Oda es una de las sustancias más increíbles.A pesar del uso generalizado y omnipresente de la misma - un verdadero misterio de la naturaleza.Como uno de los compuestos de oxígeno, el agua, parece tener características muy bajas, como punto y punto de congelación, calor de vaporización hirviendo, y así sucesivamente. N. Pero esto no está sucediendo.Uno sólo capacidad calorífica del agua, a pesar de todo, es extremadamente alta.
agua es capaz de absorber una gran cantidad de calor en sí prácticamente sin calentamiento - esto es sus características físicas.El calor específico del agua por encima de la arena de la capacidad calorífica es de aproximadamente cinco veces y diez veces - hierro.Por lo tanto, el agua es un refrigerador natural.Su capacidad de acumular grandes cantidades de energía le permite suavizar las fluctuaciones de temperatura en la superficie de la Tierra y ajustar las condiciones térmicas en todo el mundo, y ocurre independientemente de la temporada.
Esta propiedad única de agua permite su uso como refrigerante en la industria y en la vida cotidiana.Además del agua que está disponible públicamente y materias primas relativamente baratas.
Qué se entiende por capacidad de calor?Como sabemos por el curso de la termodinámica, transferencia de calor siempre pasa del calor al cuerpo frío.Esto implica el paso de una cierta cantidad de calor y la temperatura de los dos cuerpos, siendo su estado característica indica la dirección del cambio.El proceso de intercambio de calor, por ejemplo, un cuerpo metálico con un peso igual de agua a la misma temperatura inicial del metal cambia su temperatura es varias veces más agua.
Si aceptamos el postulado de la declaración principal de la termodinámica - de dos cuerpos (aislado de los demás), cuando se da el intercambio de calor y el otro recibe una cantidad igual de calor, se hace evidente que el metal y la capacidad calorífica del agua es completamente diferente.
Por lo tanto, la capacidad calorífica del agua (o cualquier material) - una medida de la capacidad de la sustancia para dar (o recibir) una cierta cantidad de calor durante el enfriamiento (calefacción) por unidad de temperatura.
material de calor específico se considera la cantidad de calor necesaria para calentar la unidad de este material (1 kg) es de 1 grado.
cantidad de calor liberado o absorbido por el cuerpo, es el producto de los valores de calor específico, la masa y la diferencia de temperatura.Se mide en calorías.Una caloría - a saber, la cantidad de calor que es suficiente para calentar el agua de 1 g de 1 grado.En comparación, el calor específico del aire - 0,24 cal / g ° C ∙, alúmina - 0,22, hierro - 0.11, mercurio - 0,03.Capacidad calorífica
de agua no es constante.A medida que aumenta la temperatura de 0 a 40 grados se redujo ligeramente (1,0074 a 0,9980), mientras que todas las otras sustancias en el proceso de calentamiento, esta característica aumenta.Además, se puede disminuir con el aumento de presión (profundidad).
Como se sabe, el agua tiene tres estados agregados - líquido, sólido (hielo) y gaseoso (vapor).Por lo cual el calor específico del hielo es de aproximadamente 2 veces menor que la del agua.Esto - la principal diferencia entre el agua de las otras sustancias, los valores de calor específico en el estado sólido y fundido no cambia.¿Cuál es el secreto?
hecho de que el hielo tiene una estructura cristalina que es destruido cuando se calienta a la vez.El agua contiene pequeñas partículas de hielo, que consta de varias moléculas y llamados asociados.Cuando se calienta, el agua de la energía calorífica gastada en la destrucción de los enlaces de hidrógeno en estas formaciones.Esto explica la capacidad extremadamente alta temperatura del agua.Totalmente conexión entre sus moléculas son destruidas sólo en la transición del agua en vapor.
calor específico del vapor a una temperatura de 100 ° C no es muy diferente de la de hielo a 0 ° C. Esto confirma una vez más la exactitud de esta explicación.La capacidad calorífica del vapor como el calor de hielo, ahora se entiende mucho mejor que el agua, por lo que aún no se han acordado los científicos.
