Ácido nítrico

fuerte ácido monobásico, que es un líquido incoloro condiciones estándar que se vuelve amarillo tras el almacenamiento puede estar en un estado sólido, que se caracteriza por dos modificaciones cristalinas (monoclínicos o celosía ortorrómbica), a temperaturas por debajo de menos 41,6 ° C.Esta sustancia con la fórmula química - HNO3 - ácido nítrico se llama.Tiene una masa molar de 63,0 g / mol, y corresponde a la densidad de 1,51 g / cc.El punto de ebullición del ácido igual a 82,6 ° C, acompañado por un proceso de descomposición (parcial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Solución de ácido con una fracción de masa de la sustancia básica para ser 68% hierve a una temperatura de 121 ° C.El índice de refracción de la sustancia pura corresponde a 1.397.El ácido puede ser mezclado con agua en cualquier proporción y, al ser un electrolito fuerte disocia casi completamente en iones H + y NO3-.Forma sólida - trihidrato y monohidrato que tiene la fórmula: HNO3 • 3H2O • HNO3 y H2O, respectivamente.Ácido nítrico

- sustancias corrosivas, tóxicas y fuerte oxidante.Desde la Edad Media conoce el nombre, como "agua fuerte» (agua fuerte).Alquimistas que descubrieron el ácido en el siglo 13, se le dio el nombre, asegúrese de que es propiedades inusuales (corroído todos los metales, excepto el oro), superando un millón de veces la potencia de ácido acético, que en aquellos días era considerado el más activo.Pero incluso después de tres siglos, se ha encontrado que corroen, incluso el oro puede ser una mezcla de ácidos tales como ácido nítrico y ácido clorhídrico en una relación en volumen de 1: 3, que por esta razón llama "agua regia".La aparición de un tinte amarillo tras el almacenamiento debido a la acumulación de óxidos de nitrógeno en el mismo.Sales de ácido más a menudo con una concentración de 68%, mientras que el contenido de la sustancia básica más de 89% se le llama "fumante".Propiedades químicas

de ácido nítrico diferencian de un sulfúrico diluido o ácido clorhídrico que HNO3 oxidante más fuerte, por lo que nunca se liberan hidrógeno en reacciones con los metales.A través de las propiedades oxidativas ya que reacciona con muchos elementos no metálicos.Y en ambos casos siempre se forma dióxido de nitrógeno NO2.La reacción de reducción redox del nitrógeno se produce en diversos grados: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, que está determinada por la concentración de ácido y la actividad del metal.Las moléculas de los compuestos formados contiene nitrógeno en estado de oxidación 5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, respectivamente.Por ejemplo, el cobre se oxida con ácido concentrado al nitrato de cobre (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, y fósforo - up ácido metafosfórico: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.

lo contrario diluir el ácido nítrico reacciona con los no metales.Por ejemplo, la reacción con el fósforo: 3P + + 2H2O → 5HNO3 3H3PO4 + 5NO visto que el nitrógeno se reduce al estado ferroso.Esto produce monóxido de carbono, nitrógeno y fósforo se oxida a ácido fosfórico.Ácido nítrico concentrado en una mezcla de ácido clorhídrico disuelve el oro: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O y platino: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 + → 4NO 3H2 [PtCl6] + 8H2O.En estas reacciones, en un principio, el ácido clorhídrico se oxida con separación nítrico de cloro, y luego formar un cloruros metálicos complejos.Ácido

nítrico se obtiene a escala industrial de tres maneras principales:

1. primera - que reaccionan sales de ácido sulfúrico: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Anteriormente, era el único método, pero con la llegada de otras tecnologías, en la actualidad se utiliza en condiciones de laboratorio para producir ácido fumante.
2. segundo - es el método de arco.Mientras que sopla aire a través del arco eléctrico con una temperatura de 3.000 a 3,500 ° C, parte del nitrógeno en el aire reacciona con el oxígeno, formando monóxido de carbono, nitrógeno: N2 + O2 → 2NO, que después de enfriar se oxida a dióxido de nitrógeno (monóxido de alta temperatura con el oxígeno no interactúa): O2 + 2NO → 2NO2.Entonces, prácticamente todo el dióxido de nitrógeno con un exceso de oxígeno disuelto en el agua: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
3. tercero - este método amoníaco.El amoníaco se oxida en un catalizador de platino al monóxido de nitrógeno: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Los gases nitrosos resultantes se enfrían, y el dióxido de nitrógeno formado, que es absorbido por el agua.Mediante este método, la concentración de ácido de 60 a 62%.Ácido

nítrico se utiliza ampliamente en la industria para la preparación de medicamentos, colorantes, explosivos, fertilizantes nítrico y sales de ácido nítrico.Además, se utiliza para la disolución de metales (por ejemplo, cobre, plomo, plata) que no reacciona con otros ácidos.El negocio de la joyería se utiliza para determinar aleación de oro (este es el método principal).