El gran diccionario de la palabra equivalente (América suena como aequivalens) explica cómo algo equivalente, o equivalente es un equivalente a otro que va a ser capaz de sustituir por completo.En química, la ley de equivalentes (utilizado desde finales del siglo 18, que se enseña en la escuela, químicos y biólogos se utilizan en los distintos países en la teoría y en la práctica) establece que todos los productos químicos reaccionan en proporción a sus equivalentes.Abra la ley fue un químico alemán I. Richter, cuyas obras han sido conocidos.En su obra de tres volúmenes publicados en el período comprendido entre 1792 a 1.794 año, titulado "Principios de estequiometría, o un método para medir los elementos químicos", los científicos demostraron que los productos químicos reaccionan en una relación estricta.También introdujeron un término como "estequiometría".Ahora bien, es una rama de la química que describe la relación de los reactivos que entran en una reacción química.
Richter primero en sus obras trajo ecuaciones de reacción cuantitativos.Son entrada condicional que contiene información cualitativa y cuantitativa sobre los procesos que ocurren en la interacción de diferentes sustancias químicas llamadas reactivos.Incluso durante la ciencia alquímica para referirse a elementos simples, los científicos utilizan diferentes símbolos, que más tarde se descubrió la fórmula de sustancias químicas complejas (que consta de varios elementos).Pero Richter IV (bajo la influencia de su maestro y filósofo Immanuel Kant, que afirmaron que las áreas individuales de Ciencias Naturales contienen tanta ciencia verdadera, ya que es la matemática en ella) que se utiliza en la tesis y las fórmulas químicas del término "estequiometría", describió la ecuación de la reacción cuantitativay descubrió la ley de equivalentes.La fórmula que expresa su puede escribirse: E2 • m1 = A1 • m2.Donde m1 y m2 - es la masa de la sustancia "1" y "2", que no ha reaccionado, y A1 y A2 - son sus equivalentes químicos.
Para entender la ley de equivalentes, es necesario aclarar que el equivalente - es condicional, o el número real de las sustancias que pueden unirse de cationes de hidrógeno en la reacción ácido-base o un electrón como resultado de reacciones redox.Masa equivalente - es la masa de un equivalente.Se cree que un equivalente reacciona sustancia (o desplaza) a un gramo de hidrógeno o de oxígeno con 8 gramos o 35,5 gramos de cloro.En la práctica, la cantidad de equivalente sustancia tiene con frecuencia un tamaño muy pequeño, por lo que por lo general se expresa en moles.En un mol contiene una cantidad constante de partículas (átomos, iones o moléculas), es el número de Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Peso de un mol de una sustancia en gramos que es numéricamente igual a su peso en unidades de masa atómica.
En base a la ley de equivalentes, se puede argumentar que la valoración ácido-base, que fluye a través de la ecuación de reacción: HCl KOH + → KCl + H2O, la interacción de un mol de hidróxido de potasio con 1 mol de ácido clorhídrico para dar 1 mol de sal, llamado clorurode potasio, y 1 mol de agua.Ese es el peso equivalente de hidróxido de potasio es igual a E KOH = ácido clorhídrico 39 + 16 + 1 = 56 g - E HCl = 1 + 35 = 36 g, cloruro de potasio - E KCl = 39 + 35 = 74 g, agua - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 A fin de que neutralizar completamente 56 g de hidróxido necesario 36g HCl potasio.El resultado será 74 g de cloruro de potasio y 18 g de agua.Pero ya que la ley establece que la masa de las sustancias, equivalentes de efectivo proporcionales sin reaccionar, a sabiendas de la cantidad de un reactivo puede contar cómo va a reaccionar el segundo reactivo o calcular el rendimiento.Ejemplo
, como cloruro de potasio voluntad, si se sabe que el ácido clorhídrico fue completamente neutralizado por 100 g de hidróxido de potasio?Usando la ley de equivalentes, se puede escribir: 56 • MKCL = 74 • 100. Luego MKCL = (74 • 100) / 56 = 132, el ácido clorhídrico A a neutralizar el hidróxido de potasio 100 g Si usted necesita un hidróxido de 64 100 g de potasio para neutralizar el ácido sulfúrico:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, esto requeriría una cantidad muy diferente de ácido.Como se indica por los coeficientes estequiométricos de esta reacción, 2 moles de hidróxido de potasio reaccionan un mol de ácido sulfúrico, y el resultado será un mol de sulfato de potasio y dos moles de agua.Sabiendo que la masa de las sustancias reaccionó proporcional pesos equivalentes pueden escribirse: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, entonces 100 para neutralizar el hidróxido de potasio requiere MH2SO4 = 88 g de ácido sulfúrico.Esto produce 155 g de sulfato de potasio.La cantidad de agua asignada a la neutralización de 100 g de hidróxido de potasio, ácido clorhídrico o ácido sulfúrico, es la misma e igual a '32
aplicar la ley equivalentes química (analítica, inorgánica, orgánica, etc.) para los materiales de estudio y otros experimentos basadosbasado en el equilibrio de las reacciones químicas.Además, se utiliza (para la preparación de balances de materia) en el diseño y funcionamiento del laboratorio, piloto o instalaciones industriales destinados a la síntesis de productos químicos.Utilizan siempre especialistas laboratorios químicos, médicos, biológicos, sanitarios y epidemiológicos, ya que es la base de las fórmulas por el cual el cálculo se lleva a cabo muchos resultados de la prueba.
