosamente la masa de una sustancia liberada en los electrodos de cada uno de los electrolitos, el físico Inglés Faraday en 1833-1834.Abrí dos leyes de la electrólisis.La ley de Faraday
primero establece la relación entre la masa del material extraído durante la electrólisis y la cantidad de carga que ha pasado a través del electrolito.
Esta ley se formula de la siguiente manera: la masa de la materia, que se destacó en la electrólisis para cada electrodo es directamente proporcional a la cantidad de carga que ha pasado a través del electrolito:
m = kq,
donde m - masa de la materia, que están marcados, q - cargo.
magnitud k - elektrohimicheskimy sustancia equivalente.Es típico para cada sustancia liberada por el electrolito.
Si usted toma la fórmula q = 1 Coulomb, entonces k = m, es decir,equivalente electroquímico de la sustancia será numéricamente igual a la masa de las sustancias extraídas del electrolito durante el paso de la carga en un colgante.
expresa en la fórmula a través de una carga de corriente I y el tiempo t, se obtiene:
m = kit.La ley de Faraday
primero se prueba por la experiencia de la siguiente manera.Pasar una corriente a través de los electrolitos A, B y C. Si son el mismo, las masas de la sustancia seleccionada en el A, B y C serán tratados como las corrientes I, I1, I2.El número de sustancias seleccionadas en un será igual a la suma de los volúmenes asignados a B y C, ya que la corriente I = I1 + I2.Ley
segundo de Faraday establece la dependencia del equivalente electroquímico del peso atómico de la sustancia y su valencia, y se formula de la siguiente manera: equivalente electroquímico de la sustancia será proporcional a su peso atómico, e inversamente proporcional a su valencia.
relación en peso atómico de la sustancia a su valencia se llama el equivalente químico de la sustancia.Al entrar a este valor, la segunda ley de Faraday se puede formular de otra manera: el equivalente electroquímico de la sustancia son proporcionales a sus equivalentes químicos.Deje
equivalentes electroquímicos de diferentes sustancias son, respectivamente, k1 y k2, k3, ..., kn, los equivalentes químicos de las mismas sustancias x1 y x2, x23, ..., xn, entonces k1 / k2 = x1 / x2, o k1 / x1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.
En otras palabras, la relación entre el equivalente electroquímico de la sustancia a la cantidad de la misma sustancia es una constante para todas las sustancias que tienen el mismo valor:
k / x = c.
ello se deduce que la relación k / x es constante para todas las sustancias:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
cantidad c muestra cómo equivalentes miligramos de sustancia liberada en los electrodos durante el paso a través del electrolito de la carga eléctrica, igual a 1 coulomb.La segunda ley de Faraday representado por la fórmula:
k = cx.
Sustituyendo esta expresión para k en la primera ley de Faraday, los dos se pueden combinar en una sola expresión:
m = kq = CXQ = CXIT,
donde un - una constante universal igual a 0, 00001036 (eq) / k.
Esta fórmula muestra que al pasar la misma corriente en el mismo periodo de tiempo en dos diferentes electrolitos, aislamos electrolitos tanto de la cantidad de sustancias relacionadas con ambos equivalentes químicos de los mismos.
Como x = A / n, podemos escribir:
m = cA / nEs,
es decir, la masa de sustancias extraídas en los electrodos durante la electrólisis es directamente proporcional a su peso atómico, actual, el tiempo, y viceversavalencia proporcional.La ley de Faraday
segundos para la electrólisis, así como la primera, se sigue directamente de la naturaleza de la corriente de iones en la solución.Ley de
Faraday, Lenz, así como muchos otros físicos prominentes jugaron un papel muy importante en la historia y desarrollo de la física.
